初中化学第二单元《我们周围的空气》复习课课件

1、复习课课件第二单元 我们周围的空气石门县第三中学 杜建军复习课课件第二单元 我们周围的空气石门县第三中学 杜建第二单元：我们周围的空气主要知识：一、认识空气的组成，学会用实验方法检测空气中氧气含量。二、感受空气是人类宝贵的自然资源，认识空气污染的 危害和根源，树立环境保护意识。三、重点掌握氧气的性质，能正确描述常见物质与氧气反应的现象，正确书写相关的化学反应的文字表达式。四、了解氧气的工业制法，重点掌握氧气的实验室制法。五、基本概念：混合物、纯净物；化合反应、分解反应。 了解氧化反应。第二单元：我们周围的空气主要知识：一、认识空气的组成，学会用2.1空气知识点1 ： 法国化学家拉瓦锡通过实验认

2、识到空气的主要成分是和氮气（N2）氧气（O2） 。一、空气的组成：2.1空气知识点1 ： 法国化学家拉瓦锡通过实验认识到空气的实验空气中氧气含量测定。知识点2 P O2 P2O5五氧化二磷点燃1、实验原理：红磷 + 氧气2、实验现象：（1）红磷燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟；（2）燃烧停止，冷却后，水面上升约瓶内气体体积的1/53、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。拓展：通过本实验，你对氮气的性质有哪些认识？实验空气中氧气含量测定。知识点2 P 实验成功的关键：（1）装置不能漏气；（5）集气瓶中加少量水（吸收白烟并防止瓶底炸裂）（2）红磷应过量耗尽氧气。（4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶

3、中，并塞紧塞子（3）待红磷冷却后，打开弹簧夹实验成功的关键：（1）装置不能漏气；（5）集气瓶中加少量水（知识点3：空气的成分：（体积比）氮气（N2）：78%；氧气（O2）21%；稀有气体：0.94%；二氧化碳（CO2）0.03%其他： 0.03%氦、氖、氩、氪、氙知识点3：空气的成分：（体积比）氮气（N2）：78%；氦、氖知识点4：纯净物和混合物纯净物：由同种物质组成如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O混合物：由多种物质组成如：空气 海水 河水 矿泉水等 分类依据是否由同种物质组成。知识点4：纯净物和混合物纯净物：由同种物质组成如：N2、O21、氧气的用途：（1）供给呼吸（2）支持燃烧

4、曾经叫“养气”二、空气是一种宝贵的资源：1、氧气的用途：（1）供给呼吸（2）支持燃烧曾经叫“养气”二2、氮气的性质和用途无色、无味的气体；难溶于水。不能燃烧不能支持燃烧用途：物理性质化学性质（不活泼）化工原料食品充气包装致冷剂保护气制氮肥2、氮气的性质和用途无色、无味的气体；难溶于水。不能燃烧不能3、稀有气体的性质和用途（2）无色、无味，化学性质很不活泼。(惰性气体）（3）用途：保护气、电光源激光技术（1）稀有气体是氦氖氩氪氙的总称3、稀有气体的性质和用途（2）无色、无味，化学性质很不活泼。1、空气染污的危害：（1）危害人体健康。（2）使动植物死亡，破坏生态平衡。（3）形成酸雨，腐蚀建筑物，染

5、污河流。（4）破坏大气臭氧层，使地球生命失去对阳光紫外线伤害的保护。三、保护空气1、空气染污的危害：（1）危害人体健康。（2）使动植物死亡，2、空气污染物烟尘。（可吸入颗粒物）有害气体：（CO 、 SO2 、 NO2.）3、空气污染物的主要来源（1）工厂废气（2）汽车尾气（3）矿物燃料的燃烧（4）焚烧垃圾、 燃放鞭炮等。2、空气污染物烟尘。（可吸入颗粒物）有害气体：3、空气污染物3、防护措施：（1）植树造林，绿化环境。（2）工厂废气、经过处理达标再排放。（3）减少矿物燃料的燃烧， 使用脱硫优质煤。（5）积极开发利用清洁能源，如太阳能、 风能、潮汐能、地热等。（4）改善发动机构造，减少气车尾气中

6、 有害气体的排放。思考：保护我们赖以生存的空气，你能做什么？3、防护措施：（1）植树造林，绿化环境。（2）工厂废气、经过（2010辽宁鞍山，18）(5分)在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了右图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。 (1)在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是 。 (2)写出该实验中反应的化学方程式 。 使空气中的氧气充分与铜反应而被耗尽。 铜 + 氧气 氧化铜（2

7、010辽宁鞍山，18）(5分)在测定空气中氧气含量的实由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数 2l(填“”、“”、 “”)。造成该实验出现误差的原因可能是 。(填序号)(3)小强测得实验结果如下：反应前注射器内气体总体积反应后注射器内气体总体积25mL22mL 没有交替缓缓推动两个注射器活塞；读数时没有冷却至室温；加入铜丝量太少；加入铜丝量太多 (4)通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是 。通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积(或质量) 的变化，从而得出该种成分的含量。由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数 第二课：氧气的性质一、氧气

8、的物理性质：1、在通常条件下，氧气是一种无色无味的气体。2、比空气的密度略大。3、不易溶于水4、液态氧淡蓝色液体。 固态氧淡蓝色雪花状固体。第二课：氧气的性质一、氧气的物理性质：1、在通常条件下，氧气二、化学性质： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃或加热的条件下能与许多物质发生反应，放出热量。氧气具有氧化性，在化学反应中做氧化剂。1、供给呼吸。（缓慢氧化）2、支持燃烧：（剧烈的氧化反应）。二、化学性质： 氧气是一种化学性质比较活泼的燃烧现象文字表达式空气中氧气中木碳持续红热无烟无焰燃烧更旺、白光、放热，生成气体能使澄清石灰水变浑浊C + O2 CO2硫淡蓝色焰明亮的蓝紫色火焰S + O

9、2生成无色有刺激性气味的气体。铁丝不燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。铁+氧气 四氧化三铁石蜡黄白色火焰三层、黑烟。更旺、白光、放热水雾、石灰水变浑浊石蜡+氧气 二氧化碳+水点燃点燃SO2点燃点燃小结燃烧现象文字表达式空气中氧气中木持续红热燃烧更旺、白光、放热例：（10河南）许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。 (1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。 (2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时 分

10、解加速。 (3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0的稀盐酸， 前者先反应完。 升高温度，可以加快化学反应速率。 使用催化剂，可以加快化学反应速率。 增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率。 例：（10河南）许多因素会影响化学反应速率。请分析下列升高温制取氧气制取氧气工业制法原料：液态空气方法：分离液态空气空气 加 压降 温氮气液氧氧气蒸 发液态空气工业制法是 物理变化工业制法原料：液态空气方法：分离液态空气空气 一、实验室制取氧气的反应原理：1、药品：（1）氯酸钾和二氧化锰（2）高锰酸钾（3）过氧化氢溶液和二氧化锰2、反应原理： 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气加热氯酸钾 氯化钾 + 氧气二氧化锰 加热过氧化氢 水 + 氧气二氧化锰一、实验室制取氧气的反应原理：1、药品：（1）氯酸钾和二氧化二、发生装置：固体加热型固-液常温型二、发生装置：固体加热型固-液常温型1、排 水 法：适用范围不易溶于水的气体优点1. 易于收集到较纯的气体 2. 便于观察气体是否已经收集满三、 收集方法：1、排 水 法：适用范围不易溶于水的气体优点1. 易于收集2、向上排空气法适用范围：密度比空气大的气体优 点：操作较为方便验 满：带火星的木条入在瓶口，若木条复燃，证明已集满氧气2、向上排空气法适用范围：密度比空气大的气体优 四、操作方法：查、装、定、点、收、离、熄。四、操作方