《从海水中获得的化学物质》专题测试2

1、PAGE14专题二从海水中获得的化学物质单元测试一、选择题：（只有一个正确的选项，每小题3分，共48分）1氯气用于自来水消毒100多年了，目前仍然大量采用，其原因是（）A氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留2下列物质属于纯净物的是（）A液氯B漂白粉C氯水D食盐水3下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A硫酸，硫酸镁B碳酸，碳酸钠C食盐，酒精D碳酸氢钠，醋酸4M、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质M不反应；X2Z=XZ2；YZ2

2、=Y2Z；这四种离子的氧化性大小符合（）AM2X2Z2Y2BX2M2Y2Z2CY2Z2M2X2DZ2X2M2Y25下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（）ANa和O2BNaOH和CO2CNa2O2和CO2D木炭和O26下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（）ANa2CO3BNaOHCBaCl2DNaHCO37对于反应3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O，以下叙述正确的是（）ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂B被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为51CCl2既是氧化剂又是还原剂D每生成1mol的NaClO3转移6mo

3、l的电子8不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（）A氯水B碘水C溴水D氯化钾溶液9下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A相同浓度溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3B在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3Na2CO3D热稳定性：NaHCO3Na2CO310下列有关氯水的叙述，正确的是（）A新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子；B新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；C氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；D氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。11下列电离方程式中，正确的是（）AAl2SO432Al33SO42-BNaHCO3

4、NaHCO32-CCH3COOHCH3COO-HDNa2CO3Na2CO32-12金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是（）密度较小熔点较低硬度较小还原性强该反应生成相应的碱该反应是放热反应ABC除之外D全部13下列反应的离子方程式书写正确的是（）A钠和冷水反应：Na2H2ONa2OHH2B氯气溶于水：Cl2H2O2HCl-ClO-C铁跟稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl-14工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是（）空气CO2ArH2N2ABCD15下列各组溶

5、液中离子，能在溶液中大量共存的是（）AH、Ca2、NO3-、CO32-BK、Na、Br-、NO3-CAg、Na、Cl-、KDNH4、K、OH-、SO42-16用1L1molL-1NaOH溶液吸收，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（）A13B12C23D32二、填空题（共33分）17（11分）（1）下列物质：H2O石墨NH4NO3硫酸CH3COOH蔗糖属于强电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电解质的是（用编号填写）。（2）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法小苏打溶液中含少量苏打_，苏打固体中含少量小苏打_，CO2气体中混有少量的HCl气体_。ACEBD空气中短期放置

6、ACEBD空气中短期放置空气中点燃CO2H2OH2OH2O（1）用化学式来表示下列物质：B：D：E：_（2）写出以下几步反应的化学方程式AD：_CE：_DE：_熟石灰分离=4*GB3精制=3熟石灰分离=4*GB3精制=3*GB3=5*GB3=1*GB3=2*GB3进海渠日晒分离海水苦卤含Mg2、Br等氢氧化镁氯化镁Br等镁粗盐精盐烧碱、氯气、氢气溴（1）写出步加入的试剂和有关的离子方程式：，；（2）写出反应的离子方程式：；。（3）写出=5*GB3反应的化学方程式：。（4）海水制镁的中间产品氢氧化镁经两步反应可制得碳酸镁，用离子方程式表示其过程；。20（11分）已知：A、D、E、G、H焰色反应时

7、，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以冶疗胃酸过多，E是一种淡黄色的固体。AH各物质的变化关系如下图所示。ABCABCDDFGEHBEEA：E：（2）写出以下几步反应的化学方程式反应反应反应（3）上述三步反应中属于氧化还原反应的有（填编号）21（10分）将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。（2）在该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。（3）当有电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_。（4）请将以上反应改写为离子方程式_。三、实验题（共12分）2212分下图为实验室制

8、取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。试回答：（1）A试剂为，B试剂为，离子方程式为；（2）C试剂为；D试剂作用为；（3）E中干燥红色布条（填“褪色”或“不褪色”）；（4）F管中现象，脱脂棉的作用是；（5）H中试剂为，离子方程式为。四、计算题（共7分）237分充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：（1）原混合物中碳酸钠的质量。附加题：另加15分24（15分）工业纯碱中常含有少量的氯化钠，某校兴趣小组设计实验欲测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，提出不同的实验方案：甲、乙同学

9、均采用了通过测定反应生成的CO2的量来间接测定碳酸钠质量的方案，设计之装置分别如下：（甲同学设计）（乙同学设计）（1）甲、乙两同学均设计在反应停止后缓缓鼓入空气数分钟，该步骤的目的是：_。（2）请你比较甲、乙两同学设计之装置，指出它们各自的优点。甲装置：_；乙装置：_。（3）兴趣小组经讨论后，组装成如下实验装置：指导老师指出：该装置仍然存在缺陷，会造成实验误差。你认为缺陷在哪里如何改进装置缺陷：_。改进方法：_。（4）用改进后的装置做实验：取样品ag，使之与稀硫酸充分反应，测得反应前C仪器和药品的质量为bg，反应后C仪器和药品的质量为cg。=_（5）丙和丁同学都提出了用沉淀法测定CO32-的方

10、案：丙方案：加入氯化钙溶液使CO32-完全沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量，计算碳酸钠的质量分数。丁方案：加入氯化钡溶液使CO32-完全沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量，计算碳酸钠的质量分数。从实验误差角度分析，丙方案丁方案（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。参考答案一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678选项CADACDCD题号910111213141516选项CBADDDBA二、填空题（共32分）17（11分）（1）；（5分，每项1分）（2）过量的CO2气体；加热；饱和的NaHCO3溶液。（各2分）18（12分）（1）B：Na2O2分；D：NaOH2分；

11、E：Na2CO32分（2）2Na2H2O=2NaOHH22分；2Na2O22CO2=2Na2CO3O22分；2NaOHCO2=Na2CO3H2O2分。1912分1Cl2；2BrCl2=2ClBr22分电解（2）Mg22OH=MgOH22分电解电解2Cl2H2O2OHH2Cl22分电解（3）MgCl2MgCl22分（4）MgOH22H=Mg22H2O2分Mg2CO32=MgCO32分20（11分）（1）A：NaHCO32分；E：Na2O22分：2NaHCO3Na2CO3H2OCO22分：2Na2O22H2O4NaOHO22分：2NaO2Na2O22分；1分21（10分）（1）略（2分）；（2）FeCl3；CuCl2（各2分）（3）3.2g2分（4）2Fe3Cu2Fe2Cu22分三、实验题（共12分）2212分1浓盐酸1分；MnO21分；MnO24H2Cl-Mn2Cl22H2O2分；2饱和食盐水1分；吸水氯气中的水蒸气1分3不褪色1分；4棕黄色的烟1分；防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管1分4NaOH溶液1分Cl22OHCl-ClO-H2O2分四、计算题（共7分）237分（1）10.6g4分；（2）3.36L（3分）附加题：另加15分2415分（1）使