2022届广西壮族自治区南宁市第三十七中学中考化学模拟预测试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共15小题，共30分）1已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间下列化

2、学反应不能发生的是（ ）AMn+2HCl=MnCl2+H2BMg+MnSO4=MgSO4+MnCFe+MnSO4=FeSO4+MnDMn+CuSO4=MnSO4+Cu2粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的NaOHNa2CO3BaCl2溶液，过滤，再加入稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（）A B C D3根据物质的用途体现物质的性质这一关系，下列用途体现了该物质的化学性质的是A金刚石可以刻划玻璃B干冰用于人工降雨C一氧化碳可用于工业炼铁D活性炭可用于防毒面具4下列图像关系合理的是

3、（ ）A在久置的NaOH溶液中滴加盐酸B锌加入到足量的稀硫酸中C水的电解D向pH9的NaOH溶液中不断加水5X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法中错误的是At2时,三种物质的溶解度的大小关系为YZ=XBX中含有少量Z，可以采用降温结晶的方法提纯纯XC将溶质质量分数为25%的X溶液从t 3降温到t1时，所得溶液中溶质的质量分数为20%Dt3时,向盛有等质量X、Y、Z固体的三只烧杯中分别加水配成饱和溶液，所得溶液的质量大小为XYZ6如图为元素周期表中的一格， 下列说法不正确的是（）A铝的原子序数为13B铝原子的核外电子数为13C铝元素的相对原子质量为26.98D铝元素

4、位于元素周期表第二周期最右边7下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去CaCO3中的CaO高温煅烧B除去FeSO4溶液中的CuSO4加入过量的铁粉，过滤C鉴别软水和硬水滴加肥皂水，振荡D鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解，触摸容器外壁AABBCCDD8下列化学方程式书写正确的是（）AC+O2COBNaOH+H2SO4Na2SO4+H2OCCaCO3+2HCLCaCL2+CO2DC+2CuO2Cu+CO29下列物质暴露在空气中质量会减轻的是A氨水B铝粉C生石灰D硝酸铵10酚酞（C20H14O4）是实验室常用的指示剂。下列关于酚酞说法不正确的是（）A酚酞由酚酞分子构成

5、B酚酞由碳、氢、氧三种元素组成C酚酞的相对分子质量为318D酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为20：14：411下列图像能正确反映对应变化关系的是A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B加热一定量的高锰酸钾固体C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D将水通电电解一段时间AABBCCDD12CO 中氧元素化合价为（）A-1B-2C0D+213实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是A装置和组合可以用来制取氢气B装置和组合可以用来制取氧气C装置可以较好地控制反应速率D装置可以用来收集二氧化碳14将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳

6、酸钙的质量比为（ ）A44：25B22：5C4：1D44：3215A、B、C有如图所示的转化关系,（“” 表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）,下列各组物质按照A、B、C的顺序不符合要求的是A碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙B氧气、二氧化碳、水C铜、氧化铜、硫酸铜D氢气、水、氢氧化钙二、填空题（本大题共1小题，共6分）16宏微结合是初中化学核心素养之一。（1）从微观知宏观图中所示为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：氟元素的原子比氯元素的原子化学性质活泼的原因是_。写出11号元素和16号元素形成化合物的化学式_。（2）从宏观知微观从微粒的角度说明图甲反应的实质是_；所示反应

7、中，图乙参加反应的化学方程式为_。H2SO4溶液能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，其微观变化过程如上图丙所示，参加反应的离子是_（填离子符号）。已知FeCl3溶液能与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，从反应的微观实质可以推测出Fe2（SO4）3溶液可以和某溶液反应同时生成两种沉淀，写出该反应的化学方程式_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）我国古代在认识、改造和应用物质方面有着辉熄的历史。东晋抱朴子中记载:“以曾青涂铁铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。战国周礼中记载。“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙)。将“灰溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。元代庚道集中

8、记载“点铜皮银(即单质铜与砷熔合形成银白色的物质)。请运用你学过的化学知识回答下列问题:中发生反应的化学方程式为 ：_。中涉及的两种反应类型是_和_。将“灰”溶于水实际是生石灰与水反应生成_(填物质的俗名),该变化中明显的实验现象是放出_。工业上用“灰溶于水后制得的碱液与纯碱反应，可得到烧碱,写出用纯碱制烧碱的化学方程式：_。 中的“银”_(选填“属于”或“不属于”合金。下列有关合金的说法正确的是_ . (填字母序号)。A合金不是单质 B合金中一定不含非金属 C合金属于金属材料D合金与其组分金属相比，熔点升高 E合金与其组分金属相比硬度增大某工厂欲从只含有溶质CuSO4的废液中回收金属铜，并得

9、到工业原料硫酸亚铁，其简要工业流程如下图所示: 操作a、b的名称分别是_、_；实验室中,这两种操作都要用到的玻璃仪器是_。上述流程中A物质是_。写出上述流程中加入适量酸时反应的化学方程式:_。金属矿物的储量有限，而且不能再生。保护金属资源的有效途径除防止金属的锈蚀外，还有_(写出一条即可)。18（8分）K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K2SO4和Mn3O4的制备展开了系列研究。以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下：反应釜I中发生的反应包括： 2CaCO3 + 2SO2+O2=2_+2CO2反应釜III：向反应II 所得(NH4)2

10、SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤 、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为_（填字母序号，如图为几种盐的溶解度曲线）。A 0-10 B 20-30 C 60-65 D 80-90上述工艺流程中循环利用的物质是_；检验产品K2SO4中不含杂质选用的试剂是_A AgNO3溶液 B BaCl2溶液 C Ba(NO3)2溶液 DNaOH溶液实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下：资料1亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸,硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。资料2 MnSO4在空气

11、中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫，当温度超过1000时，Mn3O4易被氧化。制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置见（如图）加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为_。三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为_。步骤I中，先通入氮气的目的是_。为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料和通入的SO2和N2比例一定的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、_（任写1条）。制备MnSO4H2O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压

12、力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO4H2O晶体。制备Mn3O4固体：准确称取101.4mg MnSO4H2O，将MnSO4H2O晶体在空气中高温煅烧，下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。Mn3O4中的Mn元素有+2，+3价，则Mn3O4中+2价和+3价锰的比例为_该曲线中A段所表示物质的化学式为_。试通过计算确定反应至图中C点时所对应的剩余固体成分的化学式_（请写出计算过程）。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）实验是科学探究的重要途径。 如图是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题：请写出用D装置制取氧气的化学方程式：_。实验室

13、可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是_；若用E装置采用排水法来收集乙炔，请简述操作步骤_。某化学兴趣小组设计了如图所示的微型实验。在制气管中加入碳酸钙，推压加液器活塞加入适量稀盐酸，请用化学方程式表示其反应原理_。当制气管中的反应停止后，试管中溶液倒吸进制气管中，请解释产生上述现象可能的原因_。如何检验试管中剩余溶液还有氢氧化钠？请简要写出实验步骤、现象和结论_。乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料，常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙。若要制取7.8g乙炔

14、气体，理论上需要碳化钙的质量是多少_？参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】金属活动性顺序中，位于氢前面的金属可与稀盐酸或稀硫酸反应，置换出氢气，锰的活动性介于铝和锌之间，位于氢之前，所以锰可与稀盐酸反应；金属活动性顺序中，前面的金属可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来，锰的活动性介于铝和锌之间，锰的活动性较镁弱，所以镁可将锰从其盐溶液中置换出来，锰的活动性较铁强，所以铁不能将锰从其盐溶液中置换出来，锰的活动性较铜强，可将硫酸铜溶液中的铜置换出来，所以四个反应中不可能发生的是C。2、A【解析】NaOH去除MgCl2，Na2CO3去除CaCl2，BaCl2去除Na2SO4

15、。唯一需要确定的顺序是氯化钡需要在碳酸钠之后，因为如果氯化钡靠后，过量的氯化钡无法被去除。故选A。3、C【解析】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，因此可用于刻划玻璃，利用的是其物理性质，不符合题意；B、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，利用的是其物理性质，不符合题意；C、一氧化碳用于工业炼铁，是因为一氧化碳具有还原性，利用的是其化学性质，符合题意；D、活性炭用于防毒面具，是因为活性炭具有吸附性，利用的是其物理性质，不符合题意。故选C。4、A【解析】久置的氢氧化钠溶液部分变为碳酸钠，滴加盐酸时，盐酸首先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠消耗完时再与碳酸钠反应产生气体，故A对；锌加入足量的稀硫酸中产生

16、气体的质量会不断增加直到锌反应完，B错；电解水时，产生的氢气与氧气的体积比是21，而不是质量比，C错；向pH9的溶液中加水，溶液的pH不断减小至趋近于7，但不会小于7，D错5、D【解析】A、由溶解度曲线可知，t2时，3种物质的溶解度的大小关系为YZ=X，正确；B、由溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响变化较大。Z的溶解度随温度的升高而减小。故X中含有少量Z,可以采用降温结晶的方法提纯X，正确；C、由图可知，t1时，X的溶解度为25g，那么该温度下饱和溶液溶质质量分数=100=20，故将溶质质量分数为25%的X溶液从t3降温到t1时，所得溶液中溶质的质量分数为20%，正确

17、；D、由图可知，t3时，三种固体的溶解度关系为XYZ，故t3时，向盛有等质量X、Y、Z固体的3只烧杯中分别加水配成饱和溶液，所得溶液的质量大小为ZYX，错误。故选D。6、D【解析】A、在元素周期表中，元素名称左上方的数字表示原子序数，故铝的原子序数为13，不符合题意；B、原子序数=原子核内质子数=原子核外电子数=13，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铝元素的相对原子质量为26.98，不符合题意；D、铝元素的核外有三个电子层，位于第三周期，符合题意。故选D。【点睛】本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的

18、元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=原子核外电子数。7、A【解析】A、碳酸钙固体在高温的条件下会分解出氧化钙和二氧化碳。该过程除去了原物质，而没有除去杂质。A错误；B、铁和硫酸铜会反应生成硫酸亚铁和铜。加入过量的铁粉，可能将硫酸铜全部转化为硫酸亚铁，过滤后，可以除去多余的铁粉。B正确；C、肥皂水遇到硬水会产生较多的浮渣，遇到软水会产生较多的泡沫。可以用来鉴别软水和硬水。C正确；D、氯化钠溶于水后，温度变化不明显。但是硝酸铵溶于水，温度会降低。通过温度的变化，可以鉴别出氯化钠和硝酸铵。D正确。故选A。8、D【解析】A、化学方程式没有配平，正确的方

19、程式为：2C+O22CO，故选项错误；B、化学方程式没有配平，正确的方程式为，2NaOH+ H2SO4Na2SO4+2 H2O，故选项错误；C、生成物书写不完全，氯元素书写不正确，未标气体符号，正确的方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+CO2，故选项错误；D、该方程式应用的原理正确，化学式书写正确，满足质量守恒定律，故选项正确。故选D。【点睛】化学方程式的书写要注意以下几个方面：反应是否符合客观事实，是否已配平，条件和符号是否漏缺，化学式书写是否错误。9、A【解析】A、氨水易挥发，暴露在空气中质量会减少，符合题意；B、铝粉易于空气中的氧气反应生成氧化铝，质量增加，故不合题意；C

20、、生石灰吸空气中水蒸气质量增加，故不合题意；D、硝酸铵在空气中质量一般不变，故不合题意。故选：A。【点睛】本题是考查化学中常见的物质在露置空气中，自身质量的变化情况，由该题我们也联想到在化学实验室一些药品的保存一定要注意正确保存，否则会发生变化或者变质，带来不便。10、D【解析】A、酚酞由酚酞分子构成，故选项说法正确；B、酚酞由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；C、酚酞的相对分子质量为1220+114+164318，故选项说法正确；D、酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为（1220）：（114）：（164）240：14：64120：7：3220：14：4，故选项说法错误。故选：D。11、D【解

21、析】A、纵坐标是二氧化锰的质量，横坐标是过氧化氢溶液的质量，二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，错误。B、加热高锰酸钾，固体质量减少，所以固体中锰元素的质量分数先增大，反应结束后不变，错误。C、横坐标是金属的质量，纵坐标是酸的质量，这属于足量金属等量酸的情况，最终产生的氢气由酸的质量决定，酸的质量相等，所以产生氢气的质量应该相等，错误。D、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1，正确。故选D。12、B【解析】在化合物中正负化合价代数和为零，结合一氧化碳的化学式进行解答即可【详解】一般情况下氧元素的化合价为-2，故答案选B。13、B【解析】A、实验室制取氢气可用锌与稀硫酸反应，属于固液常温型，应

22、选用的发生装置是；氢气不易溶于水，可用排水法收集，错误；B、实验室制取氧气可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合，属于固液常温型，可选用的发生装置是；氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集；正确；C、装置中的长颈漏斗只能随时添加液体不能控制液体的滴加速率，不能控制反应速率，错误；D、二氧化碳密度比空气的大，应用向上排空气法收集，错误。故选B。点睛：据反应物的状态、反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置。14、A【解析】根据反应前后固体的质量保持不变可知，生成二氧化碳的质量等于与铜反应的氧气的质量，设生成二氧化碳的质量为A，参加反应的碳酸钙的质量为x，铜的质量为y。 X= y4A铜和碳酸

23、钙的质量比为：4A 4425故选A。【点睛】本题中要抓住反应前后质量不变来做，分析其原因就是碳酸钙分解产生的二氧化碳质量等于跟铜反应的氧气质量。然后根据两个化学方程式就可以就是出铜和碳酸钙的质量比。15、D【解析】A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能按照A、B、C的顺序转化，不符合题意；B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，水在电解条件下能生成氧气和氢气，能按照A、B、C的顺序转化，不符合题意；C、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚

24、铁溶液和铜，能按照A、B、C的顺序转化，不符合题意；D、氢气在氧气中燃烧生成水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，但氢氧化钙无法通过一部反应生成氢气，符合题意。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、氟原子的电子层数少 Na2S 氢离子和氢氧根离子生成水分子 Zn + Cu SO4= ZnSO4 + Cu Ba2+、SO42- Fe 2(SO4)3+3 Ba(OH)2=3 BaSO4+2 Fe (OH)3 【解析】（1）原子的化学性质由原子的最外层电子数和电子层数决定，氟元素的原子比氯元素的原子化学性质活泼的原因是氟原子的电子层数少；化合价与一个原子得到或失去的电子数有关，得电子数等于负价

25、的数值，失电子数等于正价的数值。11号元素的最外层电子数为1，化合物中显+1价，16号元素的最外层电子数为6，化合物中显-2价，形成化合物的化学式为Na2S；（2）从微粒的角度说明图甲反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子；图乙所示反应为硫酸铜和锌生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn + Cu SO4= ZnSO4 + Cu；复分解反应的实质是溶液中的某些离子结合生成沉淀、气体、水，H2SO4溶液能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，参加反应的离子是Ba2+、SO42-；已知FeCl3溶液能与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，从反应的微观实质可以推测出Fe2（SO4）3溶液可以和氢氧化钡溶液反

26、应同时生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，该反应的化学方程式Fe 2(SO4)3+3 Ba(OH)2=3 BaSO4+2 Fe (OH)3。【点睛】化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 化合反应 分解反应 熟石灰 热量 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH 属于 ACE 过滤 蒸发 烧杯、玻璃棒、漏斗 铁 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 回收利用废旧金属 【解析】（1）由“以曾青涂铁铁赤色如铜” 可知该反应的反应

27、为硫酸铜和铁，反应方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，故答案为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（2）由“煤饼烧蛎房成灰”可知发生了如下化学反应：C+O2 CO2,属于化合反应，CaCO3 CaO+CO2,属于分解反应；生石灰与水反应的反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，生成物的俗称叫熟石灰，该反应过程中溶液温度会升高，是放热反应，纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，纯碱制烧碱的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；故答案为化合反应；分解反应；熟石灰；放热；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH。（3）这里的“银”是铜与砷熔合形成银白色的物质

28、，属于合金；合金是由金属与金属或者金属与非金属混合形成的具有金属特性的金属材料，属于混合物，合金与其组成金属相比，熔点降低、硬度增大，故选项A、C、E符合题意。故答案为不属于；ACE。（4）经过操作a能得到固体和液体，故a操作为过滤，从液体中得到晶体可以通过蒸发溶液得到，故b是蒸发操作，所用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗；故答案为过滤；蒸发；烧杯、玻璃棒、漏斗；铁的金属性比铜强，可置换出硫酸铜中的铜，为使硫酸铜全部反应必须加过量的铁，所以过量的A是铁；故答案为铁；铁能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去铜中的铁，所以加入适量酸是稀硫酸.通过操作a后，可以得到单质铜和硫酸亚铁溶液.有关反应的反应方程

29、式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。故答案为Fe+H2SO4=FeSO4+H2。（5）保护金属资源的有效途径除防止金属的锈蚀外，还可以回收利用废旧金属。故答案为回收利用废旧金属。【点睛】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入铁；铁能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去铜中的铁.然后据此解题.18、CaSO4 D CaCO3 AC 吸收二氧化硫气体，防止空气污染 MnO2+SO2=MnSO4 排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化率降低 控制气体流速（缓慢通入混合气体）、控制适当的温

30、度 1：2 MnSO4 根据元素守恒求出m(Mn)=33mg；m(O)=14.4mg,求出MnxOy中的x:y=2:3 并写出Mn2O3 【解析】（1）由化学方程式可知，反应前有2个钙原子、2个碳原子、2个硫原子和12个氧原子，反应后出现了2个碳原子和4个氧原子，隔绝质量守恒定律，尚缺2个钙原子、2个硫原子和8个氧原子，则空格处应有1个钙原子、1个硫原子和4个氧原子，所以空格处的化学式为CaSO4，故填CaSO4。（2）提高K2SO4产品纯度，就是让硫酸钾以晶体的形式从溶液中结晶析出，而其它物质均继续溶解在溶液中，由溶解度曲线可知，在80-90时硫酸钾与其它物质的溶解度相差较大，所以过滤时应控

31、制反应液的温度范围为80-90，故填D。（3）从流程图中可知，碳酸钙开始是反应物，后面是生成物，所以能够循环利用的物质是CaCO3，故填CaCO3；检验产品K2SO4中不含杂质，即硫酸钾中不含氯化铵，可通过检验氯离子来证明，方法是取少量样品加水溶解，先加入足量的 Ba(NO3)2溶液排除硫酸根离子的干扰，然后取上层清液再加入AgNO3溶液，无明显现象，故填AC。（4）石灰乳能与二氧化硫反应，防止二氧化硫排放到空气中污染空气，故填吸收二氧化硫气体，防止空气污染。（5）反应是二氧化锰与二氧化硫反应生成硫酸锰，故反应的化学方程式写为：MnO2+SO2=MnSO4。（6）反应时先通入氮气能够排净容器中的空气，避免二氧化锰与氧气反应生成硫酸，降低硫酸锰的生产率，故填排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化率降低；控制气体流速，能够延长物质的反应时间，从而提高生成物的转化率，也可以控制适当的温度，即适当提高反应的温度，但反