濮阳市重点中学2021-2022学年中考化学模拟预测题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列过程中，只发生物理变化的是( )A汽油挥发B蜡烛燃烧C食物变质D铁打生锈2“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（）A+1B+2C+3D+43下列化学用语说法正确的是3Hg Fe3+ 3SO2 H2O Fe2+ C60 2HA表示分子个数的是B和中数字2的意义相同，都为两个氢原子C和都属于铁元素，核外电子数不同D表示一种化合物4炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是A隔绝空气B移走可燃物C降温到着火点以下D降低可燃物的着火点5建立模型是学

3、习化学的重要方法。下列模型正确的是A金属材料B盐类物质模型C饱和溶液和不饱和溶液模型D化合反应与氧化反应关系模型6除去NaCl 溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：加入过量的NaOH溶液；加入过量的BaCl2溶液；过滤；加适量的稀盐酸；加过量的Na2CO3溶液。按除杂原则，下列操作先后顺序不正确的是：ABCD7如图装置电解水，一段时间后的现象如图所示。对该实验的描述错误的是( )A甲试管中收集到的是一种可燃性气体B该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成C向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性D甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为8：18下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的

4、变化，其中错误的是A部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸BHCl气体的溶解度受温度影响的变化曲线C等质量的Mg粉和Fe粉与足量相同浓度的稀盐酸反应D硫酸溶液稀释过程中pH的变化曲线AA BB CC DD9一氧化氮是一种大气污染物，利用它与液氨的反应可减少其排放。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）A反应前后各元素的化合价均不变B反应中涉及到的含氮化合物有3种C发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为2：3D参加反应的液氨与生成水的质量比为17：1810除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（ ）选项物质杂质所用试剂及方法ACO2HCl通入足量的NaOH溶液BCaCl2溶液稀盐酸加入过

5、量的CaCO3，过滤CFeSO4溶液CuSO4溶液加入足量的Zn粉，过滤DK2SO4溶液MgSO4溶液加入适量的NaOH溶液，过滤AABBCCDD11如图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（）A镁原子结构图中X8B氯元素的原子序数为17C镁是金属元素、氯是非金属元素D镁和氯组成化合物的化学式为MgCl12小明同学对所学的部分知识进行归纳，其中完全错误的一组是A低碳经济的措施B生活中的化学（1）改造或淘汰高能耗、高污染产业（2）研制和开发新能源替代传统能源（1）洗涤剂去油污是因为起乳化作用（2）棉线和羊毛线可用灼烧闻气味区分C物质的分类D化学分析（1）合成橡胶、合金都属于合成材料（2

6、）同种元素组成的物质一定是纯净物（1）原子不都是由质子、中子和电子构成的（2）过氧化氢中含有氢原子和氧原子AABBCCDD13下列图示实验中能够达到实验目的的是（ ）A测量空气中氧气质量B探究氢氧化钠与二氧化碳反应C检验铵态氮肥D区分氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液142015年5月25日，河南鲁山县老年公寓发生特大火灾，着火房屋的墙体均由泡沫塑料填充的铁皮夹层，俗称“铁皮泡沫屋”。下列有关说法正确的是A泡沫塑料属于有机合成材料，但不属于易燃物B火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警119C只要达到着火点，可燃物一定会燃烧D可燃物燃烧的同时一定还会发生爆炸15运用图示法可以帮助我们巧学化

7、学。下列化学知识用相应图示表示正确的是( )A密度(常温常压)B 硫元素的化合价C 含碳量D pH二、填空题（本大题共1小题，共6分）16如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：t1时，甲、乙两物质的溶解度大小关系是：甲_乙（填“”“”或“”）当大量的甲中混有少量的乙时，可采用_的方法提纯甲。t2时，将150g甲的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为_g。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）阅读下面材料，回答问题。人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图所示），四个圈层经过漫长演化，既相对稳定

8、、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。内涵决定身份物质的组成与分类用化学符号填空：岩石圈中含量最高的金属元素是_。大气圈中含量最高的物质是_。水圈中含量最高的元素是_。土壤中能促进农作物根系发达的元素是_。按要求填表：物质所属圈层物质名称物质的化学式用符号表示构成物质的微粒物质类别生物圈蔗糖_ 大气圈氩气_水圈氢氧化钙_岩石圈_Na+、SiO32_（二）甲烷小分子，大作为在如图的四大圈层中，有下列6种物质：甲烷；水；二氯化碳；一氧化碳；氢气；氧气。构成这些物质的分子虽然简

9、单，但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质，有的是物质循环关键物质，有的是人类社会生产活动必需的物质。请回答：在这6种物质中，元素种类共有_种，人类的生命活动不可缺少的物质有_（填化学式，下同），植物生长必需的物质有_，元素种类完全相同的物质是_。甲烷是最重要的基础有机物之一，不仅可做燃料，还能发生如下反应：在隔绝空气和1000条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气；在隔绝空气和1500条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气；在1400条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳；在800和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。试写出上述三个反应的化学方程式：_；_；_；在反应中

10、，属于置换反应的有_。在反应和中，反应物相同，而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条件不同导致_。和两个反应的反应物不同，但生成物相同，从物质组成的角度看，其原因是_。在实际生产中，反应需要按比例控制氧气不能超量，从物质性质的角度看，原因是_。柔之力神奇的水溶液水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题：青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是_。纯碱是一种重要的化工原料，

11、但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是_、_。为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，则固体粉末是_。若将该溶液升温到40时，则所得溶液溶质质量分数为_。金属工业的脊梁金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制备金属镁，流程如图所示：请回答下列问题：已知和属于分解反应，化学方程式分别为_和_。通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明（用化学方程式表示其制备

12、原理）_。如图是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是_。四大圈层中含有下列物质：硫酸锌；氯化钠；硫酸；氢氧化钙；氧气。其中能和铁反应的物质有（填序号）_。小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有_。18（8分）某同学做了三个实验，有关实验如图所示。（1）实验一，向同一试管中依次加入三种溶液，观察到溶液的_发生了改变；（2）实验二，两种溶液混合发生反应，有关化学方程式为_。（3）实验一、实验二结束后将两反应容器内的物质混合在一起，产生气体A的化学反应可能是_。（写出一个化

13、学方程式即可）（4）无色液体C，其溶质的组成情况有（除酚酞外）_。（5）根据实验三，计算该样品中含碳酸钠的质量分数为_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）鸡蛋是家庭厨房中常备食物，化学兴趣小组同学对鸡蛋壳中的CO32-（以CaCO3的形式存在）及CaCO3的质量分数进行如下探究。（探究一）验证鸡蛋壳中有CO32-。（查阅资料）饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应：二氧化碳不与硝酸银溶液反应。（实验方案）小小同学向鸡蛋壳碎片中加入足量的浓盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水未变浑浊（装置气密性良好，且药品未发生变质）。（观察分析）澄清石灰水未变浑浊的原因是_。（改进

14、方案）在不更换药品的前提下，小小将产生的气体通过图1所示装置：（1）A试管中反应的化学方程式为_。（2）B试管中硝酸银溶液的作用是_。（实验结论）鸡蛋壳中有CO32-。（实验反思）实验室制备CO2时最好选择_（填“浓”或“稀”）盐酸。（探究二）测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。（查阅资料）碱石灰能吸收水分和二氧化碳，常用作干燥剂。（实验方案）取ag样品，利用CaCO3与稀盐酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中CaCO3的质量分数。（实验过程）琳琳同学利用图2所示装置完成了本实验（装置气密性良好）（3）实验装置的正确连接顺序是_（填序号）：EDFD EFDD DEFD（4）实验

15、前，先向装置中通一段时间氮气，赶走装置中的空气；（5）反应完全后，仍需再次向装置通入一段时间氮气，若不通入氮气，会导致鸡蛋壳中CaCO3的质量分数的测定结果_（选填“偏小”或“不变”）。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】A、汽油挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化；C、食物变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化；D、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。故选A。点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质

16、生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2、B【解析】由题干可知，Fe元素的化合价为+3价，而氧元素的化合价一般为-2价，若设Ni元素的化合价为x，根据正负化合价代数和为零原则得：x+(+3)2+(-2)4=0，x=+2，故B选项符合题意3、C【解析】A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3SO2中的“3”表示二氧化硫分子的个数为3；3Hg中的3表示汞原子的个数为3；故选项说法错误。B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故选项说法错误。C、和分别是铁离子、亚铁离子，它们的核内质子数相同，属于同种元素；分别是1个铁

17、原子失去3个、2个电子得到的，核外电子数不同，故选项说法正确。D、是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法错误。故选：C4、A【解析】炒菜油锅着火时，用锅盖盖熄，原理是隔绝空气或氧气。故选：A。【点睛】根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题。5、C【解析】A、金属材料包括纯金属和合金，故选项错误；B、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫盐，氯化氢不属于盐，故选项错误；C、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某中溶质的叫该物质的饱和溶液，还能继续溶解度，叫该物质的不饱和溶液，故选项

18、正确；D、化合反应和氧化反应不属于并列关系，有的化合反应不属于氧化反应，有的氧化反应不属于化合反应，故选项错误。故选C。6、D【解析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但

19、是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为、。故选：D。7、D【解析】根据电解水的实验现象、结论以及注意事项来考虑，电解水时，与正极相连的试管产生的是氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：1【详解】A、甲试管中收集到的气体体积大，是氢气，氢气具有可燃性，A正确。B、该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成，B正确；C、向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性，C正确；D、，甲、乙两试管内收集到的气体质量比约为4:31=1:8，不是8:1，D错误。故选D

20、。【点睛】本题考查电解水的实现现象和结论，属于实验性简答题，难度比较小，要求同学们都知识掌握牢固，准确。8、B【解析】解答图像题，应抓住三点一走势，三点即起始点（一般表示反应的开始）、转折点（表示反应的结束）、终点。氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故部分变质的NaOH溶液中，溶质为氢氧化钠和碳酸钠，滴加稀盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应，氢氧化钠反应完后，加入的盐酸开始于碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水；所以开始没气体，后来有气体生成，A正确；BHCl气体的溶解度随温度升高而降低，B错误；C、镁的活动性比铁的强，所以镁比铁和酸反应快；等质量的Mg粉和Fe粉与足量相同浓度的稀盐酸反应，由

21、于Mg的活动性比Fe强，所以反应速率更快，所用时间更短，且相对原子质量更小，故产生的氢气质量更多，正确；D、向一定量盐酸中滴入水，并不能改变盐酸的酸性，所以PH无限地接近7，错误，选B9、C【解析】A、观察微观示意图中的反应物的分子为：NH3和NO，生成物的分子为N2和H2O，根据质量守恒定律，反应的方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O。反应前氮元素由化合物变成单质，即由-3、+2变成0，化合价发生了改变，故说法错误；B、反应物中含氮元素的化合物分别是NH3和NO两种，故说法错误；C、根据方程式可知，发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为4：6=2：3，故说法正确；D、根据方程式参加反应

22、的液氨与生成水的质量比为4（14+3）：6（2+16）=17：27，故说法错误。故选C。10、B【解析】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；C、FeSO4溶液和CuSO4溶液均能与足量的Zn粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；D、MgSO4溶液能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故D错误。【点睛】除

23、杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。11、D【解析】A、根据原子结构示意图可直观的看出镁原子的核内质子数为12，因为核内质子数=核外电子数，即12=2+x+2，x=8，故A正确B、据元素周期表和原子结构示意图可得到氯元素的原子序数为17，故B正确C、金属元素的最外层电子数4，非金属元素的最外层电子数4，由镁原子和氯原子的原子结构示意图可看出镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素；另外镁是金字旁，氯是气字头，所以镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素，故C正确D、镁原子的最外层电子数是2，

24、易失去最外层的2个电子而形成+2价的阳离子，氯原子最外层电子数是7，易得到1个电子而形成1价的阴离子，所以镁元素和氯元素形成化合物的化学式为MgCl2，选项D错误故选D【点评】该题考查的是元素周期表的应用以及原子结构示意图的知识，只要熟练掌握这部分知识，灵活运用就可以了，是基础题12、C【解析】A、改造或淘汰高能耗、高污染产业，能减少二氧化碳的排放、能源的消耗；研制和开发新能源代替传统能源，能减少二氧化碳的排放。说法完全正确，不符合题意；B、洗涤剂具有乳化作用，可用洗涤剂去除油污；棉线和羊毛线可用灼烧闻气味区分，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别。说法完全正确，不符合题

25、意；C、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料；同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物。说法完全错误，符合题意；D、原子不都是由质子、中子和电子构成的，如氢原子；过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的。说法不完全错误，不符合题意。故选C。13、B【解析】A、选项图中装置是测定空气中氧气所占体积分数的装置，不能测定空气中氧气质量，不能达到实验目的，故不符合题意；B、氢氧化钠和水都能跟二氧化碳反应，当向左瓶倒入20mL氢氧化钠溶液时，由于氢氧化钠溶液由水和氢氧化钠组成，两者都与二氧化碳反应，所以，二氧化碳消耗较多，左瓶变瘪程度较大，当向右瓶倒入20mL

26、水，因为，只有水与二氧化碳反应，二氧化碳消耗较少，右瓶变瘪程度较小，可以达到探究氢氧化钠与二氧化碳反应的目的，故符合题意；C、检验铵态氮肥实际上就是检验生成气体氨气，氨气与水生成氨水，氨水显碱性，可以使红色石蕊试纸变蓝，因此，试管口应放湿润的红色石蕊试纸，选项不能达到实验目的，故不符合题意；D、区分氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液不能用碳酸，因为碳酸不稳定，会分解为二氧化碳和水，碳酸钠、氯化钠不与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳反应现象不明显，因此，选项不能达到实验目的，故不符合题意，故选B。14、B【解析】试题分析：泡沫塑料属于有机合成材料，具有可燃性，故A错误；为避免烟雾呛鼻和毒气的吸入，所以

27、要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话，故B正确；燃烧的条件是：可燃物的温度必须达到着火点，并且可燃物必须与氧气接触，二者缺一不可，故C错误；要发生爆炸需要可燃性气体或粉尘达到爆炸极限，遇到明火发生爆炸，故D错误考点： 燃烧与燃烧的条件；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；合成材料的使用及其对人和环境的影响15、D【解析】A、氧气的密度比空气大，比二氧化碳小，因此应该标注在空气和二氧化碳之间，选项A错误；B、在化合物中氢的化合价通常显+1价，根据化合物中元素化合价代数和为零，H2S中硫元素的化合价为-2价，应标注在S左侧，选项B错误；C、钢的含碳量在0.03%2%之间，生铁的含碳量在2%4.3%之

28、间，故生铁的含碳量高于钢，选项C错误；D、胃液中含有盐酸，因此显酸性，故pH小于7，食盐溶液的溶质为氯化钠，氯化钠溶液显中性，故pH等于7，氢氧化钾溶液含有大量的OH-，溶液显碱性，故pH大于7，选项D正确。故选：D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶）100【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲、乙两物质的溶解度相等；（2）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当大量的甲中混有少量的乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；（3）稀释前后溶质的质量相等，t2时，甲物质的溶解度是50g，所以将150g甲的饱和溶液中溶质质量分数为： ，设稀释为质量分数为2

29、0%的溶液，需要加水的质量为x，则150g（x+150g）20%，解得x=100g。【点睛】知道固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，是解答此题的关键。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、Al N1 O P C11H11O11 C11H11O11 有机物 Ar Ar 单质 Ca（OH）1 Ca1+、OH 碱 硅酸钠 Na1SiO3 盐 3 H1O、O1 CO1、H1O、O1 CO、CO1 1CH4 C1H1+3H1 1CH4+O14H1+1CO CH4+CO11H1+1CO 反应条件不同，原子的结合方式不同，导致分子构成不同；反应物的组成元素相同，反应前

30、后元素的种类不变 超过1400，氢气、一氧化碳会与氧气反应 氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出。碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出 NaCl+NH3+CO1+H1ONaHCO3+NH4Cl； 1 NaHCO3Na1CO3+CO1+H1O Na1CO3 10% MgCO3MgO+CO1 MgC11Mg+C11 3CO+Fe1O31Fe+3CO1。 镁原子最外层电子数为1在化学反应中易失电子 实验、观察、推理 【解析】（一）（1）岩石圈中含量最高的金属元素是铝元素，大气圈中含量最高的物质是氮气，水圈中含量最高的元素是氧元素，土壤中能促进农作物根

31、系发达的元素是磷元素，对应的化学符号是Al；N1；O；P；（1）蔗糖的化学式为C11H11O11；是由蔗糖分子构成的，属于有机物；氩气的化学式为Ar，是由氩原子构成的，属于单质；氢氧化钙的化学式为Ca（OH）1，是由钙离子和氢氧根离子构成的，属于碱类物质；由钠离子和硅酸根离子构成的物质是硅酸钠，其化学式为Na1SiO3，属于盐类物质。（二）（1）甲烷中含有碳元素、氢元素；水中含有氢元素和氧元素；二氯化碳中含有碳元素和氧元素；一氧化碳中含有碳元素和氧元素；氢气中含有氢元素；氧气中含有氧元素，所以由三种元素组成；人类的生命活动不可缺少的物质有H1O、O1；植物生长必需的物质有CO1、H1O、O1；

32、元素种类完全相同的物质是一氧化碳和二氧化碳，即：CO、CO1；（1）在隔绝空气和1500条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气，化学方程式为：1CH4C1H1+3H1；在1400条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：1CH4+O14H1+1CO；在800和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：CH4+CO11H1+1CO。（3）置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，只有属于置换反应；反应条件不同，原子的结合方式不同，导致分子构成不同；反应物的组成元素相同，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以生成物相

33、同；超过1400，氢气、一氧化碳会与氧气反应；（三）（1）溶解度受温度影响较大的物质析出晶体的方法是：降温结晶；溶解度受温度影响较小的物质析出晶体的方法是：蒸发结晶，氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出；碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出。（1）氯化钠、水、二氧化碳、氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠，方程式是： NaCl+NH3+CO1+H1ONaHCO3+NH4Cl；碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以方程式是：1NaHCO3Na1CO3+CO1+H1O。（3）10，碳酸钠的溶解度小于15g，氯化钠的溶解度为36g，所以在10时，取1.5

34、g样品加入盛有10g水的烧杯中，不能全部溶解的是碳酸钠；将该溶液升温到40时，1.5g溶质全部溶解，溶质质量分数为：100%=10%；（四）（1）碳酸镁煅烧生成氧化镁和二氧化碳，化学方程式为：MgCO3MgO+CO1；氯化镁电解生成镁和氯气，化学方程式为：MgC11Mg+C11（1）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式：3CO+Fe1O31Fe+3CO1，（3）镁原子最外层电子数为1，在化学反应中易失电子；铁可以和氧气反应，铁可以和酸反应，铁可以和盐反应，但铁排在锌后面，与硫酸锌不反应，所以选；（4）将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，这是实验和观察，她认为这种黑色物质是碳单质，这是推理。【点睛】溶解度受温度影响较大的物质析出晶体的方法是：降温结晶；溶解度受温度影响较小的物质析出晶体的方法是：蒸发结晶。置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。18、颜色 BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（或BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O