广东省东莞市虎门则徐中学2023年高一化学上学期期末试题含解析

1、广东省东莞市虎门则徐中学2023年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是 （ ）A过滤 B蒸发 C分液 D萃取参考答案：A略2. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A. 元素的相对原子质量逐渐增大B. 核外电子排布呈周期性变化C. 核电荷数逐渐增大D. 元素的化合价呈周期性变化参考答案：B试题分析：A、随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周

2、期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；B、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；C、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误；D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；故选B。【名师点晴】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化。3. 金属元素广泛存在于各种矿物和海水

3、中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是（ ）A.钠 B.铜 C.铝 D.汞参考答案：D略4. 某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是A. Li B. Si C. Al D. K参考答案：B略5. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是温室效应； 赤潮； 酸雨； 光化学污染；臭氧空洞； 潮汐； 大脖子病； 富营养化。 A B C D参考答案：略6. 下列说法中正确的是A. 电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质B. 工业上可用含Cu2S的矿石和氧化

4、剂O2反应冶炼CuC. 铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等D. 工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量参考答案：B分析：A. 电解 NaCl 溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气；B. 工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu2S+O22Cu+SO2故B正确；C. 铝热反应不能用于冶炼K、 Ca等活泼金属；D. 工业电解熔融态的 Al2O3 制 Al 时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度。详解：A. 电解 NaCl 溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气，故A

5、错误；B. 工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu2S+O22Cu+SO2故B正确；C. 铝热反应不能用于冶炼K、 Ca等活泼金属，故C错误；D. 工业电解熔融态的 Al2O3 制 Al 时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度，不能提高Al的产量，故D错误。所以本题答案选B。7. 某有机物分子中含有两个CH3，一个CH2，一个和一个Cl，该有机物可能的结构简式有（ ）A.1种 B.2种 C.3种 D.4种参考答案：B略8. 下列说法中正确的是 A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B难溶于水的电解质不一定是弱电解质C氨气的水溶液可以导电，说

6、明氨气是电解质D漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的参考答案：B略9. 一定条件下，PbO2 与 Cr3+反应，产物是 Cr2O72- 和 Pb2+，则与 2mol Cr3+反应所需 PbO2 的物质的量为A. 1.0 mol B. 1.5 mol C. 3.0 mol D. 0.75 mol参考答案：C【分析】反应中PbO2Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+Cr2O72-，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，根据电子转移守恒计算2mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量。【详解】反应中PbO2Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+C

7、r2O72-，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，令2mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为n，根据电子转移守恒，则：2mol（6-3）=n（4-2），解得：n=3.0mol。答案选C。10. 在锌与铜作为电极与稀硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是( )。 A锌是负极，发生氧化反应 B锌是正极，发生氧化反应 C铜是负极，发生氧化反应 D铜是正极，发生氧化反应参考答案：A略11. 在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知： C（s）1/2O2（g）=CO（g）；H1-110.35kJ/mol CO（g）1/2O2 CO2（g）；H2-282.57kJ/mol

8、则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是（ ） A392.93kJ B2489.42kJ C784.92kJ D3274.3kJ参考答案：C略12. 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是A. C、N、O、F的原子半径依次减小B. Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C. C、N、O、F的最高正价依次升高D. Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加参考答案：C13. 下列原子或离子对应的结构示意图不正确的是（）ABeBK+ CCl DN 参考答案：A【考点】原子结构示意图【分析】AL层最多容纳2个电子；B钾离子的核电荷数为19，核外电子总数为18；C氯离子的核电荷数为17，核外电子总

9、数为18，最外层含有8个电子；DN原子的核电荷数=核外电子总数=7，最外层含有5个电子【解答】解：ABe的核电荷数为4，核外含有2个电子层，正确的原子结构示意图为：，故A错误；BK+的核电荷数为19，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故B正确；CCl的核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故C正确；DN的核电荷数、核外电子总数都是7，其原子结构示意图为：，故D正确；故选A14. 用于制造隐形飞机的某物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A、无机物 B、烃C、高分子化合物 D、有机物参考答案：D略15. 原子序数在20号以前的元素，原子最外层电

10、子数等于次外层电子数的有A种 B2种 C3种 D4种参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应。实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。探究1：白色沉淀产生的原因。（1）白色沉淀是_（填化学式）。（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。支持甲同学观点的实验证据是_。乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：实验操作实验现象向2mL_molL _溶液（填化

11、学式）中通入SO2_探究2：在氧化SO2的过程中，NO3和O2哪种微粒起到了主要作用。实验操作实验数据向烧杯中加入煮沸了的0.1 molL的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线图1：向BaCl2 （无氧）溶液中通入SO2向烧杯中分别加入25mL 0.1 molL的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线。图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2（3）图1，在无氧条件下，向BaCl2溶液中持续通入SO2，溶液pH下降是因为_（用方程式表示）。（4）图2，

12、BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为_。（5）依据上述图像你得出的结论是_。参考答案：(1)BaSO4 (2) 液面上方略显浅棕色 0.1 mol/L BaCl2溶液 生成白色沉淀 (3)SO2+H2OH2SO3 、H2SO3HSO3+H+ (4)2Ba2+2SO2+O22BaSO4+4H+ (5)氧化二氧化硫过程中，氧气起主要作用【详解】（1）SO2与Ba（NO3）2溶液的反应，根据元素守恒可知，白色沉淀应为BaSO4； （2）NO3-氧化了SO2，则硝酸根被还原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略显浅棕色，所以支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色；乙同学要证

13、明了自己的推测正确，应使用钡盐且阴离子不能氧化二氧化硫，这样才可以做对比，所以所用试剂为0.1mol/LBaCl2溶液，可以看到有白色沉淀出现；（3）在无氧条件下，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸会使溶pH值下降，反应的方程式为SO2+H2OH2SO3 、H2SO3HSO3+H+；（4）图2，BaCl2溶液中通入二氧化硫，与图1相比酸性明显增加，说明氧气参加了反应，生成了硫酸钡和盐酸，反应的离子方程式为2Ba2+2SO2+O22BaSO4+4H+；（5）比较图1和图2可知，在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用，因为在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O

14、2和NO3-，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，故答案为：在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答： 。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答： 。参考答案：（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果

15、加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。18. 已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。 D是难溶于水的白色固体。 F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C_G_。写出反应的化学方程式_ 。反应的离子方程式_。(3)反应整个过程观察到的现象为_。(4)反应中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_。(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴_溶液，溶液显_色，表明该药片已失效。参考答案：19. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分