广东省佛山市南边中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、广东省佛山市南边中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是（） A46 B23 C11.5 D5.75 参考答案：答案：C2. 某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）ABr2的CCl4溶液

2、 BAg（NH3）2OH溶液CHBr DH2参考答案：A解：A碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应，所以增加溴原子，故A正确；B醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基，官能团数目不变，故B错误；C碳碳双键和HBr发生加成反应，官能团由碳碳双键变为溴原子，HBr和醛基不反应，所以官能团数目不变，故C错误；D碳碳双键、醛基都发生加成反应，官能团数目减少，故D错误；故选A3. 下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。请根据图示判断下列有关说法正确的是A.甲池是电解池、乙池是原电池B.通入乙醇的惰性电极的电极反应式为：C2H5OH + 16OH- + 12e-

3、 2CO+ 11H2OC.反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化D.假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色参考答案：D略4. 下列措施不符合节能减排的是 （ ） A大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D用杂草生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A略5. 在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的 A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl B、Na+、AlO2-、Cl、S

4、O42-C、K+、Fe2+、SO42-、Br D、Fe2+、Ca2+、Cl、NO3- 参考答案：C略6. 对下列事实的解释正确的是（ ） A氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C向50mL18molL-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后被还原的H2SO4为 0.45molD常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应参考答案：B略7. 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ()A原

5、子序数：abcdB离子半径：A(n1)BnC(n1)DnC离子还原性：A(n1)Bn，离子氧化性：C(n1)DnD单质还原性：BA，单质氧化性：DC参考答案：D略8. 将119 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了27g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了672 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（ ） A221 g B272 g C30 g D无法计算参考答案：B略9. 设 NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A78g过氧化钠晶体中，含NA个阴离子B56

6、gFe 与稀 H N03 完全反应时一定转移3NA个电子C常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子D已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）H=QkJ/mol（Q0），则将 2NA 个SO2分子和 NA 个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量参考答案：A考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、质量换算物质的量结合过氧化钠构成离子分析判断；B、56gFe的物质的量为1mol，Fe与稀HNO3完全反应时可能生成硝酸铁或硝酸亚铁或是硝酸铁、硝酸亚铁C、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氦气的物质的量D、可逆反应中，反应物不可能完

7、全转化成生成物，则放出的热量小于QkJ解答：解：A、78g过氧化钠晶体物质的量为1mol，含阴离子O22物质的量1mol，故A正确；B、56gFe的物质的量为1mol，Fe与稀HNO3完全反应时若生成硝酸铁，转移电子数目为1mol3NAmol1=3NA，若生成硝酸亚铁，转移电子数目为1mol2NAmol1=2NA，若生成硝酸铁、硝酸亚铁，转移电子数目介于2NA3NA之间，故B错误；C、不是标准状况下，题中条件无法计算22.4L氦气的物质的量，故C错误；D、该反应为可逆反应，2NA个SO2分子的物质的量为2mol、NA个O2分子物质的量为1mol，二者完全反应生成的三氧化硫一定小于2mol，则放

8、出的热量小于QkJ，故D错误；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大10. 标准状况下，4.48LSO2、CO2=H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的气体只有CO和H2，且其质量之和为4.60g，则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比不可能是（ ） A122 B111C123 D213参考答案：答案：AB11. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。W、Z之间与W、Q之间原子序数

9、之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径BZ最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1 mol水时所放出的热量相同CY的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化D.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物参考答案：C解析：Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z是钠元素。短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，所以Z、W、Q处于第三周期，又因为W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，且只有钠是金属元素，所以W、Q只能是硅和氯元素。X与W处于同一主族，则X是碳元素。五种元素原子最

10、外层电子数之和为21，则Y元素的最外层电子数是2141475，则Y是氮元素。A、核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则Y的简单离子半径大于Z的简单离子半径，A不正确；B、碳酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，因此Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量不相同，B不正确；C、氨气在一定条件下可被氯气氧化生成氮气和氯化氢，C正确；D、Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型分别为极性键、极性键、离子键、极性键，D不正确；答案选C。12. 下列叙述正确的是 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。镀层破损后

11、，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀。电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解。钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3nH2O A. B. C. D.参考答案：B13. 根据表中信息判断，下列选项错误的是（）反应序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2+A反应的其余产物为H2O和O2B反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱的顺序为Cl2MnO4Br2参考答案：D考点：氧化还原反应专题：氧化

12、还原反应专题分析：A根据元素守恒和电子守恒判断；B中溴元素的化合价没有变化，即Cl2只将Fe2+氧化，根据化合价变化判断；C中MnO4被还原成Mn2+，则Cl被氧化为Cl2，据此判断；D根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断解答：解：AMn元素被还原，故H2O2被氧化，生成O2，则发生的反应为反应为KMnO4+H2O2+H2SO4K2SO4+MnSO4+O2+H2O，故A正确；B中溴元素的化合价没有变化，即Cl2只将Fe2+氧化，则发生的反应为：3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，则Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2，故B正确；C中MnO4被还原成Mn2+，则Cl被氧

13、化为Cl2，Cl元素从1价升高到0价，转移的电子数为1，则生成1 mol Cl2，转移电子2 mol，故C正确；D中MnO4被还原成Mn2+，Cl被氧化为Cl2，则氧化性MnO4Cl2，所以氧化性由强到弱的顺序为MnO4Cl2Br2，故D错误故选D点评：本题考查了氧化还原反应中电子转移和化合价升降之间的关系知识，注意知识的归纳和整理是关键，题目难度中等14. 在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： 已知H2和I2的起始浓度均为时，达平衡时HI的浓度为。若H2和I2的起始浓度均变为，则平衡时H2的浓度（）是（） A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02参考答案：答案

14、：C15. 下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A稀释浓H2SO4 B制取Fe（OH）2 C石油的蒸馏 D研究不同催化剂对反应速率的影响参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某实验小组用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，设计装置图如下图所示：（1）A是氯气发生装置（省略未画），制备Cl2的化学反应离子方程式是 ， A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有 。（2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为 。（3）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不

15、能生成氯气的原因。提出合理假设 假设1：H的浓度不够大；假设2： ；假设3：_ _ 。设计实验方案，进行实验。在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉KI溶液实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2， 。步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2， 。参考答案：（1）MnO24H+2Cl- Mn2+Cl22H2O（2分） 分液漏斗（2分）（2）2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl（2分）（3）假设2：Cl的浓度不够大

16、 （1分）假设3：Cl和H的浓度均不够大 （1分） （8分）实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉KI溶液中，加热。（2分）若淀粉KI溶液变蓝，则假设1成立；若淀粉KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立。（2分）步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉KI溶液中，加热。（2分） 若淀粉KI溶液变蓝，则假设2成立；若淀粉KI溶液不变蓝，结合步骤1的结论，则假设3成立。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分

17、）17. 以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的合成路线如下：（1）AB的反应类型为 。（2）C的核磁共振氢谱有 个峰。（3）DE的反应中还生成了NaCl，则X的化学式为 。（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式： （任写一种）。苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种 与Na2CO3溶液反应放出气体 （5）已知：R-CNR-COOH，E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成F（C11H10O3）。写出F的结构简式： 。（6）写出以对甲酚和乙醇为主要原料制备的合成路线流程图，（无机试剂任用）。流程图示例如下：CH3CH2OH H2CCH2 B

18、rH2CCH2Br 参考答案：（1）取代反应 （2）6 （3）NaCN （4）（任写一种）（5）（6）略18. 氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图1如下金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图2【已知：金属离子浓度为1 molL-1时，Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：（1）酸浸时发生反应的离子方程式是 ；析出CuCl晶体时的最佳pH在 左右（2）铁粉、

19、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70干燥2h、冷却密封包装70真空干燥、密封包装的目的是 （4）产品滤出时所得滤液的主要分成是 ，若想从滤液中获取FeSO4?7H2O晶体，还需要知道的是 （5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式： 为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5这样做的目的是 参考答案：（1）Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O；3；（2）2Cu2+2Cl+Fe=2CuCl+Fe2+；（3）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化；（4）

20、Na2SO4和FeSO4；不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度；（5）2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl+2 Na2SO4+H2SO4；OH中和了反应中的H+，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率但当OH浓度过大时，Cu+能与OH结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了CuCl的产率解：（1）在pH约为4时，用酸浸得到硫酸铜溶液和氢氧化铁沉淀，说明氢氧化铜被酸溶解，反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O，由图2可知，析出CuCl沉淀的最佳pH应为CuCl的产率最大，且氢氧化铁杂质较少，应约为3左右，故答案为：Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O；3；（2）在硫酸铜溶液中加入氯化钠、铁，发生氧化还原反应生成CuCl，发生2Cu2+2Cl+Fe=2CuCl+Fe2+，故答案为：2Cu2+2Cl+Fe=2CuCl+Fe2+；（3）由题给信息可知CuCl微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化，