河南省信阳高中2012届高三第一次大考化学试题

1、学必求其心得，业必贵于专精本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分,共100分，考试时间90分钟。注意事项：1答第卷前,考生务必然自己的姓名、准考据号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上.2选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后,再填涂其余答案，不能够答在试卷上。以下数据可供解题时参照：相对原子质量：H1C12N14O16Al27Si-28P31S32Cl35.5K-39Mn55Fe56Cu-64Na-23第卷（选择题共54分）一。选择题（本题共18个小题，每题3分，共54分。在每题给出的四个选项中，只有1个吻合题意）1、正确掌握化学用语和化学基本看法

2、是学好化学的基础。以下有关表述中正确的一组是A16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B胆矾、油脂、苛性钾、三氧化硫是按纯净物、混杂物、强电解质、非电解质排列CCa2的结构表示图为,CO2的电子式为学必求其心得，业必贵于专精DHClO、CF4、PCl3三种分子中的全部原子都满足最外层为8电子的牢固结构2.下面关于氢化物的表达正确的选项是（）A。酸性：HClNH3C.氢化钙的电子式为：H：Ca：HD。等物质的量的D2O与H2O所含质子数相等3.以下说法正确的选项是:A.非金属元素的氢化物越牢固，其沸点越高B。A族的金属单质与水反应必然比A族的金属单质

3、与水反应剧烈C.离子化合物中必然含有非金属元素D。非金属元素的最高价含氧酸都拥有强氧化性4。已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周表中的相对地址如图所示,下列说法正确的是（）AW的原子序数不能能是Y的原子序数的2XY倍BZ元素的原子半径必然比比Y元素的大ZWCW的气态氢化物的牢固性必然比Y的强DZ元素的最高价氧化物对应的水化物必然是强碱5.2010年世界上好多地方火山喷发，由此产生的火山灰（主要含有二氧化硫、氢氟酸和好多矿物质）给世界航空业带来了巨大的经济学必求其心得，业必贵于专精损失。以下有关说法中正确的选项是A。火山喷发产生的火山灰中不能能含有SO3气体。B.等物质的量的SO2与Cl2同

4、时通入水中，所得溶液的漂白性增强、pH减小。C.氢氟酸是一种强酸，能够用细口玻璃瓶盛装氢氟酸D.必然条件下，足量铁粉与硫的最高价氧化物对应的水化物溶液反应，能够获取两种气体。6。1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混杂后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A.Na2CO3B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D。Na2O2、NaOH、Na2CO37.吻合实质并用于工业生产的是（）ACO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3BH2和Cl2光照制HClCCl2通入澄清石灰水中制漂粉精D用硫磺制硫酸8。我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说,其中捞

5、出的碱主若是碳酸钠和少量氯化钠的混杂物。小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行解析，依照量筒中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量,以下装置中正确的选项是（）学必求其心得，业必贵于专精9.Na、NH、Fe2、Cl、CO2、SO2六种离子中的某澄清透明溶液中,可能含有433几种.将该溶液进行以下实验：加入足量的过氧化钠，有无色无味气体产生，无积淀生成；在“”所得溶液中，加入盐酸至溶液呈酸性,又有气泡产生；再加入BaCl2溶液，有白色积淀生成。以下说法正确的选项是（）A该溶液的pH7B必然存在33CO2、SO2C必然不存在NH4、Fe2、ClD需要经过焰色反应才能确定Na+的

6、存在10。将Fe、Mg的混杂物9。8g溶解在过分的稀硝酸中，当混杂物全部溶解后，收集到的NO气体为4.48L(标准情况），尔后将足量的NaOH溶液加入到上述反应后的溶液中。那么生成的积淀的质量是A.18gB.20gC。22gD。24g11。表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是选实验操作实验目的项或结论ASO2通入溴水中,溶液褪色检验SO2的漂白性B向2mL淀粉溶液中加入稀硫淀粉在酸性条学必求其心得，业必贵于专精酸，加热2min，加入新制Cu件下不水解OH)2在加热，无明显现象。将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、检验火柴头中C稀硝酸和NaNO2溶液，出现的氯元素白色积

7、淀等体积、pH同为3的酸A和B分别与足量的Zn反应，酸酸性A比B强A放出的氢气多12.有200mLMgCl2和AlCl3的混杂溶液,其中C（Mg2+）为0。2mol/L，c（Cl-）为1。3mol/L，要使Mg2+全部转变成积淀分别出来，最少需要加4mol/LNaOH溶液的体积为（）A。40mLB.72mLC。80mLD。128mL13.现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式，已知PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水。以下说法正确的选项是：A.Pb（NO3)2是反应物，HNO3是生成物B.HMnO4是反应物，Mn

8、SO4是生成物C.HNO3是反应物,H2O是生成物D.H2O是反应物，HMnO4是生成物14.将NaCl和NaBr的混杂物mg溶于足量水，配制成500mL溶液A，学必求其心得，业必贵于专精再向A中通入足量氯气,充分反应后，蒸发溶液至干得晶体(m2)g。则A溶液中Na、C1、Br的物质的量之比必然不正确的选项是A、3：2：1B、11D、3：1：4FeCl2FeClFeCl233:1：2C、4:3：1.5n(Cl2)FeCl3n(Fe)34n(NaOH)15.1702年德国化学家GeorgStahlAl(OH)3Al(OH)3AlO2-n(AlCl3)最先发现并Al3+AlO2-报道了高铁酸钠，随

9、后对高铁酸钠的研究报道素来没有中断过。研究表示Na2FeO4是一种高效多功能水办理剂，应用远景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学反应方程式表示以下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，以下说法中不正确的选项是（)A.O2是氧化产物B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C。2molFeSO发生反应，有10mol电子转移4D。Na2O2只作氧化剂,FeSO4只作还原剂16.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用近似数轴的方法能够收到的直观形象的收效。以下表达不正确的选项是（）A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：12n(CuO)CO

10、COCO2n(C)CO2BFe在Cl2中的燃烧产物：学必求其心得，业必贵于专精CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：17.以下所给的离子或分子能大量共存的是A.Na、HClO、SO32、NO3B.K、AlO2、HCO3、SO42C。Ca2、SCN、Fe3、H2D。1n(NH3H2O)22NH4HSO4NH4HSO4(NH4)SO4n(SO2)K、SO4、Cl、Mg2(NH4)2SO418.向含Na2CO3、NaAlO2的混杂溶液中逐滴加入150mL1mol/LHCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化以下列图,则以下说法不正确的选项是Aa曲线表示

11、的离子方程式为：AlO2HH2OAl(OH)3Bb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中积淀的质量为3。9gD原混杂溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1：2信阳高中2012届毕业年级第一次大考化学试题第II卷（非选择题，共46分)学必求其心得，业必贵于专精二、非选择题（共46分）19.(15分）某实验小组用氨碱法制取碳酸钠的原理,在实验室设计下列模拟装置制备NaHCO3（铁架台、C装置水浴中的温度计、酒精灯等略去)，尔后再制取Na2CO3.供应的试剂有：硫酸、盐酸、石灰石、浓氨水、饱和碳酸氢钾溶液、水、生石灰、食盐等。1）在A中分液漏斗和烧瓶中加入的试剂分别是、；D剂分别为、(

12、2）B中加入的试剂是中分液漏斗和烧瓶中加入的试。,作用是.（3）写出C中生成NaHCO3化学方程式：。（4）装置A中分液漏斗上方装一导管的主要作用是。5）实验开始a、b两活塞的正确操作应是（选填序号)。同时打开a、b两活塞先打开a，后打开b先打开b，后打开a（6）检验C装置溶液中生成的溶质是NaHCO3而不是Na2CO3的方学必求其心得，业必贵于专精法是.（7）由C中NaHCO3再制取Na2CO3需进行的实验操作有过滤、洗涤、.(8）从绿色化学角度看，这一装置的主要缺点是尾气逸出，浪费资源,改进的方法是。20。(10分）如图是无机物AM在必然条件下的转变关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，

13、I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写以下空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。（2)反应的化学方程式为_。(3)在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号).（4）反应的离子方程式是：学必求其心得，业必贵于专精_.（5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O.该反应的化学方程式是:_。21。（8分）X、Y、Z、W、R、T六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件及部分产物未列出）：(1)若是X、Y、Z都是短周期的非金属单质，且X、Y所含元素

14、同主族,X、Z所含元素同周期，已知Y单质在电子工业中有重要作用,则为物质T的结构式为程为Y的原子结构表示图;；反应的化学方式。2）若X、Y为第四周期常有的金属单质,Z为一种常有的酸，X、Y分别与Z的浓溶液在加热条件下才能发生明显的化学反应，写出反应的化学方程式中金属；足量的阳离X子与溶液的R充分反应后检验,生成物方W法为。学必求其心得，业必贵于专精22.（13分）甲、乙、丙为常有单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族.X、A、B、丙GC、D、E、F、G均FCO2丙为常有的化合物,其甲丙H2OAX点燃C中A和X的摩尔质B丙丙E量相同，A、G的焰乙D必然条件点燃色反应为黄色。在一定条件下，各物质

15、相互转变关系以以下列图(生成物水略去）.请回答：(1）写化学式:丙_，E_.2）X的电子式为_。(3)写出反应的化学反应方程式：。（4)写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：_。（5）在如图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）_.（6)将8g乙在足量丙中燃烧,所得气体D通入100mL3。5molL-1的B溶液中，完好吸取后，溶液中的溶质及其物质的量分学必求其心得，业必贵于专精别为；若同体积的气体D通入100mL2。5molL-1的B溶液中，完好吸取后，溶液中所含离子的物质的量浓为度由大到小的序次。解析:因为I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，而第三周期的金属单质有Na、Mg、A

16、l，其熔点序次为NaMgAl，所以I为Al；因为L和O2反应生成K,且K为红棕色气体，因此K为NO2，L为NO，则K与水反应生成的J为HNO3。又因为4FeS211O22Fe2O38SO2，依照D能与（IAl）反应，因此D为Fe2O3,与I(Al）反应的化学方程式为2AlFe2O32FeAl2O3，再依照G能与J（HNO3)反应生成M和NO，因此G为Fe、H为Al2O3、M为Fe（NO3）2或Fe(NO3）3。A为SO2与氧气反应生成的B为SO3,SO3与水反应生成的C为H2SO4，又因为C（H2SO4)与M反应生成F与NO,是一个氧化还原反应,因此M只能为Fe（NO3)2，F为Fe（NO3）

17、3和Fe2（SO4)3的混杂物，F的溶液与NaOH溶液反应生成的E为Fe（OH)3，Fe（OH)3受热分解生成Fe2O3，进一步验证D为Fe2O3.学必求其心得，业必贵于专精（1）G为Fe，此元素位于周期表第四周期、第族。(2）反应为Al与Fe2O3的反应，方程式为2Al（0）Fe（+3)2O32Fe（0)Al(+3）2O3,依照化合价的变化情况可知Al为还原剂，Fe2O3为氧化剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为l2。(3)反应为2SO2O22SO3，此反应为化合反应且为氧化还原反应；反应为SO3H2O=H2SO4，此反应属于化合反应且为非氧化还原反应；反应为2Fe(OH）3Fe2O33H

18、2O，此反应属于非氧化还原的分解反应；反应为3NO2H2O=2HNO3NO，此反应属于氧化还原反应，但不属于化合反应。因此吻合题目条件的反应只有反应。（4）反应为Fe（NO3）2与H2SO4的反应，因为NO3在酸性条件下拥有强氧化性，能将Fe2氧化为Fe3而自己被还原为NO，因此此反应的离子方程式为3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O。（5）化合物D为Fe2O3，因此反应的方程式为Fe2O3KNO3KOHK2FeO4KNO2H2O,解析并标出变价元素的化合价为Fe(+3)2O3KN（+5)O3KOHK2Fe（+6)O4KN(+3)O2H2O，尔后利用氧化还原反应中得失电子总数相等(或化合价高升的总值与降低的总值相等）配平Fe2O3、KNO3与K2FeO4、KNO2的系数分别为1、3与2、3，尔后利用质量守恒配平其余物质的系数，最后得出正确的方程式为:Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。学必求其心得，业必贵于专精高考考点：无机框图推断题，元素在周期表中的地址,氧化还原反应的有关问题。易错提示：对Fe元素在周期表中的地址记错或表达错误而写成第B族；第（2）题中氧