广东省东莞市市高中学高一化学下学期期末试题含解析

1、广东省东莞市市高中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A铜和浓硝酸反应B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应D氯化铜和硝酸银反应参考答案：C2. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（ ）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且密度必须比水大 D不溶于水，且密度必须比水小参考答案：B略3. 下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）A. 汽油 B. 甘油 C. 煤油 D. 柴油

2、参考答案：B试题分析：汽油、煤油、柴油都是烃，甘油是醇，含有C、H、O，故选项B正确。4. 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由短周期金属元素甲戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，A同周期自左而右原子半径减小；B同主族自上而下金属性增强；C同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；D同周期自左而右最外层电子数增大【解答】解：由短周期金属元素甲戊在周期表中的位

3、置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，A同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙丁戊，故A错误；B同主族自上而下金属性增强，故金属性：甲丙，故B错误；C同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙丁戊，甲丙，故C正确；D甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲乙，故D错误，故选C5. 常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是A. CO和O2 B. CH4和O2 C. H2和Cl2 D. H2和O2参考答案：D【分析】同温、同体积，压强比等

4、于物质的量比；常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则反应后气体的物质的量为0.5mol。【详解】1mol CO和1mol O2充分反应后生成1mol CO2，剩余0.5mol O2，气体总物质的量是1.5mol，不符合题意，不选A；根据碳元素守恒1mol CH4和1mol O2充分反应后恢复到常温时，由于氧气不足，甲烷不能充分燃烧，故容器中可能含有气体CO2、CO、CH4的总物质的量是1mol，不符合题意，不选B；1mol H2和1molCl2充分反应后生成2mol HCl，不符合题意，不选C；1mol H2和1mo

5、l O2充分反应后生成1molH2O，剩余0.5mol O2，恢复到原温度时，气体总物质的量是0.5mol，符合题意，选D。6. 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+ NaBrO3 +3H2SO4=3Br2+ Na2SO4 +3H2O,与此反应在氧化还原原理上最相似的是 ：（ ）AAlCl3+ 3NaAlO2 +6H2O=4Al(OH)3 +3NaCl B2H2S +SO2=2H2O+ 3SC2NaBr +Cl2=2NaCl+ Br2 D2FeCl3 + H2S=2FeCl2 +S +2HCl参考答案：B7. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的

6、元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B. 元素X能与元素Y形成化合物X2Y2C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：BC略8. 除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是A加入适量盐酸B加热 C加入NaOH溶液 D配成溶液后通入CO2参考答案：B9. 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 A蒸

7、发 B蒸馏 C过滤 D萃取参考答案：CD10. 短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则( )A原子半径：丙丁乙B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应参考答案：A略11. Cu(NO3)2是制备CuZnAl系列催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：Cu与稀HNO3反应制取 Cu与浓硝酸反应制取 足量氧气与铜屑先反应，产物再与稀硝酸反应制取。下列说法正确的是A. 制取等量的Cu(NO3)2需硝酸的量最多B. 制取等

8、量的Cu(NO3)2产生的有毒气体比多C. 三种方案中硝酸的利用率D. 三种方案的反应都可以在铁制容器中进行参考答案：C由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu(NO3)2，需要 HNO3的物质的量，中需要8/3molHNO3；中需要4molHNO3；中需要2molHNO3，所以需要硝酸的量，最少，A错误；由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu(NO3)2，中放出2/3molNO气体，中放出2molNO2气体，中没有气体放出，制取相同量的硝酸铜产生的有毒气体比少，B错误；由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu(N

9、O3)2，中需要8/3molHNO3，放出2/3molNO气体，硝酸利用率为(8/3-2/3)/8/3=0.75,中需要4mol HNO3，放出 2mol NO2气体，硝酸利用率为(4-2)/4=0.5,中没有气体放出，HNO3的利用率为100%，三种方案中硝酸的利用率，C正确；稀硝酸与铁发生反应，且生成的 Cu(NO3)2与铁反应，故不可以在铁制容器中进行，D错误；正确选项C。12. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥H2、SO2等D. Zn具有还原性和导电性

10、，可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：DA，SiO2用于制造光导纤维是因为石英玻璃纤维传导光的能力非常强，与SiO2为酸性氧化物无关，A项错误；B，明矾溶于水电离出的Al3+发生水解形成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮物，明矾作为净水剂除去水中的悬浮物，不能用于自来水的杀菌消毒，B项错误；C，浓硫酸用于干燥H2、SO2等是因为浓硫酸具有吸水性，C项错误；D，Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料，在锌锰干电池中负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，D项正确；答案选D。13. )按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完

11、全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式_.(2)25、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式_(3)已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l ) H3285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_参考答案：

12、(1)H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol(2)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H16Q kJ/mol(3)2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) H488.3 kJ/mol14. 下列实验操作或事故处理方法中正确的是（）A若实验室发生火灾，应立即打开门窗（或排风扇）通风透气B实验结束后，用嘴吹熄酒精灯C皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌参考答案：D【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A打开门窗加速空气流通，增加氧气含量，使火势更

13、旺；B用嘴吹灭酒精灯会引起火灾；C盐酸与氢氧化钠反应放出大量的热；D浓硫酸稀释产生大量的热，稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中【解答】解：A燃烧需要氧气，室内着火若打开门窗导致空气流通，增加氧气含量，火势更旺，故A错误；B熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，用嘴吹灭酒精灯会引起火灾，故B错误；C皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗，二者反应产生大量的热，容易灼烧皮肤，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，故C错误；D浓硫酸稀释产生大量的热，正确操作为：浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌，故D正确；故选：D15. 用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌

14、和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A322 B123 C133 D311参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：实验序号实验温度KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪色时间V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)t(s)A293K20.0240.10t1BT120.0230.1V18C313K20.02V20.11t2（1）通过实验A、B，可探究出_的改变对反应速率的影响

15、，其中V1=_，T1=_，通过实验_可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（2）若t18，则由实验A、B可以得出的结论是_；利用实验B中数据计算，从反应开始到有结束，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为_。（3）该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式_。（4）该小组一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_，相应的粒子最有可能是（填符号）_。II.100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲

16、线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则_点对应的压强最大。100kPa、25时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中，列式计算平衡常数Kp_。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）参考答案：(1)浓度 1 293K BC (2)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 8.3104mol/（Ls） (3)2MnO425H2C2O46H=2Mn210CO28H2O (4) 作催化剂 Mn2 II. B 0.06【分析】根据

17、控制变量法分析影响化学反应速率的条件，根据不同条件下高锰酸钾溶液褪色的快慢程度不同，得出合理的结论，故实验中的草酸必须是足量的。【详解】某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”。 （1）实验A、B中，高锰酸钾溶液的浓度是相同的，而H2C2O4溶液的浓度是不同的，故通过实验A、B可探究出浓度的改变对反应速率的影响，根据控制变量的原理，要控制两实验的温度相同、溶液的总体积相同，故其中V1=1，T1= 293K。同理，B、C两实验除温度不同外，其余条件相同，故通过实验B、C可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 （2）若t18，则实验

18、A的的反应速率较大，实验A中草酸的浓度大于实验B，则由实验A、B可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；利用实验B中数据计算，混合后起始浓度c(KMnO4)=，溶液褪色用时8s、c(KMnO4)=0，故用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为8.3104mol/（Ls）。（3）该反应中有无色无味气体产生，该气体为CO2，锰被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为2MnO425H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊

19、的作用，由于反应是在一定的温度下进行的，故反应体系中的某种粒子的作用是作催化剂，分析反应的各种产物，相应的粒子最有可能是Mn2。II.100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)是一个气体分子数减少的反应。由NO2的平衡转化率与温度的关系曲线可知，温度越高，NO2的平衡转化率越小，则该反应为放热反应。在相同的压强下，温度越高，达到平衡时NO的转化率越小，则反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是一个气体分子数减少的放热反应。由于该体系控制平衡压强为100kPa，则曲线以上的点的压强大于100kPa，曲线

20、以上的点的压强小于100kPa，则B点对应的压强最大。 100kPa、25时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中，由图可知，NO2的平衡转化率为80%，设NO2的起始量为1mol，则其变化是为0.8mol，N2O4的变化量为0.4mol，NO2和N2O4的平衡量分别为0.2mol和0.4mol，则平衡体系中，NO2和N2O4的体积分数分别为和，因此，平衡常数Kp0.06。【点睛】解实验题最关键的是明确实验原理，本题的难点就在于探究影响化学反应速率的因素时，是通过酸性高锰酸钾溶液褪色的快慢来设计的，故草酸的用量必须充足，否则实验肯定失败，若不明确这一点，则化学反应速率的计算也找不到数据了。另外，要注意对比实验中，控制变量法的使用原则。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）按右图所示装置，以石墨为电极电解氯化铜溶液。（1）阴极为 （“A”或“B”），阴极电极反应式 （2）如要用电解的方法精炼铜，电解液选用CuSO4溶液，则阳