高考化学考前知识点梳理二

1、宿城一中2014届高三化学考前知识点梳理（二）（三）氧化还原反应1.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应（）2.在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂（）3.元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原（）4.强氧化剂不一定能与还原剂发生氧化还原反应（）5.向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是Fe2（）6.Ca（ClO）2溶液中通入SO2、FeSHNO3、Na2SO3HNO3、Fe（OH）2HNO3、Fe（OH）3HI均发生氧化还原反应（）7.失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强（）8.金属阳离子只能作氧化剂（）9.一种物质作氧化剂，就不可能作还原剂（

2、）10.在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼（）11.含氧酸的价态越高，氧化性一定越强（）12.含金属元素的离子一定都是阳离子（）13.不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子（）14.置换反应一定是氧化还原反应（）15.复分解反应一定不是氧化还原反应（）16.金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作为氧化剂（）回顾四：基本概念（二）（四）离子反应1概念正误判断（1）一种物质不是电解质就是非电解质（）（2）含强极性键的微粒构成的物质一定是强电解质（）（3）强电解质溶液中没有分子（）（4）强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱（）（5）离子反应

3、都能用离子方程式表示（）（6）离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质（）（7）电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子（）（8）凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用HOH=H2O表示（）（9）离子方程式有时只表示某个反应。如Ba22OH2HSOeq oal(2,4)=BaSO42H2O只表示H2SO4和Ba（OH）2的反应（）（10）BaSO4溶于水导电能力弱，属于弱电解质（）（11）SO2、NH3溶于水能导电，SO2、NH3属于非电解质（）（12）液态HCl不导电，因为只有HCl分子；液态NaCl能导电，因为有自由移动的离子（）（13）HClO是弱酸，所以NaCl

4、O是弱电解质（）（14）HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物（）2离子方程式正误判断并纠错（1）Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO（）（2）FeSHNO3（稀）：FeS2H=Fe2H2S（）（3）Na2SO3HNO3（稀）：SOeq oal(2,3)2H=SO2H2O（）（4）Fe（OH）2HNO3（稀）：Fe（OH）22H=Fe22H2O（）（5）Fe（OH）3HI：Fe（OH）33H=Fe33H2O（）（6）Ca（OH）2溶液中通入少量CO2（CO2的检验）：Ca22OHCO2=CaCO3H2O（）C

5、a（OH）2溶液中通入过量CO2：OHCO2=HCOeq oal(,3)（）（7）NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOeq oal(,2)CO23H2O=2Al（OH）3COeq oal(2,3)（）（8）C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCOeq oal(2,3)（）（9）氨水中通入过量SO2：NH3H2OSO2=NHeq oal(,4)HSOeq oal(,3)（）（10）NaAlO2溶液中加入少量盐酸：AlOeq oal(,2)HH2O=Al（OH）3（）（11）向碳酸钠溶液中通入少量SO2：2COeq oal(2,3)SO2H2O=2HCO

6、eq oal(,3)SOeq oal(2,3)（）（12）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应呈中性：HSOeq oal(2,4)Ba2OH=BaSO4H2O（）（13）碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：HCOeq oal(,3)Ca2OH=CaCO3H2O（）（14）FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl（）（15）FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2Cl2=2Fe32Cl（）（16）NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClOFe22H2O=Fe（OH）22HClO（）（17）HF与NaOH反应：HOH=H2O（）（18）NaOH与H3PO4等物质

7、的量反应：OHH3PO4=H2POeq oal(,4)H2O（）（19）NH4HCO3与足量NaOH溶液反应：HCOeq oal(,3)OH=COeq oal(2,3)H2O（）（20）NH4HSO3与少量NaOH溶液反应：NHeq oal(,4)OH=NH3H2O（）（21）NaHCO3与NaHSO4溶液混合：COeq oal(2,3)2H=H2OCO2（）（22）Na2S水解：S22H2O=H2S2OH（）（23）NH4Al（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NHeq oal(,4)OH=NH3H2O（）（24）Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水：HCOeq oal(,3)Ca

8、2OH=CaCO3H2O（）（25）过氧化钠溶于水：2Oeq oal(2,2)2H2O=4OHO2（）（26）将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2H2OClO=SOeq oal(2,4)Cl2H（）（27）硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O（）（28）等摩尔的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba26OH2Al33SOeq oal(2,4)=3BaSO42Al（OH）3（）（29）向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe8H2NOeq oal(,3)=3Fe22NO4H2O（）（30）用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O2Cleq o(=,sup7(电解)Cl

9、2H22OH（）3离子共存正误判断与归纳（1）H、I、SiOeq oal(2,3)、F不能大量共存（）归纳所有的弱酸根离子：CH3COO、F、ClO、AlOeq oal(,2)、SiOeq oal(2,3)、CN与H都不能大量共存。（2）NHeq oal(,4)、OH、Cl、HCOeq oal(,3)不能大量共存（）归纳酸式弱酸根离子如HCOeq oal(,3)、HS、HSOeq oal(,3)既不能与OH大量共存，也不能与H大量共存。（3）Ca2、Cl、Mg2、SOeq oal(2,4)能够大量共存（）归纳有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2、Ca2、Mg2、Ag等不能与S

10、Oeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)等大量共存。（4）S2、SOeq oal(2,3)、OH、Na能够大量共存（）Al3、Cu2、H、Fe2能够大量共存（）在中性溶液中Fe3、NOeq oal(,3)、Na、Cl能大量共存（）归纳一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlOeq oal(,2)、S2、COeq oal(2,3)、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2、Al3、Cu2等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在（常温下，pH7时不能存在）。（5）H、Fe2、NOeq oal(,3)、Cl不能大量共存

11、（）Fe3、I、Cl、Na能够大量共存（）归纳能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2、HS、SOeq oal(2,3)、I和Fe3不能大量共存；MnOeq oal(,4)、（NOeq oal(,3)、H）、ClO与S2、HS、SOeq oal(2,3)、HSOeq oal(,3)、I、Fe2等不能大量共存；SOeq oal(2,3)和S2在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下则由于发生反应2S2SOeq oal(2,3)6H=3S3H2O不能共存；H与S2Oeq oal(2,3)不能大量共存。（6）判断下列离子能否大量共存，能大量共存的划“”，不能大量共存的划“”1.0 molL1的K

12、NO3溶液：H、Fe2、Cl、SOeq oal(2,4)（）甲基橙呈红色的溶液：NHeq oal(,4)、Ba2、AlOeq oal(,2)、Cl（）pH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br（）与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、COeq oal(2,3)、NOeq oal(,3)（）由水电离出c（H）11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOeq oal(,3)（）eq f(cH,cOH)1012的溶液中：NHeq oal(,4)、Al3、NOeq oal(,3)、Cl（）无色溶液：Ca2、H、Cl、HSOeq oal(,3)（）（五）溶液和胶体1饱和溶液不一定是浓溶液，

13、但一定是该条件下该物质最浓的溶液，不饱和溶液一定是稀溶液（）2温度越高，固体物质的溶解度一定越大（）3向足量的Na2CO3溶液中加入m g无水Na2CO3，则析出晶体的质量等于eq f(143m,53) g（）4一定温度下向饱和的澄清石灰水中加入少量CaO，则溶液中溶解的Ca2的数目减少，但各微粒的浓度不变（）5将某饱和KNO3溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，其浓度也将变小（）6一定温度下用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，一段时间后有晶体析出，pH不变，溶液中钠离子的数目也不变（）7氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度，碘在碘化钾溶液中的溶解度也小于在纯水中的溶解度（）8A盐的溶解度

14、在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大（）95.3 g Na2CO3溶于水，配成100 mL溶液，其COeq oal(2,3)浓度为0.5 molL1（）10密度大于水的溶液，浓度越大密度也越大，反之，密度小于水的溶液，浓度越大，则密度越小（）11欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中（）12配制一定物质的量浓度的溶液，加水定容时，若不慎超过了刻度线，可用胶头滴管将多余的溶液吸出（）13向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体（）14依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液（）15AgI胶体在电场中定

15、向运动，是因为胶体是带电的（）16通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动（）17欲制备Fe（OH）3胶体，应向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸（）18将Fe（OH）3固体溶于热水中，也可以制备Fe（OH）3胶体（）19蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体（）200.1 mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA（）21溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应（）22饱和FeCl3溶液、淀粉溶液、牛奶都是胶体（）23向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体（）24沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的

16、胶体，导电能力增强（）25饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变（）回顾五：基本理论（一）一、原子的构成1在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N 6种微粒中，包含5种元素，6种核素，其中互为同位素的是6Li、7Li，中子数相等的核素是23Na、24Mg2氯的原子结构示意图为，铝的离子结构示意图为。3原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的元素分别是C和O。二、元素周期表结构及应用1用实线画出元素周期表的边界、非金属与金属的分界线，在边界的上方、左方分别注明族和周期，并填写Na、Fe、Se、Ne、Si、Br的位置。2根据上述六种元素，回答下列问题。（1）属于短周

17、期元素的是Na、Ne、Si，属于长周期元素的是Fe、Se、Br。（2）属于主族元素的是Na、Se、Si、Br，属于过渡元素的是Fe。（3）Na的原子序数比同主族下一周期元素的原子序数小8；Br的原子序数比同主族上一周期元素的原子序数大18。（4）能作半导体材料的是Si。3对角线规则Li与Mg，Be与Al，B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置，性质相似。4几种特殊原子序数关系（1）三角相邻关系：7N8O15P；1H11Na12Mg。（2）同主族2倍关系：16S28O；2(1H11Na)8O16S。三、元素性质的递变规律1同主族元素性质的递变规律（1）对于元素Na、K。金属性：NaK；单质与

18、水反应的剧烈程度：NaK；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOHBr；氢化物稳定性：HClHBr；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HBrO4。（3）试比较沸点高低。H2OH2SPH3NH3HFHClCH4MgAlSCl，其简单离子的半径由大到小的顺序为S2ClNaMg2Al3。（2）Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为Na、Mg、Al；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOHMg(OH)2Al(OH)3。（3）S、Cl2与氢气化合时，由易到难的顺序为Cl2、S，气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HClH2S，最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HC

19、lO4H2SO4。四、化学键1对于下列物质：NaOH、Na2O2、Cl2、NaCl、C2H6、H2O、H2O2、AlCl3、Ar、NH4Cl、Cu、CO2。（1）只含离子键的有。（2）只含共价键的有。（3）既含离子键又含共价键的有。（4）不含化学键的有。（5）含有金属键的有。（6）属于离子化合物的是。（7）属于共价化合物的是。2熟记常见的20种电子式五、吸热反应和放热反应有下列变化：H2在Cl2中燃烧碳酸钙分解铝热反应酸碱中和反应缓慢氧化Na2CO3水解NaOH固体溶于水铁和稀H2SO4反应Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应工业合成氨1属于放热反应的有：，这些反应的进行，实现了化学能向热能

20、的转变。2属于吸热反应的有：，这些反应的进行，实现了热能向化学能的转变。六、反应热下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质H2(g)O2(g)H2O(g)能量4364969261反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)是放热(填“吸热”或“放热”)反应，这说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量比2 mol H2O(g)具有的能量高(填“高”或“低”)。断裂反应物中化学键吸收的能量小于(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的能量。2请用图示表示出2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(g)的反应过程。答案3

21、根据表中数据，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)的热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1。4若已知：H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)eq f(1,2)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1。七、原电池和电解池1原电池根据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂饱和KNO3溶液。请回答下列问题：（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3溶液。（2）银电极为电池的正极，写出两电极的电极反应式：银电极：2Ag2e=2Ag；X电极：Cu2e=Cu2。（3）外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极。（4）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是B(填序号)。AK BNOeq oal(,3) CAg DSOeq oal(2,4)（5）其中CuSO4溶液能(填“能”或“否”，下同)被H2SO4(稀)溶液代替；Ag电极能被石墨代替。2电解池（1）按要求回答下列问题用惰性电极电解CuSO4溶液，电极反应式：阴极：2Cu24e=2Cu，阳极：4OH4e=2H2OO2，电解总反应离子方程式：2Cu22H2Oeq o(=,sup7(电