2021年安徽省阜阳市新华初级职业中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021年安徽省阜阳市新华初级职业中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2AR与T形成的化合物RT3中，各原子均满足8电子的稳定结构B单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等参考答案：C【点睛】本题考查元素的性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素

2、是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可。难点是选项A，注意在共价化合物中如果元素化合价的绝对值和最外层电子数之和等于8，即可满足8电子稳定结构。2. 自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是（ ）A、NaIO3是氧化剂， HSO3-是还原剂B、生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4C、I2既是氧化产物又是还原产物D、HSO3-的还原性比I-弱参考答案：D略3. 下列说法正确的是（）A有些活泼金属，如铝可作还原剂法

3、的还原剂B用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：A略4. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A. 盐酸 B. 烧碱溶液 C. 氨水 D. KSCN溶液参考答案：B盐酸与所有物质都不反应，所以选项A错误。向NaCl溶液中加入烧碱溶液无现象；向FeCl2溶液中加入烧碱溶液得到白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；向FeCl3溶液中加入烧碱溶液得到红褐色沉淀；向MgCl2溶液中加入烧碱溶液得到白色沉淀；向AlCl3溶液

4、中加入烧碱溶液先得到白色沉淀，烧碱过量时沉淀消失；向NH4Cl溶液中加入烧碱溶液得到氨气；所以选项B正确。氨水加入MgCl2和AlCl3溶液中都得到白色沉淀，无法鉴别，选项C错误。KSCN溶液只能检验出氯化铁，所以选项D错误。5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NAB1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NAD常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA参考答案：A试题分析：A标准状况下水是液态，22.4 mL水的质量是22.4

5、g，物质的量是1.24mol，其中含有的分子数目约为1.24NA，A正确；B不能确定0.5 mo1/L盐酸的体积，则不能计算其中溶质粒子数，B错误；C23g钠是1mol，在氧气中完全燃烧失去电子数为NA，C错误；D常温常压下的33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，与56g铁充分反应，转移电子数小于3NA，D错误，答案选A。6. 下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中CKClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2DNaOH溶液和K2SO4溶液混合参考答案：B考点：离子反应的概念 专题：离子反应专题分析：有离子参加的反应叫做离子反应，

6、离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生解答：解：A氢气和氧气点燃生成水的反应不是离子反应，故A错误； B锌片投入稀硫酸中会和硫酸中的氢离子反应生成氢气，故B正确；C固体和固体的反应不是离子反应，故C错误；DNaOH溶液和K2SO4溶液混合不会发生离子之间的反应，故D错误故选B点评：本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识来回答，较简单7. 下列离子方程式正确的是 A、碳酸钡溶于稀硫酸：BaCO32H+ = Ba2+CO2十H2OB、铁片投入稀硫酸：Fe+2H+=Fe2+ +H2C、醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+ CO2D、铜片投入Ag

7、NO3溶液中Cu+Ag+=Cu2+Ag参考答案：B略8. 下列说法正确的是A. 难失电子的原子，得电子的能力一定强B. 易得电子的原子，失电子的能力一定弱C. 电子层结构相同的单核离了，阳离子半径一定比阴离子半径大D. 任何原子的原子核都是由质子和中子构成的参考答案：B9. A、B、C、D四种短周期元素，其离子aA+、bB2+、cC、dD2具有相同的电子层结构，下列判断不正确的是A原子序数由大到小的顺序是：bacdB离子半径由大到小的顺序是：B2+A+CD2CA、B、C、D四种元素属于同一周期D金属性AB, 非金属性CD参考答案：BC10. 下列仪器中有能用来作化学反应容器的是A.试管 B.烧

8、杯 C.量筒 D.锥形瓶参考答案：C11. 随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）A反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2CNO和O2必须在催化剂表面才能反应D催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2参考答案：D解：A该反应中，NO生成为N2，N元素化合价降低，则NO是氧化剂，N2是还原产物，故A错误；B有毒的气体对环境有污染，CO、NO都是有毒物质，所以汽车尾气的主要污染成分是CO和NO，无N2，故B错误；C在空气中，一氧化氮和氧气反应生

9、成二氧化氮，故C错误；D该反应的反应物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反应条件是催化剂，所以该反应方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2，故D正确.12. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下11.2L的水中含有0.5NA个水分子B含1 mol HCl的盐酸中离子总数为NA个C1gH2气体中含NA个原子D1 mol大米中含有NA个大米粒子参考答案：C略13. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中 （ ）A75.77%表示35Cl的质量分数 B24.23%表示35Cl的丰度C3

10、5. 453表示氯元素的相对原子质量 D36.966表示37Cl的质量数参考答案：C略14. 下列溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A1mL 0.5mol?L1的NaNO3溶液B100mL 0.01mol?L1的NaCl溶液C10mL 0.1mol?L1的NaOH溶液D100mL 0.1mol?L1的Na2SO4溶液参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：电解质离子的浓度=电解质浓度电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断解答：A、1mL 0.5mol?L1的NaNO3溶液中Na+浓度为0.5mol/L1=0.5mol/L；B、100mL 0.01mo

11、l/LNaCl溶液中Na+浓度为0.01mol/L1=0.01mol/L；C、10mL 0.1mol?L1的NaOH溶液中Na+浓度为0.1mol/L1=0.1mol/L；D、100mL 0.1mol/LNa2SO4溶液Na+浓度为0.1mol/L2=0.2mol/L；故选A点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算15. 关于反应KClO3+6HCl(浓)=2KCl+3Cl2+3H2O的说法中正确的是 AHCl发生还原反应 B产生3mol Cl2时转移5mol电子 C+5价的氯转变为-1价的氯 D氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：6参考答案：B二、实验

12、题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验。. 探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱:实验装置如图所示。（固定装置已略去）（1）A中反应的化学方程式为 。（2）F烧杯中的溶液通常是 。（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。. 研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体:（1）过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是_； （2）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，

13、气体流经的各装置导管的编号依次是_（用a、b填写）。（3）根据（3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下列横线上：装置所盛药品实验现象结论或解释BCCuO固体_参考答案：.（1）Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O （2分）（2）NaOH溶液（或酸性KMnO4溶液等） （1分）（3）（2分）D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色 （4）将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝（1分）.（1）氢气和水蒸气（2分）（2）（2分）cd（或dc）ab（或ba）e（3）（5分）装置所盛药品实验现象结论

14、或解释B无水硫酸铜固体由白色变成蓝色SO2中含有水蒸气C固体由黑色变成红色SO2中含有氢气三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。（1）写出H的化学式： 、C的电子式： 。（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式： 。（3）写出LM的化学方程式： 。（4）检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的（填选项字母）。 AFe粉 BNaOH溶液 CKSCN溶液参考答案： （1）Cl2 （2）Fe3O4 + 8

15、H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O（3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （4）A18. （10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。（2）X离子的结构示意图为。X与Y形成的离子化合物的电子式为， Z和氢形成的化合物的电子式为 。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程式为。参考答案：（1）S，Na，Cl（2）， （3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。19. 第三代混合动力车，可以