2021-2022学年吉林省长春市二道区达标名校中考化学考试模拟冲刺卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体染料，反应的微观示意图如下。有关该反应的说法正确的是（ ）A反应前后原子总数减少B反应物和生成物中共有两种氧化物C得到的液体燃料化学式是H2C2OD可用于减少温室气体的排放2下列实验操作正确

2、的是（）A稀释浓硫酸B石灰石与稀盐酸反应C量度水的体积D用胶头滴管吸取液体3下列实验操作不正确的是A读液体体积B过滤C检查装置气密性D称氯化钠质量4下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）A稀有气体一一通电后能发光一制霓虹灯B石墨一一质地软且滑一一制作电极C一氧化碳一一还原性冶炼金属D生石灰一一能与水反应一一作干燥剂5分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是A置换反应有单质和化合物生成、则有有单质和化合物生成的反应都是置换反应B单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质C点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯D催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变

3、的物质都是催化剂6下列气体中，化学性质比较活泼且空气中含量较多的是A氮气B氧气C稀有气体D二氧化碳7图所示的变化中属于化学变化的是（）A搅拌后烧杯中的硝酸钾固体消失B给水通电获得氢气和氧气C墨水在冷、热水中的扩散速率不同D用力吹乒乓球，乒乓球不会掉落8检验一瓶长期暴露在空气中氢氧化钠是否变质，下列可作为检验试剂的是A稀盐酸B无色酚酞C紫色石蕊试液D水9下列各组物质中的分类正确的是A氧化物: H2O NO2 Fe3O4B碱: Ca(OH)2 Ba(OH)2 Na2CO3C酸:CH3COOH CH4 H2SO4D盐:NH4NO3 MgCl2 CuO10某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是A

4、图中甲是纯净物B图中乙是熔点最低的金属C图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的D该反应的化学方程式为: 11常温下，铜不和稀硫酸反应。但若把铜丝伸入适量稀硫酸中，边通入X边加热，可发生如下反应：，下列说法不正确的是（ ）A溶液会由无色变为蓝色B反应物X的化学式是O2C反应后溶液的质量增加了D反应前后各元素的化合价都发生了变化12在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：，则X的化学式为（ ）AN2BNOCNO2DN2O13小明家的农田出现土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥(NH4)2SO4，下列推测中错误的是（ ）A(NH4)2SO4属于铵态氮肥，能促进植物生长茂盛，叶色浓绿B长期

5、施用(NH4)2SO4会导致土壤酸化板结，说明(NH4)2SO4的水溶液呈酸性C草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液呈碱性D为了防止土壤酸化，施用(NH4)2SO4的同时应加入Ca(OH)214某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是( )A图中b点所示溶液中，溶质是NaClB向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应15髙铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的水

6、处理剂，可用于自来水的消毒和净化髙铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO42X+4K2O+3O2，则X的化学式是AFeBFeOCFe2O3DFe3O4二、填空题（本大题共1小题，共6分）16在“食醋、熟石灰、石墨、焊锡、维生素C”中选择适当的物质填空：(1)常用作电极的是_。(2)用于改良酸性土壤的是_。(3)可用于检验鸡蛋壳中含有碳酸盐的是_。(4)缺乏_会引起坏血病。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）在老师的指导下，某学习小组利用如图1所示装置对氯酸钾（KClO3）制氧气进行了深入的探究学习资料：KClO3的熔点约为356，MnO2的分解温度约为535用酒精灯物质加热，受热

7、物质的温度一般约为400左右；不同配比是指KClO3和MnO2混合物中，KClO3和MnO2的质量比；氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图如图：分析图2，KClO3分解温度_（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点分析图3，KClO3分解温度随物质配比变化的规律是_当物质配比为1：2时，KClO3分解温度约为_为证实MnO2的催化作用，小组同学利用如图4装置进行如表所示的实验：步骤实验操作实验现象检查气密性气密性良好分别在“Y”形管两侧支管中加入少量MnO2和KClO3，塞紧橡皮塞没有明显现象分别先后加热MnO2和KClO3，用带火星木条放在

8、导管口加热_（填“左”或“右”）侧支管后，带火星木条复燃木条长时间才能复燃冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口_步骤的实验现象能否说明MnO2是KClO3分解的催化剂？_（填“能”或“不能”），除催化剂外，影响化学反应的速率的因素还有_和_等分析图2，在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是_将29.4gKClO3和MnO2混合物以5：1配比加热至完全反应，如图5中？的值应为_A4.9 B9.6 C14.9 D19.118（8分）从微观角角度了解物质及其变化,更有利于认识物质组成和变化的本质。图1是钠原子和氯原子形

9、成氯化钠的示意图图中的x=_。从基本反应类型看,钠与氯气的反应属于_反应；从得失电子的角度看,反应中氯原子_(填“得到”或“失去”)1个电子,形成相对稳定结构。 由图可知,元素的原子失去电子后,其化合价将_(填“升高”或“降低”)。氯化钠是由_(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。图2描述了NaHSO4与NaOH两溶液反应的微观示意图(图中水分子已略去)。NaHSO4的名称是_。该反应的本质是_结合生成水写出与上述反应本质相同的另一化学方程式:_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）某课外活动小组通过Intnet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO1他们从摄影店

10、收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收于是，他们进行了以下的实验活动：（设计方案）加入比银活泼的金属单质 除去金属混合物中的杂质（小组讨论）选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁你认为_同学的方案更合理，其原因是_，该方案的化学方程式为_除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是_，化学方程式为_（进行实验）过程如下：废弃定影液立金属混合物+溶液A金属混合物Ag+溶液B请回答：操作a是_，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_；溶液B中溶质的化学式为_（产品验证

11、）请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是_参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的方程式为：CO2+H2 H2CO2。A、在化学反应前后原子的种类与数量没有改变，故A错误；B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应物中CO2是氧化物，生成物中没有氧化物，故B错误；C、得到的液体燃料化学式是H2CO2，故C错误；D、二氧化碳转化为液体燃料，可用于减少温室气体的排放，故D正确。故选D。2、C【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩

12、散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；B、石灰石与稀盐酸反应，试管底部应放在铁架台上，图中所示操作错误；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。故选C。【点睛】浓硫酸稀释操作可简记为：酸入水，缓慢倒，并搅拌。3、B【解析】A量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；B过滤时应该玻璃棒引流，防止液体洒在过滤器外边；C、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡

13、冒出，证明装置的气密性好；D称量一定量的固体时，应遵循左物右码的原则。选B4、B【解析】A、稀有气体通电后能发出不同颜色的光，所以可用制霓虹灯，正确； B、石墨具有导电性，所以可用制作电极，错误； C、一氧化碳具有还原性，所以可用冶炼金属，正确；D、生石灰能和水反应，具有吸水性，所以可用作干燥剂，正确。故选B。5、C【解析】A、置换反应的反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，所以只说明有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，错误；B、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气与臭氧组成的混合物，只含有一种元素的纯净物才是单质，错误；C、点燃可燃性气体前要验纯，氢气是可

14、燃性气体，所以点燃H2前一定要验纯，正确；D、能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂，错误。故选C。6、B【解析】空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占(78%),氧气占(21%),稀有气体占(0.94%),二氧化碳占(0.03%),其它气体和杂质占(0.03%)。【详解】A、氮气虽然在空气中含量最多，但其化学性质不活泼，故A不正确；B、氧气是化学性质比较活泼的气体，且在空气中含量较多，故B正确；C、稀有气体在空气中的含量较少，故C不正确；D、二氧化碳在空气中的含量较少，故D不正确。故选B。7、B【解析】A.搅拌后烧杯中的硝酸钾固体消失，只有物质形态

15、的变化，没有新的物质生成，是物理变化；B.给水通电获得氢气和氧气，有新的物质生成，是化学变化；C.墨水在冷、热水中的扩散速率不同，是因为温度不同，分子的运动速率不同，运动过程中只有物质的混合，没有新的物质生成，是物理变化；D.用力吹乒乓球，乒乓球不会掉落，过程中没有新的物质生成，是物理变化。故选B。8、A【解析】氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，就是检验药品中是否有碳酸钠。【详解】A、取样品于试管中，滴加稀盐酸，如果有气体产生，该样品中含有碳酸钠，则样品已变质，反之没有变质，符合题意；B、氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，用无色酚酞试液检验两者都变红色，无法判断样品中是否含有碳酸钠，不能检

16、验样品是否变质，不符合题意；C、氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，地无法判断样品中是否含有碳酸钠，不能检验样品是否变质，不符合题意；D、氢氧化钠和碳酸钠都易溶于水，虽然氢氧化钠溶于水时会放出热量，但也无法区分没有变质和部分变质两种情况，因为这两种情况都含有氢氧化钠，溶于水都会放出热量，不符合题意。故选A。【点睛】氢氧化钠是否变质的情况有三种：1、没有变质；2、部分变质；3、全部变质。9、A【解析】A、含两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合物叫做氧化物。H2O NO2 Fe3O4都属于氧化物，正确；B、电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。Ca(OH)

17、2， Ba(OH)2 属于碱，Na2CO3属于盐，错误；C电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。CH3COOH 、H2SO4属于酸，CH4属于化合物，错误； D、由金属离子与酸根离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，叫做盐。NH4NO3MgCl2属于盐， CuO属于氧化物，错误。故选A10、C【解析】由微观反应示意图可知，该反应是氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，化学方程式为2HgO2Hg+O2。A图中甲物质是由一种分子构成的，属于纯净物，故正确；B图中的乙是金属汞，是熔点最低的金属，故正确；C乙是金属汞，是由汞原子构成的，故错误；D由微观反应示意图可知，该反应是氧化汞在加热的条件下生成汞

18、和氧气，化学方程式为2HgO2Hg+O2，故正确。故选：C。11、D【解析】A、硫酸的颜色是无色，硫酸铜的颜色是蓝色，所以反应后溶液会由无色变为蓝色，选项A正确；B、从化学方程式中可知：生成物中氧原子个数是10，反应物中的氧原子个数是8，反应物、生成物中的铜原子个数都是2，氢原子的个数都是4，硫原子的个数都是2，根据化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，所以反应物X的化学式是O2，选项B正确；C、铜、硫酸、氧气在加热的条件下生成了硫酸铜和水，溶液增加了参加反应的氧气、铜的质量，所以溶液质量增大，选项C正确；D、由化学方程式和化合价原则可知，有些元素的化合价没有发生变化，例如氢元素、硫元素

19、，选项D错误。故选D。12、B【解析】在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：，根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变，则：反应前的原子为：氮原子4个、氢原子12个、氧原子10个，反应后的原子为：氢原子12个、氧原子6个，则4X中含有氮原子4个、氧原子4个，故X的化学式为NO。故选：B。【点睛】在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：，根据质量守恒定律的元素守恒可知，则X的化学式可求出。13、D【解析】A、(NH4)2SO4属于铵态氮肥，氮肥能促进植物生长茂盛，叶色浓绿，正确；B、长期施用(NH4)2SO4会导致土壤酸化板结，说明(NH4)2SO4的水溶液呈酸性

20、，正确；C、碳酸钾的水溶液显碱性，可改良酸性土壤，正确；D、(NH4)2SO4与氢氧化钙反应会放出氨气，降低肥效，故错误。故选D【点睛】铵态氮肥不能和显碱性的物质混合使用，因为会放出氨气，降低肥效。14、B【解析】pH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水。【详解】A、图中b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，选项说法正确；B、图中c点所示溶液pH大于7，溶液显碱性，滴加酚酞试液，溶液变红，选项说法错误；C、刚开始的时候溶液pH小于7，显酸性，所以是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中，选项说法正确；D、由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应，

21、选项说法正确。故选B。15、C【解析】试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，则2X中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe2O3，故选C。考点：质量守恒定律的应用二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、石墨 氢氧化钙 食醋 维生素C 【解析】(1)常用作电极的是石墨，因石墨有良好的导电性；(2)用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，因氢氧化钙能与酸反应生成钙盐和水；(3)可用于检验鸡蛋壳中含有碳酸盐的是食醋，因碳酸盐能与酸反应

22、生成二氧化碳，而其他物质不能；(4)缺乏维生素C会引起坏血病。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、高于 配比越大，分解温度越高 75 右侧 加热时间短于步骤，木条即复燃 不能 温度 反应物的接触面积 试管内气压增大，排出一部分空气，氯酸钾还没有分解生成氧气 D 【解析】（1）通过图中的数据可知氯酸钾的分解温度大约是310，以及氯酸钾的熔点是356，所以KClO3分解温度高于其熔点；（2）通过分析图3中氯酸钾的分解数据可知，KClO3分解温度随物质配比变化的规律是配比越大，分解温度越高，当物质配比为1：2是，KClO3分解温度约为75；（3）氯酸钾单独受热分解生成的氧气速率较慢，单独加热

23、加热二氧化锰不会生成氧气，二氧化锰可以加快氯酸钾的分解速率，所以步骤实验操作实验现象检查气密性分别在“Y”形管两侧支管中加入少量MnO2和KClO3，塞紧橡皮塞没有明显现象分别先后加热MnO2和KClO3，用带火星木条放在导管口加热右侧支管后，带火星木条复燃木条长时间才能复燃冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口加热时间短于步骤，木条即复燃故：步骤中：加热右侧支管后，带火星木条复燃，木条长时间才能复燃；步骤中，加热时间短于步骤，木条即复燃；在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反

24、应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂，所以步骤的实验现象不能说明MnO2是KClO3分解的催化剂，还需证明在此反应中MnO2的质量和化学性质不变；影响化学反应的速率的因素还有温度和反应物间的接触程度（接触面积的大小）等；（4）分析图2，在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是实验装置内的空气受热膨胀，会发生逸出，导致装置内的氧气浓度降低，所以在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是：试管内气压增大，排出一部分空气，氯酸钾还没有分解生成氧气；（5）29.4gKClO3和MnO2混合物以5：1，所以氯酸钾的质量为：29.4g5656=24.5g，二氧化锰的质量为：29.4g-24.5g=4.9g，设生成氯化钾的质量为x， x=14.9g所以剩余固体的质量为：14.9g+4.9g=19.1g故选D。18、 17 化合 得到 降低 离子 硫酸氢钠 氢离子和氢氧根离子 H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O【解析】(1)原子得失电子后，质子数不变，所以图中的x=17；从基本反应类型看，钠与氯气的反应属于化合反应；从得失电子的角度看，反应中氯原子得到1个电子，形成相对稳定结构；原子得到电子后质子数不变，电子数增加，所以形成的离子带负电，