广东省东莞市市厚街中学2022年高一化学月考试题含解析

1、广东省东莞市市厚街中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关说法，不正确的是将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化将硅酸钠浸透的滤纸在酒精灯上灼烧，因为是湿滤纸温度低所以不能燃烧ABCD参考答案：A2. 关于苯乙烯的下列叙述中，正确的是()A1 mol苯乙烯只能与1 mol氢气发生加成反应B苯乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色C苯乙烯不能使

2、溴水溶液褪色D8个碳原子有可能都在同一平面上参考答案：D解析A项，1 mol苯乙烯是最多与4 mol氢气加成，错误；B项，有碳碳双键存在，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；C项，碳碳双键能与溴发生加成反应，错误。3. 下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是( )A.钠与氧气的反应 B.稀盐酸和硝酸银溶液 C.铁在氯气中燃烧 D.一氧化碳在氧气中燃烧参考答案：A略4. 将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6克。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量之比。参考答案：略5. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三

3、种是碱的是（ ）A空气、硫酸铜、硫酸 B盐酸、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D略6. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（）A硫酸、纯碱、石膏B硫酸、烧碱、胆矾C硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D磷酸、熟石灰、苛性钠参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】根据概念进行判断：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；以此解答该题【解答】解：A硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误；B硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，胆矾是五水合硫酸铜

4、属于盐，故B正确；C硫酸氢钠属于盐，生石灰属于氧化物，醋酸钠属于盐，故C错误；D磷酸是酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，不是盐，故D错误；故选B7. 下列化学用语的书写正确的是A氯气分子的电子式 ClCl B氢气分子的电子式 HHC氯化镁的电子式 D氯化钠的电子式参考答案：B略8. 酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（ ）对燃煤进行脱硫；对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；在已经酸化的土壤中加石灰；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。利用太阳能开发氢能源。A B C D参考答案：C略9

5、. 只用一种试剂可将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是A. Ba(OH)2溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. NaOH溶液参考答案：AANa2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液分别与Ba(OH)2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无明显现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，现象不同，能区分，选项A正确；B四种溶液均与AgNO3反应生成白色沉淀，不能区分，选项B错误；CNa2SO4、（NH4）2SO4均与BaCl2反应生成白色沉淀，不能区分，选项C错误；D（NH4）2SO4、NH4Cl均与NaOH溶液反应生成

6、刺激性气体，不能区分，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查物质的区分，明确物质的性质及发生的化学反应中的现象是解答本题的关键，注意现象相同的不能区分，NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分别与Ba(OH)2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，以此来解答。10. 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A质谱 B红外光谱 C紫外光谱 D核磁共振谱参考答案：A11. 对重油进行裂化的主要目的是A得到各种馏分的烃 B生成饱和及不饱和的气态烃C提高汽油的产量和质量 D得到较多量的润滑油和凡士林参考答案：C略12. A、B、C均为

7、短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是A. Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P参考答案：C略13. 一定量的过氧化氢恰好与硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应，生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子（18O），当反应完成后，含有示踪原子的物质是 A硫酸钾 B硫酸锰 C氧气 D水参考答案：C14. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）A其分散质粒子能通过滤纸空隙B能产生丁达尔现象C其分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略15

8、. 已知丙酮通常是无色的液体，不溶于水，密度小于1 g/mL ，沸点约为55。要将水与丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（ ）A蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 回答下列问题。（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_ _（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：_。（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_ _，C瓶溶液的作用是_。（4）装置中所装的固体药品是_，可以验证的产物是_

9、 _（5）装置中所盛溶液是_，可以验证的产物是_ _。参考答案：（1）2H2SO4+C 2SO2+CO2+2H2O（2）13 （3）检验二氧化硫的存在；除去二氧化硫气体；检验二氧化硫是否除完全 （4）无水硫酸铜 水蒸气 （5）澄清石灰水；二氧化碳略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。 （1）物质A的化学式为_，F化学式为_；（2）B和R在溶液中反应生成F的化学方程式为_；（3）H在潮湿空气中变成M的化学方程式为_；（4）A和水反应生成

10、B和C的离子方程式为_；（5）M投入盐酸中的离子方程式_；（6）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式_；（7）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式_。参考答案：(1)Na2O2 H2 (2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 (4)2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2 (5)Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O (6)CO2+SiO32-+H2OH2SiO3+CO32- (7)HCO3-+H+ H2O+ CO2

11、【分析】根据转化关系和反应条件，A为淡黄色固体且能与水反应，所以A为Na2O2，T为生活中使用最广泛常的金属单质，则T为Fe。R是地壳中含量最多的金属，则R为Al。D是具有磁性的黑色晶体，则D为Fe3O4，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，过氧化钠与水反应生成B和C，铁与C反应生成Fe3O4，所以C为O2，B为NaOH，D与盐酸反应再与铁反应生成E为FeCl2，B与E反应生成H为Fe(OH)2，H与潮湿的空气反应生成M为Fe(OH)3，M与盐酸反应生成W为FeCl3，C、F是无色无味的气体，氢氧化钠与铝反应生成F为H2，据此答题。【详解】(1)根据上面的分析可以知道，A为Na2O2，F为H

12、2，因此，本题正确答案是：Na2O2；H2；(2) B为NaOH，R为Al，铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，因此，本题正确答案是：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；(3) H为Fe(OH)2，M为Fe(OH)3，Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，因此，本题正确答案是: 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3；(4) A为Na2O2， 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2，因此，

13、本题正确答案是：2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2；（5）M为Fe(OH)3，Fe(OH)3投入盐酸中的离子方程式Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O，因此，本题正确答案是：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O；（6）“水玻璃”是硅酸钠的水溶液，由于硅酸酸性比碳酸弱，“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀为硅酸，离子方程式为CO2+SiO32-+H2OH2SiO3+CO32-，因此，本题正确答案是：CO2+SiO32-+H2OH2SiO3+CO32-；（7）小苏打为碳酸氢钠，和胃酸（盐酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为HCO3-+H+ H2

14、O+ CO2，因此，本题正确答案是：HCO3-+H+ H2O+ CO2。18. （10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱：H3AsO4 H3PO4。（用“”、“”或“”表示）（2）元素S的最高正价和最低负价分别为 、 ，（3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度 (选填“更大”、“更小”或“相同”)。（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电

15、子结构。请写出羰基硫分子的电子式 （5）单质砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为_ ；参考答案：（10分）（1）N2O5（1分） （1分） （2）+6 （1分） -2 （1分） (3) 更小（1分）（4） （2分）（5） 2As+3H2SO4(浓) As2O3+3SO2+3H2O (3分)略19. 开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：（1）已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_。（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_。（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_。（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO（OH）MHNi