广东省佛山市顺德华侨中学高三化学联考试卷含解析

1、广东省佛山市顺德华侨中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子或分子能大量共存于同一溶液中的是AH2O2、H+、Fe3+、ClBCl2、OH、K+、NH4+CH+、CH3CH2OH、SO42、MnO4DBa2+、NO3、Na+、NH3H2O参考答案：D略2. 关于下列装置说法正确的是A装置中，盐桥中的K+ 移向CuSO4溶液 B装置在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大C可以用装置在铜上镀银，c极为铜 D装置中一段时间后会有Fe(OH)2生成参考答案：AC略3. 下列各组离子，一定能在指定环境

2、中大量共存的是 （ ） A在含有大量I离子的溶液中：Cl、Fe3、Al3、Cu2B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl、NO3能够大量共存C在由水电离出的c(H)1012 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrD在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4、SO42 、C1、HCO3参考答案：C略4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A5.85 g NaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1 NA B25时，1 L pH = 1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1 NA C含0.1 mol FeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1 NA D6.25 mL 16

3、mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.1 NA参考答案：B略5. 能够使反应Cu+2H2O Cu（OH）2+ H2发生的是 （ ） A用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液 B用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液 C铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 D铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中 参考答案：A略6. （2007宁夏卷）9.下列叙述错误的是 A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等参考答案：D本题考查原子结构知识。A.13C，14

4、C具有相同质子数均为6，不同的中子数分别为7和8，它们互为同位素,A正确。B.1H和2H是不同的核素，质子数都是1,相等,B正确。C.14C和14N的质量数都是14，中子数分别为8和7,不相等，C选项正确。D.6Li和7Li的电子数相等均为3，中子数分别为3和4,不相等，D选项错误。7. 某溶液含有III中的离子（见下表），欲用I中的试剂来检验溶液是否还含有II中的离子，能够进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）（ ）选项IIIIIIA稀氨水Al3+Mg2+B稀硝酸、AgNO-3溶液ClICKSCN溶液Fe2+Fe3+D稀盐酸、BaCl-2溶液SO42SO32参考答

5、案：答案：D8. 参考答案：D略9. 图标所警示的是 A.当心火灾氧化物B. 当心火灾易燃物质C.当心爆炸自燃物质D. 当心爆炸爆炸性物质参考答案：B本题考查对常见图标识别的知识。根据图标可判断应为“当心火灾”，其所对应的物质为“易燃物质”，因此答案为B。10. （16分）有机物A可以通过不同的反应得到下列物质： （1）A的结构简式是_ （2）写出由A制取B的化学方程式：_ （3）写出A制取E两种物质的有机反应类型：_；A与_（填写化学式）反应生成D。 （4）有机物C中共面的碳原子最多是_个。 （5）芳香族化合物F是A的同分异构体，1molF可以和3mol NaOH发生中和反应；F苯环上的一氯

6、代物只有一种。写出F两种可能的结构简式_。参考答案：（1）（3分） （2）（3分） （3）氧化反应（2分）；NaOH（或Na2CO3或NaHCO3等其它合理答案）（2分） （4）9（2分）略11. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcdFeCl2FeC13FeCuCl2NONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3A B C D 参考答案：A12. 实验室有四个药品橱，已存放如下药品药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌 实验室新购进一些活性炭，应将它存放在 A甲橱 B乙橱

7、 C丙橱 D丁橱参考答案：C13. 下列叙述中，错误的是A微粒半径由大到小顺序是：F- Na+ HB在NaCl晶体中每个Na(或Cl)周围都紧邻6个Cl(或Na)C白磷晶体中，分子之间通过共价键结合，键角为60D离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏参考答案：C14. 下列烷烃中可能存在同分异构体的是 A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烷参考答案：D略38.4gCu与适量浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体22.4L（不考虑转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是（ ）A1mol B1.2mol C2.2 mol D2.4 mol参考答案：C略二、实验题

8、（本题包括1个小题，共10分）16. 1,3,5（13分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。方案一称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为： （2）实验中，需加热至恒重的目的是 。方案二 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。（1）过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是 。方案三按如下图所示装置进行实验：（1）D装置的作用是 。分液漏斗中

9、（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取1790g样品，实验后测得C装置增重 880g，则样品中NaHCO3的质量分数为 。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是： 。参考答案：方案一 （1）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O（2）保证NaHCO3分解完全 方案二 （1）烧杯 （2）静置，往上层清液中继续滴加Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成 方案三 （1）防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置 不能 （2）704% （3）缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置（或其他合理答案）略三、综合题（本题包括3个小题，

10、共30分）17. 某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。有关叙述正确的是 （ ）A设计该循环系统的目的是制取I2B电解池A中离子反应方程式： H2+I22H+2I-C光催化反应池中离子反应方程式为：2Fe2+I22Fe3+2I-D该系统中的Fe3+、H2O、I-都是循环使用的物质参考答案：C略18. （12分）如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动

11、（不考虑活塞的摩擦）已知：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（1）已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24g此时，通入标准状况下的CO2气体多少L？容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少？活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处则a值必 0.01（填大于、小于、等于），其理由是 （2）若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量最小值应大于 g参考答案：(1) 1.792L 25% 小于 活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，

12、体积扩大，2NO2N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol(2) 1.56g考点：有关范围讨论题的计算；化学方程式的有关计算；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物专题：氮族元素分析：（1）干燥管内质量增重，由于发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，利用差量法计算参加反应的二氧化碳的体积；容器甲中发生反应2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，根据计算生成氧气的体积，进而计算n（O2），根据过量计算，判断氧气与NO反应生成的二氧化氮的物质的量，此过程容器甲的体积不变，此后由于发生反应

13、2NO2N2O4，甲容器的体积减小，根据体积变化，判断混合气体物质的量减少量，根据差量法计算参加反应的二氧化氮的物质的量，再根据转化率定义计算；活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol；（2）实现从DC的移动，只能通过降温使2NO2N2O4的平衡向右移动（此反应为放热反应），气体物质的量减少量，根据差量法计算至少含有二氧化氮的物质的量，再根据关系式2Na2O2O22NO2NO2，计算过氧化钠的最少物质的量，再根据m=n

14、M计算解答：解：（1）设通入标准状况下CO2气体的体积为x，产生氧气的体积为y，则：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 质量装置m 222.4 L 22.4 L 56 g x y 2.24 g所以56 g：2.24g=222.4 L：x，解得x=1.792L，56 g：2.24g=22.4 L：y，解得y=0.896L，答：通入标准状况下的CO2气体1.792L由计算可知，生成氧气的物质的量n（O2）=0.04mol， 2NO+O2=2NO2 2 1 20.08mol 0.04 mol 0.08 mol0.1 mol0.08 mol，所以NO过量，生成NO2的物质的量为0.08 mo

15、l所以2NO2N2O4 物质的量减少n 2 1 10.02 mol 0.1 mol（1）=0.01mol所以NO2转化为N2O4的转化率为100%=25%，答：NO2转化为N2O4的转化率为25%活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol，故答案为：小于；活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.

16、01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol；（2）实现从DC的移动，只能通过降温使2NO2N2O4的平衡向右移动（此反应为放热反应）即降温时 2NO2N2O4 物质的量减少n2 1 1 0.02 mol 0.1 mol（1）即容器中至少应有0.02 mol的NO2，根据转化关系式可知：2Na2O2O22NO2NO2，至少需要Na2O20.02 mol，所以其质量最小值为0.02 mol78 g/mol=1.56 g故答案为：1.56g点评：考查NO、CO2和过氧化钠反应的有关计算与判断，试题综合性强，过程复杂，计算量很大，难度很大，为易错题目，该题是高考中的常见考点和题型，旨在考查学生

17、灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练19. （14分）(1)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO16504216246290021041633900abcdt该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图 所示的电池装置。 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为 。（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，