2021-2022学年湖南长沙市一中学集团毕业升学考试模拟卷化学卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列有关实验操作或方案错误的是（）A用水鉴别苯、四氯化碳、酒精三种液体B加入足量铁屑除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C用激光笔照射稀豆浆，检验其是否为胶体D配制一定物质

2、的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗2下列物品中的营养元素不属于微量元素的是（）A葡萄糖酸钙口服液B补铁酱油C含硒茶叶D含氟牙膏3下列粒子的结构示意图中，有关说法不正确的是（ ） A表示阳离子B和都具有相对稳定结构C和形成的化合物是由分子构成的D和属于同一周期的元素4下列常见物质的俗名与化学式相对应的是( )A烧碱Na2CO3B小苏打NaHCO3C熟石灰CaOD水银Ag5在天平两边的托盘各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，若向左盘烧杯中加入50gCaCO3，欲使天平平衡，应向右盘烧杯加入的物质可能是Al粉31.5gMgCO3与Na2CO3的混合

3、物50g固体铜30gMgO与Mg(OH)2的混合物28gA只有B只有、C只有D只有6某同学用澄清石灰水检验二氧化碳时发现石灰水变浑浊后，没有及时停止通二氧化碳，不久溶液又变清了。他通过查阅资料发现有这样的反应:， Ca (HCO3) 2也是硬水中的成分之一。下列说法正确的是( )A实验1中反应的化学方程式为: B实验2中的现象说明CaCO3的溶解性比Ca (HCO3) 2强C在实验2的试管中加入肥皂水，会出现较多泡沫D实3说明了用煮沸的方法软化硬水过程中发生了化学反应7化学变化的判断依据是A放热B发光C生成新物质D生成沉淀8向一定质量的铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反应有关的变化关系用下列示意

4、图表示，其中正确的是( )AABBCCDD9下列根据化学用语获得的信息正确的是 （ ）A铁原子的原子序数为55.85BNa2CO3该物质属于氧化物C“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷D该原子在反应中易得电子10掌握好化学用语，有利于化学学习。下列化学用语使用正确的是（）A镁原子结构示意图：B硝酸根离子：NO3C两个水分子：2H2OD氧化铁FeO二、填空题（本大题共1小题，共4分）11某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、 Cu2+、Fe3+、C1- 、OH-、NO3-六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来产重影响。某课外实践小组对两厂废水进行

5、实地检测，发现甲厂废水星碱性。(1)甲厂废水中定含有的离子是_，可能含有的离子是_；(2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是_(填离子符号)，过滤后的废水中主要含有_两种物质(填化学式)，处理后的废水符合排放标准。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12将含有可溶性杂质的某氯化钠样品1.5g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入100g一定溶质质量分数的AgNO3溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示。试计算：（1）加入100 g硝酸银溶液时，反应后溶液中溶

6、质有_。（2）原硝酸银溶液中溶质质量分数是多少_？四、简答题（本大题共2小题，共8分）13如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。甲图中，t2时A、B、C三种物质中溶解度最大的是_。P点所表示的含义是_。t2时，将等质量的A、B、C三种物质溶解形成饱和溶液，所得溶液质量最大的是_（填“A”或“B”或“C”）。如乙图所示，20时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的_。14请回答下列与金属有关的问题。（1）铜片与黄铜片相互刻画，在_片表面会留下划痕：（2）炼铁核心反应，

7、_发生了还原反应；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液里加入一定的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。如图所示，将两块金属片进行相互刻划。该实验的目的是_。用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至较高温度时，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着（资料：铝的熔点660，氧化铝的熔点2054。）。请解释原因_。铝与氯化铜溶液的反应将打磨过的铝片放在15%氯化铜溶液中，观察到铝片表面逸出大量无色气体，且附着红色物质，过一段时间还有白色沉淀产生。利用温度传感器和pH传感器

8、监测实验过程中的相关数据（如图所示）。写出生成红色物质的化学方程式为_。结合图1分析，铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是_（填名称）。白色沉淀的化学成分是什么？氢氧化铝、氯化亚铜（CuCl）均是难溶于水的白色固体。CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2+和Cl。Cu(NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色；Cl可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。将上述实验中产生的沉淀过滤出来，并洗涤干净后，加入浓氨水，沉淀部分溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验。操作步骤实验现象实验结论用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液_该溶液中含有Cl将另一份溶液置于空气中一段时间_该溶液中含有C

9、u(NH3)2+（实验结论）通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。小组同学将Cu粉与15%CuCl2溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师的启发下，结合图2“温度时间变化曲线”，对实验进行改进，确证了Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl。请你写出改进后的实验方案是_。经过讨论CuCl是Cu与CuCl2化合反应生成，写出该反应的化学方程式_；查阅资料：在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。钙的金属活动性比镁强，两者的原子结构示意图如图1所示，据此推测金属失电子能力的强弱规律是_；据此规律，结合图2中钾、铷（Rb）原子的结构示意图，判断金属Rb的活动性比钾_（填：强或弱）金属锌、铜和

10、稀硫酸构成化学电池（如图）。观察到铜片表面有气泡（H2），小电珠发光、烧杯中溶液始终无色。下列关于实验的分析不正确的是_（填序号）。A铜与稀硫酸发生了置换反应B铜的金属活动性变得比锌强C烧杯中溶液的pH会逐渐增大D该装置将电能转化为化学能E烧杯中溶液的质量会逐渐增加16某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究:提出问题该瓶药品的化学成分是什么?查阅资料(1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图:猜想假设猜想一:Ca(OH)2猜想二:_猜想三:CaCO3实验验证实验操作实验现象实验结论(1)取1g样品放

11、入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后,静置烧杯底部有较多固体未溶解样品中含有CaCO3(2)取实验(1)中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加23滴无色酚酞试液_样品中含有Ca(OH)2 得出结论甲同学认为猜想二正确。反思交流(1)乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜想_也可能正确,原因是_。(2)丙同学认为要想验证猜想二正确,还需做如下实验:取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸,如有_,则猜想二正确。拓展提升要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A、水与苯混合有机层在上层、与四氯

12、化碳混合有机层在下层、与酒精不分层，现象不同，可鉴别，故A正确；B、Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，不会引入新杂质，符合除杂要求，故B正确；C、胶体具有丁达尔现象，则用激光笔照射稀豆浆，检验其是否为胶体，故C正确；D、配制溶液时容量瓶不能润洗，否则浓度偏大，所以容量瓶用蒸馏水洗涤即可，不需要润洗，故D不正确。故选D。2、A【解析】A葡萄糖酸钙口服液中所含元素均属于人体所需的常量元素，此选项符合题意；B铁元素属于人体所需的微量元素，此选项不符合题意；C硒元素属于人体所需的微量元素，此选项不符合题意；D氟元素属于人体所需的微量元素，此选项不符合题意。故选A。3、C【解析】A. 粒子的结构示意图中，质

13、子数大于电子数，表示阳离子，说法正确；故不符合题意；B. 和最外层电子数为8，都具有相对稳定结构，说法正确；故不符合题意；C. 和形成的化合物是氯化钠，氯化钠是由离子构成的，说法错误；故符合题意；D. 和的原子结构示意图中都有三个电子层，属于同一周期的元素，说法正确；故不符合题意；故选C【点睛】当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子。4、B【解析】A、烧碱是氢氧化钠：NaOH；故选项错误；B、小苏打是碳酸氢钠：NaHCO3；故选项正确；C、熟石灰是氢氧化钙：Ca(OH)2；故选项错误；D、水银是汞：Hg；故选项错误；故选：B。5、D【解析】解：

14、设50g碳酸钙产生二氧化碳的质量为x。 x=22g产生二氧化碳质量为22g，则左盘实际计入质量=50g-22g=28g；设：31.5g铝粉产生氢气质量为y。 y=3.5g，则加入实际质量=31.5g-3.5g=28gMgCO3与Na2CO3的混合物50g，当有50g全部是碳酸镁时，产生二氧化碳的质量=50g，大于22g，当有50g全部是碳酸钠时，产生二氧化碳的质量=50g，小于22g，两者混合，50g混合物产生二氧化碳的质量可能等于22g，则实际加入质量=50g-22g=28g；固体铜30g，不能与稀盐酸反应，加入实际质量为30g。MgO与Mg(OH)2的混合物28g，与稀盐反应不产生氢气，则

15、实际计入质量为28g；则实际加入质量为28g的：。故选：D。6、D【解析】A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，故A错误；B、实验2中的溶液浑浊，实验3中的溶液又变澄清，所以实验2中的现象说明CaCO3的溶解性比Ca（HCO3）2差，故B错误；C、Ca（HCO3）2也是硬水中的成分之一，肥皂水在硬水中的泡沫较少，所以在实验2的试管中加入肥皂水，不会出现较多泡沫，故C错误；D、碳酸氢钙在加热的条件下生成碳酸钙、水和二氧化碳，所以实3说明了用煮沸的方法软化硬水过程中发生了化学反应，故D正确。故选D。7、C【解析】有新物质生成的变化属

16、于化学变化。化学变化中常常伴随着发光、放热、有颜色变化、有沉淀出现等现象。这些现象只能帮助人们认识化学变化，但是不能作为判断化学变化的依据。判断化学变化的唯一依据是变化过程中是否有新物质生成。故选：C。8、D【解析】A、铜锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，氢气质量应该从零开始，最后不变，错误；B、锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，剩余固体的质量应该先减少后不变，错误；C、铜锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，氢气质量应该从零开始，最后不变，错误；D、锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，剩余固体的质量应该

17、先减少后不变，正确。故选D。9、D【解析】A、由图示提供的信息可以看出铁原子的原子序数为26，其相对原子质量为55.85，错误；B、Na2CO3是由Na、C、O三种元素组成的化合物，而氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物，错误；C、由图示提供的信息可以看出“+2”表示镁元素形成化合物时的化合价，错误；D、由图示可以看出该原子最外层的电子数为7，大于4，在化学反应中易得电子，正确。故选D。10、C【解析】A、该结构示意图中的质子数大于电子数，表示的是镁离子的结构示意图，错误；B、硝酸根离子带有1个单位的负电荷，硝酸根表示为NO3-，错误；C、2H2O表示的是2个水分子，正确；D、氧化

18、铁的化学式为Fe2O3，错误；故选C。点睛：氧化铁中的铁元素显+3价，氧化亚铁中的铁元素显+2价。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、OH-和K+ 氯离子，硝酸根离子 OH-,Fe3+,Cu2+ KCl和KNO3 【解析】（1）甲厂的废水呈碱性，故废水中一定含有氢氧根离子，不可能 含有铜离子和铁离子，则一定含有钾离子，可能含有氯离子，硝酸根离子；（2）铜离子和铁离子遇到氢氧根离子生成沉淀，故这些离子是OH-,Fe3+,Cu2+;过滤后溶液中含有的阴离子主要由氯离子和硝酸根离子，阳离子含有钾离子，故过滤后的废水中主要含有KCl和KNO3;三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、可溶性杂质

19、、硝酸钠、硝酸银 6.8% 【解析】（1）从题目图像可知，加入50g硝酸银溶液时，硝酸银与氯化钠反应完毕，再加入硝酸银则过量，溶液中含有未反应的硝酸银和生成的硝酸钠，还有未反应的可溶性杂质，因此溶质包含三部分：可溶性杂质，生成的硝酸钠和剩余的硝酸银；（2）由图可以看出生成的氯化银沉淀的质量为2.87g，此时加入硝酸银溶液质量为50g，所以依此计量点进行计算；设参加反应的硝酸银的质量为mm3.4 g原硝酸银溶液中溶质质量分数为答：原硝酸银溶液中溶质质量分数是6.8%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、A t1时B和C两物质的溶解度相等 C C 【解析】(1)由三种物质的溶解度曲线可以知道

20、，在t2时，三种物质的溶解度大小关系是：ABC，所以t2时A、B、C三种物质中溶解度最大的是A；t1时，B和C的溶解度曲线交于P点，说明t1时B和C两物质的溶解度相等；（2）t2时，溶解度ABC，将等质量的A、B、C三种物质溶解形成饱和溶液，A需要的水的质量小，B次之，C物质需要水质量最大，故形成溶液的质量最大的是C；(3)因为镁条和稀盐酸反应是放热反应,烧杯内出现浑浊,说明X的溶解度随温度的升高而减小，C曲线符合要求。14、铜 氧化铁（或Fe2O3） 银、铜 【解析】（1）一般情况下，合金的硬度大于其组成的纯金属，因此铜片与黄铜片相互刻画，在铜片表面会留下痕迹；（2）炼铁反应中，一氧化碳与氧

21、化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳具有还原性，把氧化铁中的氧元素夺走，还原成铁单质，因此氧化铁发生还原反应；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液里加入一定的Zn粉，锌先置换硝酸银中的银，后置换硝酸铜中的铜，因为充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已反应完，因此置换出的金属一定含有银、铜。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、比较两块金属片的硬度 氧化铝的熔点比金属铝的熔点高 氢气 产生白色沉淀 无色溶液变蓝 取Cu与15%的CuCl2溶液混合，加热 电子层数越多越易失去电子 强 ABD 【解析】实验回顾（1）常通过相互刻划的方法比较两物质的硬度，有划痕的金属硬度较小所以，由

22、图示可知，该实验探究的目的是：比较两块金属片的硬度（2）氧化铝的熔点比金属铝的熔点高，所以将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着实验反思（1）铝和氯化铜反应生成氯化铝和铜，反应的化学方程式为：；（2）由图测得的pH值可知，氯化铜溶液呈酸性，金属铝和溶液中的氢离子反应生成氢气，所以反应生成的无色气体是氢气；实验方案用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中含有Cl；因为Cu(NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色，所以将另一份溶液置于空气中一段时间，无色溶液变蓝色，证明该溶液中含有Cu(NH3)2+；反思评价（1）白色沉淀在反应一段时间之后产生，由温度曲线可知，反应一段时间之后温度升高，又因为将Cu粉与15%CuCl2溶液混合，没有观察到白色沉淀，说明反应和温度有关，改进的方法是取Cu与15%的CuCl2溶液混合，加热；（2）该反应中，铜和氯化铜在加热条件下反应生成氯化亚铜，反应的化学方程式为：；思维拓展（1）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子，钙的金属活动性比镁强，结合两者的原子结构示意图可知，两者最外层电子书相同但是电子层数不同，所以可以推测出金属失电子能力的强弱规律是：电子层数越多越易失去电