《从矿物到基础材料》专题测试4

1、PAGE5专题三从矿物到基础材料A卷测试时间：40分钟测试总分：100分班级姓名学号成绩可能用到的相对原子质量：Zn：65Fe：56Mg：24Al：27第I卷（选择题共48分）题号123456789101112答案一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）1在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是（）A生石灰B石灰石C石英D纯碱2（2022年上海高考题）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜D氢氧化钠3家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A4FeOH22H

2、2OO24FeOH3B2Fe2H2OO22FeOHC2H2OO24eOHDFe3eFe34在10克11.2升3 3 2 C加BaCl2溶液和稀盐酸焰色反应（透过蓝色钴玻璃）白色沉淀无色无味气体逐滴加入过量NaOH溶液加Na2O2加BaCl2溶液和稀盐酸焰色反应（透过蓝色钴玻璃）白色沉淀无色无味气体逐滴加入过量NaOH溶液加Na2O2固体白色沉淀溶液显紫色加入NaOH的量沉淀的量8AC9A说明Fe2遇硫氰化钾溶液不显红色，但被氯水氧化为Fe3后遇硫氰化钾溶液显红色。10BC说明氯水和酸性条件下的硝酸根离子具有强氧化性可将Fe2氧化为Fe3。11BC说明A中电荷不守恒，D中应生成Al（OH）3。1

3、2A全解设已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量分别为X、Y。2Fe3Fe=3Fe23XX由题意得：Y=X，所以，X：Y=2：3。3SiO2nH2O，化学方程式为：2MgO3SiO2nH2O4HCl=2MgCl23SiO22nH2O说明本题只需注意SiO2不与HCl反应即可。14保护FeSO4不被空气中的氧气氧化成Fe2SO4；取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效。说明本题需注意对Fe2与Fe3相互转化和Fe2与Fe3的检验等知识点的掌握。15（1）两个反应是连续的（2）前一个反应的两个反应物中，必有某个反应物过

4、量（3）2CO2Ca（OH）2=Ca（HCO3）22HClNa2CO3=2NaClH2OCO24NaOHAlCl3=NaAlO23NaCl2H2O说明本题主要培养学生从个别到一般的归纳总结的能力。16（13分）（1）Fe3、Fe2、Cu2、NH4、CO32-共3分，写错1个得0分，写对3个得1分，写对4个得2分，写对5个得3分（2）KAlSO42（或KAlSO4212H2O）2分MgSO42分（3）Mg22OH-=MgOH22分Al33OH-=AlOH32分AlOH3OH-=AlO2-2H2O2分（如写两个，其中一个是Al34OH-=AlO2-2H2O给2分）全解溶液呈无色，说明溶液中无Fe3

5、、Fe2、Cu2；通过焰色反应（透过蓝色钴玻璃）显紫色可知溶液中含有K；加BaCl2溶液和稀盐酸出现白色沉淀，说明溶液中有SO42-；逐滴加入过量NaOH溶液出现白色沉淀，说明溶液中有Mg2而无CO32-；加Na2O2固体出现无色无味气体及白色沉淀，说明溶液中无NH4；根据第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的图示可推知溶液中有Al3。点评本题是一道常见题，以框图、图象的形式给出，综合考查了常见离子的性质、检验及相互共存。同时考查了学生分析、假设、推断的能力。要解决好这一类问题，首先要熟练掌握常见离子的性质及检验方法，然后在通过习题的训练注意培养自己图表分析的能力。17Al2O3NH42SO4、K2SO4；AlO2-CO22H2O=AlOH3HCO3-。说明本题的突破口在于Al2O3具有两性。18全解设混合物中铁、铝的物质的量