2021年安徽省铜陵市墩湾中学高二化学模拟试题含解析

1、2021年安徽省铜陵市墩湾中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 APCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等BPCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能，键角均相等DPCl3是非极性分子参考答案：D2. 用右图所示装置进行实验，下列对实验现象及解释正确的是中试剂中现象解 释ABaCl2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B滴加了酚酞的氢氧化钠溶液

2、溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D硫化氢溶液溶液变浑浊SO2具有还原性参考答案：C【名师点晴】准确掌握二氧化硫的相关性质是解题关键；加热条件下，Cu和浓硫酸反应生成SO2，SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化；二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，但不能漂白酸碱指示剂，据此分析解答。3. 在50 时液氨中有2NH3(液) NHNH电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为11015molL1，下列对50 时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是 A电离平衡常数是11015 B不加入其他物质，液氨中c(NH)c(NH)C降低温度，其电离平衡常数数值增加D此液氨中放入NH4C

3、l，其电离平衡常数的数值增加参考答案：B略4. 一种烃的结构式可以表示为: 命名该化合物时, 主链上的碳原子数是( )A9 B11 C12 D13参考答案：C略5. 下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是 A在水中加入少量氯化钠，并加热到100 B在水中滴入稀硫酸C在水中加入小苏打 D在水中加入氯化铝固体参考答案：D6. 下列叙述正确的是A元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性。B将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：Fe24HNO=Fe3NO2H2O CHF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质 D蛋白质与硝酸的颜色反应、酸碱指示

4、剂的变色反应均属化学变化参考答案：D7. 关于胶体的叙述，不正确的是（ ）A有色玻璃是固溶胶 B雾、云、烟都是气溶胶C用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离D胶粒大小在1nm100 nm之间参考答案：C略8. 能在溶液中大量共存的一组离子是( )ANH4+、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I- 、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-参考答案：C略9. 25和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃16mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小36mL，原混合烃中乙烷和丙烯的体积

5、分数为A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%参考答案：D10. 在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是 （ ）A量筒 B温度计 C环形玻璃搅拌棒 D天平参考答案：D略11. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物 质 的量 /mol平衡时反应中的能量变化SO3SO2O2200吸收热量akJ021放出热 量 bkJ400吸收热量ckJ下列叙述正确的是（ ）A. 达平衡时O2的体积分数：B. 热量关系：a一定等于bC. 反应的平衡常数：

6、D. 中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态参考答案：AA与相比，起始物质的量是的2倍，相当于平衡后增大压强，平衡逆向移动，氧气的体积分数减小，即达平衡时氧气的体积分数：，故A正确；B该反应为吸热反应，将二氧化硫和氧气转化为三氧化硫，物质的量与相同，平衡时达到相同的平衡状态，则a+b=197，但无法判断二者的大小关系，故B错误；C平衡常数与温度有关，因温度相同，则三个容器内反应的平衡常数：=，故C错误；D. 该反应中气体的质量不变，容器的体积不变，气体的密度始终不变，中的密度不再改变时，不能说明反应已达到平衡状态，故D错误；故选A。12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO

7、3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2OC.将少量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag4HNO3=3AgNO2H2O参考答案：D略13. 下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 (CH3)3CH (CH3)2CHCH2CH3 A B C D参考答案：D14. 下列关于钠的说法正确的是A钠是活泼的非金属 B钠与水反应放出氧气 C钠与水反应放出氢气 D钠不能保存在易燃品煤油中参考答案：C15

8、. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：反应：CH3CH2OH+HBr CH3 CH2Br+H2O 装置：实验中可能用到的数据如下表： 物 质相对分子质量沸点（）密度（gcm-3）水溶性CH3CH2OH4678.40.79互溶CH3CH2Br10938.41.42难溶CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶CH2CH228-1

9、03.70.38不溶浓硫酸（H2SO4）98338.01.38易溶合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物。分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷。 回答下列问题：（1）加入试剂前一般在B中加少量碎瓷片，目的是_.（2）仪器B的名称是_。（3）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是_（填“a”或“b”）。（4）仪器D置于盛有冰水混合物的烧杯中，目的是_。（5）溴乙烷粗产品可能混有多种杂质，在分离提纯阶段，加水的目的是为了除_。（6）该实验所得溴乙烷的产率为 _。（保留两位有效数值）参考答案：（1）防止反应液暴

10、沸（2分）（2）蒸馏烧瓶（2分）（3）b（1分）（4）冷却溴乙烷（2分）（5）溶解在溴乙烷中的乙醇（2分）（6）79%（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图所示，通电5 min后，第极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL，求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。参考答案：（6分）解：在A池中发生的反应为：阳极（极）：4OH- 4e=2H2O+O2阴极（极）：2Cu2+4e=2Cu若Cu2+完全放电后还有：4H+4e=2H2转移电子的物质的量为：2.16108=0.02（mol）由电极反应可知，每转移4mol

11、电子，放出1molO2，所以极上析出O2的体积为：0.02422.4=0.112（L）0.224（L）说明A池收集到的气体中还有H2。极上放出H2为：0.224-0.112=0.112（L），即0.005mol。极上析出Cu和放出H2共获得0.02mol电子。Cu2+的物质的量为：（0.02-0.0052）/2=0.005（mol）Cu2+=0.005/0.2=0.025（mol/L）答：通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为0.025mol/L。略18. （12分）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入

12、足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：（1）推出混合气体中气态烷烃的化学式：依据题意知混合气体的平均相对分子质量为_ _，则烷烃一定为 。（2）混合气体中两种气体的物质的量之比：（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：参考答案：（1）26 、CH4（2）解：混合烃总质量为M(混合烃)=56.0L22.4L/mol26g/mol=65 g 设烯烃的分子式为CnH2n,则有m(CnH2n)=35 g,m(CH4)=65g35g =30g;则有65(3016+3514n)=26，解得:n=4, 则烯烃为C4H8；n(CH4):n(C4H8)=3016:3556=3:1 （3）CH2=CHCH2CH3, CH3CH=CHCH3, CH2=C(CH3)2略19