广东省云浮市泷水中学高三化学联考试卷含解析

1、广东省云浮市泷水中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下，0.l NA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2体积大于3.36 L B标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAC0.1mol油酸甘油酯中双键数目为0.3 NAD常温常压下7.6克CS2中含有的共用电子对数目为0.2 NA参考答案：A略2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A滴入甲基橙显红色的溶液中： Na、NO3、I-、SO42B水

2、电离出的c(H) 1012mol/L中：K、AlO2-、CH3COO-、SiO32Cc(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、ClDc(F-) 0.1 mol/L的溶液中：Fe3、NH4、NO3、Cu2+参考答案：B略3. 下列离子方程式书写正确的是A. FeCl3溶液中加入过量的Fe粉：Fe3+Fe2Fe2B.SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br22H+SO42+2HBrC. AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag+NH3H2OAgOH+NH4D.泡沫灭火器灭火原理：3HCO3+Al3+3CO2+Al(OH)3参考答案：D略4. 下列说法不正确的是A任何化学反应都伴随着能量

3、变化B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离参考答案：B【知识点】反应速率的影响因素 化学键 反应热等 解析：任何化学反应都伴随能量的变化，A正确；反应速率大小与浓度、压强、温度等有关系，而与反应是放热反应还是吸热反应无关，B不正确；离子化合物如氢氧化钠含有离子键和共价键，C正确；D正确。【思路点拨】反应速率大小与浓度、压强、温度、催化剂等有关系；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。共价化合物一定含共价键，没有离子键；强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离，而不

4、是导电能力。5. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是参考答案：AD6. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）A今夏，台州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅参考答案：D略7. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl23H2O=2SO32-4Cl-6H+B. Cu

5、SO4溶液吸收H2S 气体：Cu2+ H2S=CuS+2H+C. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD. 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O参考答案：BA. 氯气具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，故A错误；B. CuSO4溶液吸收H2S 气体，反应生成的硫化铜不溶于硫酸，离子方程式为：Cu2+ H2S= CuS+2H+，故B正确；C. 氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故C错误；D. 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合，反应生成硫

6、酸钡沉淀和氢氧化钠，以及水，离子方程式为： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，故D错误；故选B。8. 在甲、乙两个等体积的恒温恒容的容器中，分别充入1molNO2和2 molNO2，达平衡时，甲、乙两容器中NO2的转化率分别为x、y，则x和y的大小关系为A. x y B. x y C. x = y D.无法判断参考答案：B9. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A18GD2O中含有质子的数目为NA B标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA C1L0.1molL-1CH3COOH溶液中含有分子的数目小于0.1NA D1L0.5 molL-1Na2CO

7、3溶液中含有CO32-的数目为0.5NA参考答案：略10. 下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25g CuSO45H2O溶于100mL蒸馏水中B除去CuO中混有的Al2O3加入过量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥C证明氧化性：H2O2Fe3+将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色D证明非金属性：ClC向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、观察参考答案：BA、配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液，应将25g CuSO45H2O溶于水配制成100mL溶液，选项A错误；B、Al2O3与过量NaO

8、H溶液反应而CuO不与NaOH反应，再通过过滤、洗涤、干燥除去CuO中混有的Al2O3，选项B正确；C、酸性条件下硝酸根离子也能将Fe2+氧化成Fe3+，故无法证明氧化性H2O2Fe3+，选项C错误；D、盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物，无法利用向NaHCO3溶液中加入过量盐酸产生二氧化碳来证明的非金属性ClC，选项D错误。答案选B。11. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是()A原子半径：XYZ B气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C非金属性：XYZ D阴离子的还原性：Z3Y2X参考答案：A略12. 下

9、列关于能量转换的认识中不正确的是A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C天然气燃烧是化学能主要转化为热能的过程D人体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程参考答案：D13. 下列说法中正确的是()A含金属元素的离子不一定是阳离子B只有原子才满足质子数和电子数相等C由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D具有相同质子数的微粒都属于同种元素参考答案：A略14. 25，将Va mL pH=2的CH3COOH溶液与Vb mL pH=12的NaOH溶液混合。下列说法正确的是 （ ）A若Va=Vb，则混合后溶液pH=7B若VaVb，则混合后溶液pH一定

10、大于7C若Va=Vb，则CH3COOH与NaOH恰好完全中和D若Va=Vb，混合后溶液中微粒浓度的关系可能为：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)参考答案：D略15. 下列说法正确的是()A1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B25、101 kPa时，1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等CCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D101 kPa时，1 mol石墨燃烧所放出的热量为石墨的燃烧热参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 参考答案：(1)(2分)(2)溶

11、液蓝色刚好褪去；偏低；偏低(6分)(3)SO2 + I2+2H2O = 4 H+SO42 + 2I(2分)(4)A.C(2分) (5)0.07(或7%)(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (11分)固体化学是化学研究中的重要领域。(1) 从NaCl晶体中可以抽取出不同形状的晶体小碎片，这些晶体小碎片可以称为NaCl离子团簇。离子晶体或离子团簇表面存在悬挂键(即表面的离子有一种没有抓住相邻原子的化学键)。右图是立方体形状的NaCl离子团簇，其中大球代表Cl，小球表代Na+。请回答下列问题：与等质量的NaCl离子晶体相比，NaCl离子团簇具有 (填“较多”或“较少”)的悬挂键：

12、NaCl离子团簇的熔点比NaCl大块晶体的熔点要 (填“高”、“低”或“样”)；如果团簇中离子对数相同，则团簇的总能量与团簇的外形是否有关 。(2) 固体原料混合物以固态形式直接反应是制备固体粉末最为广泛应用的方法。由于固体中原子或离子扩散较慢，固态反应常在高温下才能发生。如图(a)所示，MgO和Al2O3两种晶体开始反应时相互紧密接触，共享个公用面，加热后在接触面上局部反应生成一层MgAl2O4，如图(b)所示。在极高温度时，离子具有足够的热能，能从正常格位上跳出并通过晶体扩散。为使反应进一步进行和产物MgAl2O4层的厚度增加，Mg2+和Al3+离子必须通过已存在的MgAl2O4产物层发生

13、相互扩散到达新的反应界面。在此阶段有MgO和MgAl2O4之间以及MgAl2O4和A12O3之间两个反应界面。分别写出界面MgOMgAl2O4和界面MgAl2O4Al2O3上发生反应的反应方程式： ； ；左右界面的生长或移动速度之比为 。参考答案：较多 低 有关 界面MgO/MgAl2O4：2Al3+-3Mg2+4MgO=MgAl2O4界面MgAl2O4/Al2O3：3Mg2+-2Al3+4Al2O3=3MgAl2O4 1:3略18. 【化学选修5-有机化学基础模块】 已知0.1 mol有机物A的质量是12 g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2 g CO2和7.2 g H2O； A可以发生

14、银镜反应，其核磁共振氢谱有五种峰。现有如下转化关系： 其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。请回答下列问题： （1）A的结构简式为 （2）C中含氧官能团的名称是_；D可能具有的化学性质有_（填序号）。 能与CH3OH发生取代反应 能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应 能在一定条件下发生消去反应 能在一定条件下发生加聚反应 （3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出其反应类型 G与足量乙二醇在浓硫酸加热条件下生成（C4H4O4）n的反应 ，反应类型为_反应。 一定条件下，C转化为D的反应_，反应类型为_反应。 （4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有_种。 与C具有相同的官能团种类 遇三氯化铁溶液不显色 苯环上的一氯代物只有两种 请写出其中的一种同分异构体的结构简式_。参考答案：（1） （2） 羟基、羧基 （3）缩聚反应 消去反应 （4） 4 ， （任写其中一种）略19. (14分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHB HBHB2 回答下列问题：(1)Na2B溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_。(用离子方程式表示)(2)在0.1 molL1 Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(Na)(O