2022年江苏省灌南县苏州路实验学校中考化学四模试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下图是配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是( )A该实验操作顺序为B称量时如果发现指针偏向右边，应减少右盘中的砝码C配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取95mL水D操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率2

2、北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是A原子序数为25B属于金属元素C原子核内质子数为25D相对原子质量为54.94g3铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是 A熔点高B导热性好C延展性好D导电性好4下列物质的鉴别方法不正确的是( )A用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳B用水鉴别食盐和碳酸钙粉末C用稀盐酸鉴别铜和金D用铜片鉴别硝酸银溶液和硫酸锌溶液5咏梅诗句“二十里中香不断，青羊宫到浣花溪”。诗人间到香味的原因是A分子很轻 B分子不断运动 C分子体积小 D分子间有间隙6下列叙述中

3、正确的是（）A酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性BNaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaHCO3均能溶于水C复分解反应一定都生成水D使酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液7生活中处处有化学。下列做法或说法不正确的是（ ）A烧开水的铝壶使用一段时间后光泽会变暗，应经常用钢丝球打磨抛光B我国自行研发的大型客机机身选用铝合金，是因为铝合金的硬度和强度大于纯铝C厨房里炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭、也可以向油锅里加入适量青菜等D城市道路上洒水车过后，空气潮湿而清新，说明水分子在不断运动8实验室制取O2、CO2气体都可以用的装置组合是（ ）ABCD9过氧碳酸钠（Na2CO4）

4、是一种新型氧系漂白剂，其水溶液显碱性。下列有关过氧碳酸钠的说法正确的是A过氧碳酸钠由三个元素组成B过氧碳酸钠中各 元素的质量比为2:1:4C过氧碳酸钠不是氧化物D过氧碳酸钠的相对分子质量是122g10下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是A石灰水B饱和食盐水C苛性钠溶液D浓硫酸112017年5月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是A生成物分子数之比是1：2：4B乙烯的化学式为C2H4C反应前后分子种类、数目均不变D无机物不能转化为有机物12为缓解电力紧张局势，响应低碳

5、社会需求，下列发电方式中，与另外三种变化有着本质不同的是（ ）A太阳能光伏发电 B风力发电 C氢氧燃料电池发电D水力发电13下列实验操作正确的是A液体的倾倒B液体的加热C量取一定量的液体D用滴管取液体14下列各组物质中的两种溶液混合后，能发生反应，但无明显现象的是( )ACuSO4和NaOHBNaOH和HClCAgNO3 和HClDCa(OH)2 和Na2CO315下列所示实验中都用到了水，有关水的作用的说法错误的是A空气中氧气含量的测定通过水体积变化得出空气中氧气所占体积比B排水法集气排尽集气瓶内空气且便于观察C燃烧的条件隔绝空气并提供热量D硫在氧气中燃烧防止熔融物溅落炸裂瓶底二、填空题（本

6、大题共1小题，共6分）16如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。请根据图示回答下列问题：30时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温到10时，析出晶体较多的是_溶液。20时，欲使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，采用的方法是_（要求写两种）。30时，将40g 甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为_。10时，将甲、乙两种饱和溶液都升温至30，所得溶液的溶质的质量分数大小关系是_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）下图是提纯CO、CO2混合气体中的CO并还原氧化铁的示意图请回答有关问题：为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是D和E，导管接口的连接顺序为a

7、_eD装置中NaOH的作用是_如果导管连接错误，后果是_实验进行一段时间后，B装置的玻璃管中的现象为_，反应方程式为_利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下（其中、为实验操作）：请具体填写试剂A的化学式以及实验操作、的名称化学式：A_；操作名称：_如果在操作的过程中，溶液B中出现少量浑浊，原因可能是_18（8分）工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题：反应后溶液中含有的溶质是_。(写化学式)。通过已知数据，能求出的量有_(写字母序号)。A反应后溶

8、液的总质量B参加反应的氯化钙的质量C样品中碳酸钠的质量分数D氯化钙溶液中溶质的质量分数计算反应后溶液中氯化钠的质量分数为_。(写出计算过程，结果保留到0.1%)四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）实验室常用双氧水与二氧化锰混合来制取氧气，写出相关反应的化学方程式：_，小王同学对“双氧水分解快慢的影响因素”进行了探究。影响双氧水分解快慢的因素有哪些？猜想一：可能与二氧化锰的形状有关；猜想二：可能与反应温度有关。小王同学用8ml3%的双氧水和二氧化锰进行了如下实验(反应进行10s时，H2O2均有剩余)：实验编号温度/二氧化锰的形状(均取0.1g)收集到氧气的体积/ml(时间均为10

9、s)20块状a20粉末状b20块状c20粉末状d (1)欲探究温度对“双氧水分解快慢”是否有影响，应该比较_和_(填“a”“b”“c”或“d”)的大小；若粉末状二氧化锰催化效果好，那么_(填“a”“b”“c”或“d”)。其他条件相同，双氧水浓度可能会影响催化效果，请你设计实验方案进行验证：_。小王同学还使用了压强传感器测不同质量二氧化锰对双氧水分解快慢的影响，他在8mL 3%的双氧水中分别加入了0.03g、0.06g、0.08g、0.12g、0.24gMnO2，测得容器内压强的变化曲线如图所示(曲线的斜率代表征催化反应的速率)，请你观察图示并写出两条规律性结论：_；_。参考答案一、单选题（本大

10、题共15小题，共30分）1、B【解析】A、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤为：计算（计算所需的氯化钠和水的质量）称量（所需的氯化钠）量取（所需的水）溶解，故顺序为：，不符合题意；B、托盘天平相当于一个等臂杠杆，称量时如果发现指针偏向右边，说明氯化钠的质量不够，应向左边继续添加氯化钠，符合题意；C、配制该溶液需要称取100g5%=5g氯化钠，量取100g-5g=95g，也就是95mL水，不符合题意；D、操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率，说法正确，不符合题意。故选B。2、D【解析】根据所学知识和题中信息知，A、原子序数为25，故A正确；B、属于金属元素，故B正确；C、原子核内质子

11、数为25，原子核内质子数等于原子序数，故C正确； D、相对原子质量为54.94，相对原子质量没有单位，故D错误。点睛原子核内质子数等于原子序数，相对原子质量没有单位。3、D【解析】A、此铜锅需要熔点高，与性质有关，正确；B、此铜锅做炊具，要求导热性好，与性质有关，正确；C、将铜压制成此形状，要求铜的延展性良好，与性质有关，正确；D、此铜锅不需要用电，故与导电性无关，错误。故选D。4、C【解析】试题分析：根据要鉴别的两物质的性质分析判断。A.氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺；二氧化碳不可燃，也不支持燃烧，故能使燃着的木条熄灭，故用燃着的木条可以鉴别氧气和二氧化碳，正确；B.食盐易溶于水，

12、碳酸钙难溶于水，故用水可以鉴别食盐和碳酸钙粉末，正确；C.铜和金都属于H后金属，都不能与稀酸反应，故用稀盐酸无法鉴别铜和金，错误；D.由于锌铜银，故铜能与硝酸银溶液发生置换反应（铜表面有银白色物质析出），而铜与硫酸锌溶液不反应，故用铜片可以鉴别硝酸银溶液和硫酸锌溶液，正确。故选C考点：物质的鉴别点评：本题属于物质的鉴别题，解题的关键是要掌握所要鉴别物质的性质，尤其是物质的特殊性质，然后利用反应产生的不同现象来加以鉴别。5、B【解析】在远处可以闻到花香是因为花香分子在做无规则的运动，故选B。6、B【解析】A、食盐溶液显中性，盐溶液不一定显中性，如碳酸钠属于盐，其水溶液显碱性，故A错误。B、钠盐都

13、可溶于水，NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaHCO3均能溶于水，故B正确；C、复分解反应必须有气体、沉淀或水生成，故C错误；D、酚酞与碱性溶液变红色，但溶液呈碱性的不一定是碱，例如碳酸钠溶液是盐溶液但呈碱性，故D错误。故选B。7、A【解析】A、烧开水的铝壶使用一段时间后光泽会变暗，是因为铝壶表面有一层致密的氧化铝薄膜，常用钢丝球擦洗会擦去其表面的氧化铝保护膜，缩短使用寿命，选项A错误；B、我国自行研发的大型客机机身选用铝合金，是因为铝合金的硬度和强度大于纯铝，选项B正确；C、厨房里炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭、也可以向油锅里加入适量青菜等，原理分别是隔绝氧气、使温度降到着火

14、点以下，选项C正确；D、城市道路上洒水车过后，空气潮湿而清新，是因为水分子是在不断的运动的，选项D正确。故选A。8、A【解析】实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸，属于固液常温型，实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气也属于固液常温型，发生装置可选择；二氧化碳密度大于空气且能溶于水，只能用向上排空气法收集，氧气密度大于空气且不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，故收集装置选择，综上所述，实验室制取O2、CO2气体都可以用的装置组合是。故选：A。9、C【解析】A、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。B、过氧碳酸钠中钠、碳、氧元素的质量比为（232）：（121）：（164）2：1：4，故选项说

15、法错误。C、过氧碳酸钠是由钠、碳、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法正确。D、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。故选：C。10、A【解析】解决此题主要应考虑两点：一是发生了化学变化；二是溶液质量减小只有同时具备以上两个要求的选项才是正确的选择【详解】A、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小。故此选项正确。B、饱和食盐水长期存在于空气中不发生化学变化，故此选项错误。C、苛性钠溶液是氢氧化钠溶液，NaOH溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，发生变质且质量增加，故此选项错误

16、。D、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误。故选：A。11、B【解析】根据微观示意图可知氢气过量，参加反应的氢气分子为6个，二氧化碳分子为2个，生成1个乙烯分子和4个水分子；故A选项生成物分子数之比是1：2：4是错误的叙述；B选项根据质量守恒定律知道生成乙烯的化学式为C2H4是正确的叙述；C选项根据质量守恒定律知道，反应前后分子的种类、数目不变是错误的叙述；D选项根据题中叙述知道，无机物能转化为有机物，故是错误的叙述；答案选择B12、C【解析】A、太阳能光伏发电过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、风力发电过程中没有新物质生成，属于物

17、理变化；C、氢氧燃料电池发电过程中有新物质水生成，属于化学变化；D、水力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化。在四种发电方式中，与另外三种变化有着本质不同的是氢氧燃料电池发电。故选C。13、A【解析】试题分析：A选项倾倒液体的操作是正确的操作；B选项对试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过其体积的1/3；C选项量取液体读数时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平；D选项用滴管取液体时，要在空气中挤压胶帽；故答案选择A考点：基本操作14、B【解析】A、CuSO4、NaOH相互交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，能发生反应，且现象明显，故选项错误。B、NaOH和HCl相互交换成分生成氯化钠和水

18、，能发生反应，但无明显现象，故选项正确。C、AgNO3、HCl相互交换成分有氯化银白色沉淀和硝酸，能发生反应，且现象明显，故选项错误。D、Ca（OH）2 和Na2CO3相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生反应，但有明显现象，故选项错误。故选：B。15、D【解析】A、红磷燃烧，消耗空气中的氧气，待冷却至室温后，打开止水夹，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一，通过水体积变化得出空气中氧气所占体积比，不符合题意；B、在集气瓶中装满水，可以将集气瓶中的空气排尽，且方便观察氧气的收集情况，不符合题意；C、铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，水的作用是隔绝空气，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，

19、这时水的作用是提供热量，使白磷达到燃烧所需的着火点，不符合题意；D、硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，集气瓶底部的水是为了吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气，符合题意。故选D。【点睛】燃烧需要三个条件：（1）可燃物 （2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、甲 加入溶质，恒温蒸发溶剂 80g 相等 【解析】（1）根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，溶质质量变化的情况；（2）饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；（3）根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；（4） 。【详解】（1）30时，等质量甲、乙两

20、种物质的饱和溶液降温到10时，因为甲的溶解度差大于乙，因此析出晶体较多的是甲溶液。故填：甲。（2）乙的溶解度随着温度的升高而增大，20时，欲使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，采用的方法是加入溶质，恒温蒸发溶剂。故填：加入溶质，恒温蒸发溶剂。（3）30时，甲的溶解度是60g，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后只能够溶解30g，溶液的质量为50g+30g80g。故填：80g。（4）10时，甲、乙的溶解度相等，因此甲、乙两种饱和溶液，将甲、乙两种饱和溶液都升温至30时，溶质质量和溶剂质量都不变，所得溶液的溶质的质量分数大小关系是相等。故填：相等。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、d b

21、 除去残余的二氧化碳 CO排入空气中会污染空气 固体由红棕色变成黑色 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Ca（OH）2 冷却（或降温结晶） Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低，从溶液B中析出，形成浑浊 【解析】（1）由于一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，故可将一氧化碳收集起来进行回收利用。由于一氧化碳还原氧化铁后排出的气体中除了有一氧化碳外，还有生成的二氧化碳，故要将二氧化碳除去，再将溶液排出集气瓶以收集一氧化碳，故导管接口的连接顺序为adbe，如果导管连接错误，那么CO排入空气中会污染空气；氢氧化钠溶液的作用是除去生成的二氧化碳；（2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳：3CO

22、+Fe2O32Fe+3CO2，故实验进行一段时间后，B装置的玻璃管中的现象为固体由红棕色变成黑色；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故吸收二氧化碳后的溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液。通过流程图可知最终要得到的是氢氧化钠，故要将碳酸钠除去，那么可将其氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙沉淀和通过过滤除去。加入的试剂A是氢氧化钙，氢氧化钙表示为Ca（OH）2；反应后通过过滤可将碳酸钙沉淀除去，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故要得到固体氢氧化钠，可先加热使其变成饱和溶液再降温结晶即可，故操作是降温结晶；由于Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低，从溶液B中析

23、出，故可能会形成浑浊。点睛：解答这类题目需要认真阅读题干，画出重点，知道流程中所涉及的一些化学方程式，最后根据问题返回到流程图中进行解答。18、 CaCl2、NaCl ABC 13.1%【解析】（1）将24g的纯碱样品溶液水中后溶液中的溶质有碳酸钠和氯化钠，当加入过量的氯化钙后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应后溶液中的溶质有过量的氯化钙和生成的氯化钠，化学式为CaCl2、NaCl；（2）生成的碳酸钙的质量是20g，故可以求出反应后溶液的总质量为24+100+96-20=200g，故A正确；碳酸钙的质量是20g，根据化学方程式可以求出参加反应的氯化钙的质量，故B正确；碳酸钙的质量是20g，根据化学方程式可以求出参加反应的碳酸钠的质量，故可以求出原样品中碳酸钠的质量分数，故C正确；由于氯化钙溶液是过量的，故不能求出氯化钙溶液的质量分数，故D错误。故选ABC。（3）解：设反应后生成氯化钠的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y，Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2NaCl106 100