2021年安徽省蚌埠市第二中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021年安徽省蚌埠市第二中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+正确B大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式C铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2错误，产物不符合客观事实DNaOH溶液中通入少量CO2反应： OH-+CO2=HCO3-正确参考答案：

2、C2. 下列各组物质中化学键的类型相同的是( )A. HCl、MgCl2、NH4ClB. NH3、H2O、CO2C. H2O、Na2O、CO2D. CaCl2、NaOH、H2O参考答案：BA、HCl共价化合物，只含共价键；MgCl2是离子化合物，只含离子键；NH4Cl是离子化合物，含有离子键和共价键。错误；B、NH3、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键。正确；C、H2O和CO2均为共价化合物，只含共价键；Na2O是离子化合物，只含离子键；错误；D、CaCl2是离子化合物，只含离子键；NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键；H2O共价化合物，只含共价键。错误；故选B。点睛：物质中直接相邻

3、的离子或原子之间强烈的相互作用，需要强调的是这种相互作用包括引力和斥力两方面。化学键又分为离子键和共价键。活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键；非金属元素间一般形成共价键。离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键。3. 下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ）A200mL 2mol/L MgCl2溶液. B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液.C250mL 1.5mol/L AlCl3溶液. D300mL 3mol/LKCl溶液.参考答案：C略4. 下列实验操作中，正确的是 A利用丁达尔现象区别溶液和胶体B用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子C向氢氧化钠溶

4、液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体D向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象 参考答案：A略5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2参考答案：A略6. 某锂电池的电池总反应为4Li2SOCl2=4LiClSSO2，下列有关说法正确的是（ ）A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1 mol SOCl2发生电极反应转移的

5、电子物质的量为4 molC. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行D. 电池的正极反应为2SOCl22e=4ClSSO2 参考答案：C试题分析：A、电池反应中锂元素的化合价由0价升高到+1价，故放电过程中锂电极发生氧化反应，错误；B、1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为2 mol，错误；C、锂为活泼金属，常温下能与氧气、水剧烈反应，故组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，正确；D、电池的正极反应为2SOCl24e=4ClSSO2 ，错误。7. 下列说法不正确的是A蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物B蔗糖属于多糖，能发生水解C碘酒滴到土豆片上，可观察到土豆片变蓝D蛋白

6、质、油脂、糖类是三大基本营养物质参考答案：B8. “化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是( )A. 乙烷与氯气光照制备一氯乙烷 B. 乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料C. 以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜 D. 苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯参考答案：B【详解】A. 乙烷与氯气光照制备一氯乙烷的同时还有氯化氢生成，且还会产生其它氯代物，不符合化学反应的绿色化，A错误；B. 乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料的反应中生成物只有一种，能体现化学反应的绿色化，B正确；C. 以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜的同时还有二氧化硫和水生成，不符合

7、化学反应的绿色化，C错误；D. 苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯的同时还有溴化氢生成，不符合化学反应的绿色化，D错误；答案选B。9. 用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：滴管内产生红棕色气体，液面下降；滴管内的液面上升，气体变成无色；滴管内的液面再次下降。下列说法中不正确的是( )A. 现象中产生的红棕色气体为NO2B. 产生现象的原因是NO2与水反应C. 产生现象的原因是铜与稀硝酸反应D. 最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3)2参考答案：D试题分析：A用内置有螺旋状铜丝的胶头滴

8、管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中，铜和浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，生成的二氧化氮为红棕色气体，因滴管内有气体生成，压强增大，所以，液面下降，现象中产生的红棕色气体为NO2，正确；B现象中产生的二氧化氮能和水反应，N元素的化合价既升高又降低，N元素的化合价由+4升高到+5价，降低到+2价，反应为：3NO2+H2O2HNO3 +NO，从方程式可知，3mol红棕色的二氧化氮与水反应，生成1mol一氧化氮无色气体，气体体积减少，滴管内压强减少，所以滴管内液面上升，气体变成无色，正确；C现象3NO2+H2O2HNO3 +NO，生成的硝酸与内置的螺旋状铜

9、丝反应，3Cu8HNO3(稀)=2Cu(NO3)22NO4H2O，因滴管内有气体生成，压强增大，所以，液面下降，所以产生现象的原因是铜与稀硝酸反应，正确；D滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，现象3Cu8HNO3(稀)= 2Cu(NO3)22NO4H2O，生成的一氧化氮气体与氧气反应生成硝酸，硝酸继续与铜反应，最终可能有硝酸剩余，所以最终瓶内溶液中的溶质一定有Cu(NO3)2，可能有硝酸，错误。10. 下列关于电池的叙述不正确的是A.电池充电是使放电时的氧化还原反应的逆向进行B.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放C.氢氧燃料电池产物为无污染的水，周子环境友好

10、电池D.燃料电池的能量转化率可达100%参考答案：D11. 化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是A重氢原子可表示为：H或D B漂白粉有效成分的化学式：NaClOCF原子的结构示意图：DNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-参考答案：A12. 下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是（）A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子参考答案：B考点：元素周期律和元素周期表的综合

11、应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A元素周期表没有填满，还可以再发现新的元素；B原子最外层电子数决定元素的性质；C俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献；D、最外层电子数为8的粒子可以是原子还可以是离子解答：解：A随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误；B原子最外层电子数决定元素的性质，元素周期表中元素的核外电子排布呈周期性变化，则元素性质呈周期性变化，故B正确；C俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误；D、最外层电子数为8的粒子可以是稀有气体元素的原子，还可以是氯离子或是钾离子等，故D错误

12、故选B点评：本题考查元素周期律与元素周期律知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累13. 下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是()参考答案：C略14. 下列变化属于物理变化的是（）A乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色B浓硝酸滴到皮肤变黄C钠与酒精混合有气泡D苯滴入溴水中振荡后水层接近无色参考答案：D解：A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色是高锰酸钾和乙烯发生氧化还原反应的结果，属于化学变化，故A错误；B、浓硝酸遇到蛋白质会发生显色反应使蛋白质变黄，属于化学变化，故B错误；C、酒精和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，属于化学变化，故C错误；D、苯滴入溴水中，溴会溶解在苯中，水层接近无色，属于萃取

13、，是物理变化，故D正确故选D15. 下列溶液中含Cl-浓度最大的是A10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B20mL0.1mol/LCaCl2溶液C30mL0.2mol/L的KCl溶液 D100mL0.25mol/L的NaCl溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应(1)实验应避免

14、有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是 (2)滴加浓硝酸之前先检验装置的气密性，再加入药品，打开弹簧夹后 (3)装置中发生反应的化学方程式是 (4)装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 (5)该小组得出的结论依据的试验现象是 (6)试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 （选填序号字母）a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化b. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化c. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化d. 向饱和硝酸铜溶液中

15、通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化参考答案：)（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O（4）将NO2转化为NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色（6）a b d三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分) 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生正极反应式四种金属活动性由强到弱的顺序： 参考答案：2H+2e-=H2；Cu2+2e-=Cu；2H+2e-=H2 （各分）DABC（分）18. 用序号回答：HCl NaOH Cl2 H2O NH4Cl P4 Na2O2 （1）存在离子键的是_（2）属于共价化合物的是_（3）存在极性键的是_（4）存在非极性键的是_参考答案：(1) (2) (3) (4)解析：HCl是含有极性键的共价化合物；NaOH是含有离子键和极性键的离子化合物；Cl2是含有非极性键的单质；H2O是含有极性键的共价化合物；NH4Cl是含有离子键和极性键的离子化合物；P4是含有非极性键的单质；Na2O2是含有离子键和非极性键的离子化合物