广东省云浮市普宁兴文中学高一化学联考试题含解析

1、广东省云浮市普宁兴文中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是A. 14C核素的中子数为8 B. 14C原子最外层有6个电子C. 14C和14N互为同位素 D. 14C16O2的质子数为46参考答案：A【详解】A. 14C核素的中子数为1468，A正确；B. 14C原子最外层有4个电子，B错误；C. 14C和14N不是同一种元素，不可能互为同位素，C错误；D. 14C16O2的质

2、子数为6+8222，D错误；答案选A。2. 下列所用材料不属于合金的是A. 家用的铝窗 B. 建筑用的钢筋C. 温度计用的水银 D. 铸造用的黄铜参考答案：C水银是汞,是金属单质,所以不是合金。点睛:合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质,合金概念有三个特点:(1)一定是混合物;(2)合金中各成分都是以单质形式存在;(3)合金中至少有一种金属。完成这类问题，要考虑合金的概念。3. 下列离子方程式书写正确的是 ()A钠和冷水反应： Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OH-AlO2-H2-C铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2-

3、 D铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+参考答案：D略4. 在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是A. abB. 物质A的转化率减少了C. 平衡向逆反应方向移动了D. 物质B的质量分数增加了参考答案：D【详解】若保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B的浓度应是原来的一半；但当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，减小压强应向气体系数之和增大的方向移动，则ab，物质A的转化率增大，物质B的质量分数增加，故选D。【点

4、睛】本题考查化学平衡移动，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向为解答关键。5. 下列物质中含有共价键的离子化合物是MgCl2Na2O2NaOHNH4ClCO2H2O2N2A. B. C. D. 参考答案：A【详解】MgCl2只存在离子键，是离子化合物，故错误；Na2O2氧原子和氧原子之间存在共价键，所以过氧化钠是含共价键的离子化合物，故正确；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在共价键，所以氢氧化钠是含共价键的离子化合物，故正确；NH4Cl中含氮氢共价键，所以含有共价键的离子化合物，故正确；CO2只含共价键，故错误；H2O2只含共价键，故错误；N

5、2 是单质不是化合物，故错误；故答案为A。6. 一定量的KMnO4与足量的250 mL浓盐酸等体积混合反应，方程式为2KMnO416HCl(浓)=2KCl5Cl22MnCl28H2O，反应结束后，共转移电子5 mol，则还原产物中阳离子的物质的量浓度为(溶液的体积变化忽略不计)( )A. 1 molL1 B. 2 molL1 C. 4 molL1 D. 8 molL1参考答案：B试题分析：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反应共转移电子10mol，生成还原产物氯化锰2mol，当转移电子5mol时，生成氯化锰是1mol，浓度是=4mol/L，故选B。7.

6、 下列叙述正确的是（ ）A. 将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液B. 气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积约为22.4LC. NaCl的摩尔质量是58.5gD. 3.011023个O2分子的质量是16 g参考答案：D【详解】A项：40g氢氧化钠溶解在1L水中所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，A项错误；B项：气体摩尔体积指单位物质的量的任何气体所占的体积，与温度、压强有关，标准状况时约为22.4L/mol，B项错误；C项：摩尔质量的单位是g/mol，而不是g，C项错误；D项：3.011023个O2分子的物质的量为0.5mol，质量是16

7、 g，D项正确；本题选D。8. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为12，下列说法正确的是()A分子中C、H、O个数之比为123 B分子中C、H个数之比为12C分子中可能含有氧原子 D此有机物的最简式为CH4参考答案：C略9. 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸C灼热的炭与CO2反应 D甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略10. 下列各组仪器常用于物质分离的是 A B C D参考答案：B略11. 月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A2种

8、B3种 C4种 D6种参考答案：C略12. 下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A用蒸馏的方法制取蒸馏水B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：A【考点】物质的分离、提纯和除杂【分析】A水易挥发，水中的杂质难挥发；BNaCl、Na2SO4均溶于水；CBaSO4、BaCO3均难溶于水；DCaCl2、MgCl2不易挥发【解答】解：A制取蒸馏水可用蒸馏的方法，故A正确； BNaCl、Na2SO4均溶于水，不能用过滤分离，故B错误；CBaSO4、BaCO3均难

9、溶于水，无法分离，故C错误；D除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2+、Mg2+等除去才行，故D错误故选A13. 已知某元素的一种原子可用符号表示，则组成该元素一个原子的基本微粒总数是AZ BA CA+Z DA-Z参考答案：C略14. 下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol B3.011023个SO2分子的质量为32g CCH4的摩尔质量为16g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：B略15. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A. 钠与水的反应 NaH2O =OH+ H2B. NaHCO3溶液与盐酸的反应 CO32

10、 2HH2O + CO2C. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板 Cu + Fe3 Cu2 + Fe2D. AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Al34OHAlO22H2O参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I、实验室需要490 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，现用Na2CO310H2O晶体配制，请回答下列问题：(1) 应该用托盘天平称取Na2CO310H2O_g。(2) 如图表示10 mL量筒中液面的位置，A与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是_mL。(3) 实验中出现下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”

11、)A定容前容量瓶底部有水珠_；B定容时加水超过刻度线_；C最终定容时俯视观察液面_。II、用9mol/L的硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：(1)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A、D、E、C、_。A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中.D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，

12、使液面接近刻度线12 cm(2) 如果实验室用98的浓硫酸(密度约为1.8gcm3 ) 配制3.6 molL1的稀硫酸250mL。计算用量简量取所需浓硫酸的体积为_mL。(3)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是_(填写序号)。A浓硫酸加水后马上转移到容量瓶中B没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中C定容时，滴加蒸馏水，不小心液面略高于了刻度线，吸出少量水使液面凹面与刻度线相切D把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用参考答案：I.(1)14.3 (2) 7.6 (3)无影响 偏低 偏高 II .(1) BHGF (2) 50 (3)A本题分析：本题主要考查一定物质

13、的量浓度溶液的配制方法。I、(1) 需要使用500mL容量瓶配制溶液，500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液含有Na2CO3 0.1mol/L0.5L=0.05mol，应该用托盘天平称取Na2CO310H2O 0.05mol286g/mol=14.3g 。(2) 液面在C之上第6个小格处，所以量筒中液体的体积是7.6mL。(3)A对配制溶液的浓度无影响；B溶液体积变大，配制溶液的浓度偏低；C溶液体积变小，配制溶液的浓度偏高。II、(1)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A、D、E、C、B、H、G、F。(2) 98的浓硫酸(密度约为1.8gcm3 )的物质的量浓度为(25

14、0 1.8 98%/98/0.25)mol/L=18mol/L。配制3.6 molL1的稀硫酸250mL，用量简量取所需浓硫酸的体积为(3.6 250/18)mL=50mL。(3) A浓硫酸加水稀释放热，马上转移到容量瓶中，冷却后溶液体积变小，浓度偏大；B溶质损失，浓度偏小；C溶质已扩散，吸出少量水带有溶质，使得浓度偏小；D试剂瓶中水将溶液稀释，使得浓度偏小。故选A。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土Al2Si2O5(OH)4，

15、此反应的离子方程式为：2 KAlSi3O8 + 2 CO2 + 7 H2O = 2K+ 2 HCO3- + 4 H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4 ,这个反应能够发生的原因是_。参考答案：因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。18. （11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是_（填序号）；（2）元素以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为_，元素与形成的18e化合物的电子式_；（3）三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有_；（4）比较元素形成的气态氢化物的稳定性：_（用化学式表示）（5）元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（6）元素和形成的化合物属于 化合物，用电子式表示其形成过程 。参考答案：（1）；（2）HOCl； HOOH ；（3）离子键和共价键 （4）HCl H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （6）离子 电子式形成过程19. （10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿