广东省东莞市广荣中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

1、广东省东莞市广荣中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 ACu2、H、Cl BCO、OH、ClCK、H、Cl DK、OH、CO参考答案：D甲烧杯的溶液呈蓝色，说明甲烧杯中有Cu2，则甲烧杯中没有CO、OH；那么乙烧杯中有CO、OH，没有H，而剩下的阳离子只有K，则乙中一定有K.2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A浓硫酸具有吸水性

2、，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：答案：D3. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是Ae的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：D解析：d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的

3、酸分别为H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。 4. 常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01 mol/L）XYA氢氧化钡明矾B醋酸钠醋酸C碳酸氢钠石灰水D氢氧化钠硫酸参考答案：C略5. 在溶液中加入盐酸后仍能大量共存的离子组是A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B.Ba2+、K+、Cl-、SO42- C. NH4+、Mg2+、I-、SO42- D.Na+、NH4+、AlO2-、Cl-参考答案：C6. (不定项)某有机物是一种医药中间体其结构简式如图所示下列有关该物质的说法正确的是（）A

4、该化合物分子中不含手性碳原子B该化合物与NaHCO3溶液作用有CO2气体放出C1 mol该化合物与足量溴水反应，消耗2 mol Br2D在一定条件下，该化合物与HCHO能发生缩聚反应参考答案：BC【考点】有机物的结构和性质【分析】有机物含有羧基、羰基、碳碳双键以及酚羟基，可结合酸、酮、苯酚以及烯烃的性质解答该题【解答】解：A分子中与苯酚和羰基相连的碳原子连接4个不同的原子团，为手性碳原子，故A错误；B含有羧基，具有酸性，可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，故B正确；C含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，酚羟基的邻位与溴发生取代反应，则1 mol该化合物与足量溴水反应，消耗2 mol Br2，故

5、C正确；D羟基邻位只有1个H原子，与甲醛不能发生缩聚反应，故D错误故选BC7. 下列化学反应的离子方程式正确的是A向NaOH溶液中通入足量SO2： SO2 + 2OH = SO32 + H2OB向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气： 4H+ + 4I+O2= 2I2 +2H2OC等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba2+OH= BaCO3+ H2OD硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O参考答案：BC8. 已知：2Fe2Br2=2Fe32Br， 2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2

6、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是A还原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213参考答案：B略9. 蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是 A沉淀X的成分是SiO2B将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜

7、料Fe2O3，C在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+参考答案：B10. 下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。下列说法正确的是A化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有醛基和酯基B化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应C化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙D化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应参考答案：B11. pH2的弱酸HA溶液1mL，加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是 （

8、 ） Aa的取值范围为2a4BHA溶液加热时，溶液酸性增强C与pH12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH7DHA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c(Na)c(A)c(OH)c(H)参考答案：CpH2的弱酸稀释100倍，稀释过程中HA电离程度增大，因此稀释后溶液中104mol/Lc(H)102mol/L，A对；HA溶液加热，电离程度增大，溶液酸性增强，B对；与pH12的NaOH溶液等体积混合，得到HA和NaA的混合溶液，溶液显酸性，C错；HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，得到NaA溶液，由于A水解溶液显碱性，离子浓度：c(Na)c(A)c(OH)c(H)，D对。12. 在pH为45的环境

9、中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀工业上制是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是A加入纯Cu将Fe2+还原B在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为45C向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀D在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为45参考答案：B13. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是 ( )A分子式为C16H18O9 B与苯环直接相连的原子都在同一平面上C1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOHD与浓溴水既能发生取代

10、反应又能发生加成反应参考答案：略14. 有甲（）、乙（）两种有机物，下列说法中不正确的是（）A可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物B1 mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3 mol H2C甲、乙互为同分异构体D等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同参考答案：C【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】A甲含有醛基、乙没有醛基，所以可以通过检验醛基鉴别二者；B碳碳双键和醛基能和氢气发生加成反应；C二者分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体；D甲中酯基水解生成的羧基和NaOH反应，乙中之间水解生成的羧基和NaOH反应【解答】解：A甲含有

11、醛基、乙没有醛基，所以可以通过检验醛基鉴别二者，所以可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物，故A正确；B碳碳双键和醛基能和氢气发生加成反应，所以1 mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3 mol H2，故B正确；C二者分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，这两种物质分子式不同，所以不是同分异构体，故C错误；D甲中酯基水解生成的羧基和NaOH反应，乙中之间水解生成的羧基和NaOH反应，所以等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同，故D正确；故选C【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，利用物质性质差异性鉴别二者，题目难

12、度不大15. 对下列事实的解释错误的是（ ）A用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性B医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水C用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应D向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2下表参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下： 查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和Cu SO4, 在空气中加热生成CuO 提出假设 假设l：红色粉末是

13、Fe2 O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是 。(2分)(2)若假设2成立，则实验现象是有 (2分)。(3)若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设 (填数字) (2分)成立，写出可能发生的离子方程式 。（6分）(4)经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(ba)，则混

14、合物中Cu2O的质量分数为 。(2分)参考答案：(1).溶液变为红色，且无固体残留. (2分)(2).有固体剩余，且溶液变蓝 (2分)(3) (2分)当Fe2O3与Cu2O的混合物溶解于酸时Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O; (2分)Cu2O+2H+=Cu2+H2O+Cu; (2分)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+. (2分)(4). 2Cu2O+O2=4CuO +M (2分) 288 32 9(b-a) b-a w(Cu2O)=9(b-a)/a*100%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe (NO3)3、HNO3和Fe2(SO

15、4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。（3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_ _ 参考答案：（共12分）（1）FeSO4HNO3N2OFe(NO3)3Fe2(SO4)3H2O （2分）（2）FeSO4 N （各2分）（3）得到 4 （各2分）（4）24 FeSO430HNO3（或4 FeSO45HNO3） （2分）略18. （16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为_，化

16、合物I含有的官能团名称是_，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_mol O2。（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。（3）与也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为：_。（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式： _。 (要求：能与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上一氯取代产物有2种)参考答案：19. （15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答： （1）X与B反应的离子方程式为。 （2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）。 （3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 _。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_ （5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（ ），也是沸点最