广东省佛山市顺德大良梁銶琚中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

1、广东省佛山市顺德大良梁銶琚中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是 AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长CC3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合参考答案：C略2. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化

2、钙溶于水参考答案：A略3. 反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g) H0，S0，下列说法正确的是 A低温下自发进行，高温下非自发进行 B高温下自发进行，低温下非自发进行C任何温度下均为非自发进行 D任何温度下均为自发进行参考答案：B略4. 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2+Br22Fe3+2Br- 2Fe3+2I-2Fe2+I2 则下列有关说法中，不正确的是A线段BD表示Fe3+物质的量的变化B原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I-+2C

3、l22Fe3+I2+4Cl-D原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3参考答案：B略5. 某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述中正确的是（ ）A、H2Y在电离时为：H2Y+H2O HY-+H3O+B、在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）c（Y2-）c（HY-）c（OH-）c（H+）C、在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）c（HY-）c（Y2-）c（OH-）c（H+）D、HY-的水解方程式为：HY-+H2O H3O+Y2-参考答案：A略6. pH相同的氨水和NaOH溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的p

4、H仍然相同，则m和n的关系是Amn Bmn Cmn D不能确定 参考答案：C试题分析：氨水是弱碱溶液，氢氧化钠是强碱，pH相同的二者，氨水的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，若稀释相同的倍数，由于氨水的稀释会促进一水合氨的电离，所以稀释后的二者中，氨水的pH较大，若稀释后溶液的pH仍相同，则氨水的稀释倍数大于氢氧化钠溶液，则mn，答案选C。考点：考查溶液稀释规律7. 用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得的芳香族产物数目( )A3种 B.4种 C5种 D.6种参考答案：D略8. 下列反应中只断裂的是乙醇分子CO键的是（ ） A乙醇与金属钠反应产生氢气 B乙醇在浓硫酸存在下加热产生乙

5、烯 C乙醇与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃D乙醇在酸性重铬酸钾的氧化下生成乙醛参考答案：C略9. 下列离子方程式中，错误的是（）A. 钠和冷水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4OHAlO2+2H2OC. 将氯气通入水中：Cl2+H2OCl+HClO+H+D. 向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O参考答案：BA、钠和冷水反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A正确；B、氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C、氯气通入水中的离子反应为Cl2+

6、H2OH+Cl+HClO，故C正确；D、Fe2能被HNO3氧化，向Fe2（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O，故D正确；故选B。10. 下图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）有机物E的名称是（）A丁烷 B2甲基丙烷 C1甲基丙烷 D甲烷参考答案：B略11. 下列说法中，不正确的是质子数相同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎相同互为同分异构体的两种物质分子式相同，结构不同电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数A B C D参考答案：C略12. 下列变化属于吸热反应的是（ ） 液态

7、水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A、 B、 C、 D、参考答案：B略13. 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同BNa2CO3比NaHCO3热稳定性强CNa2CO3不能与澄清石灰水反应DNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应参考答案：BNaHCO3在80左右即分解，而Na2CO3的热稳定性很好。Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNaHCO3NaOH

8、=Na2CO3H2O14. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是ApH=1的溶液中：Na+、Cl、K、HSB水电离出的c(H) 1012mol/L中：Ba2、K、Cl、CO32Cc(OH-)/c(H+)1012的水溶液中：CH3COO、CO32-、Na+、K+Dc(Al3) 1mol/L的溶液中：Na、NO3、SO42、HCO3参考答案：C15. 某醇与足量的金属钠反应 ，产生的氢气与醇的物质的量之比为1：1，则该醇可能是 （ ） A甲醇 B乙醇 C乙二醇 D丙三醇参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (6分)溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的

9、反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用下图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物。 实验操作：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。(1)试管上方长导管的作用是_ _。(2)观察到_ _现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱法是_ _ 、 _ _ (4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的产物是_ _，检验的方法是 (需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。参考答案：（6分）（1）冷凝回流（

10、2）混合液不再分层（3）红外光谱法、核磁共振氢谱法 (4) 乙烯 通入溴的四氯化碳溶液，褪色 或者先通过水，再通入酸性高锰酸钾溶液，褪色 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O。（1）上述溶液中，可以发生水解的是_(填序号)。（1分）（2）向中加入少量氯化铵固体，此时的值_ _(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）取10mL溶液，加水稀释到50

11、0 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H) _ molL1。参考答案：(1) (2)增大 (3)小于 c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)(4)1012 molL1略18. I 某温度时，水的离子积为KW110-12,则该温度 25(填 = 或)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为110-10mol/L，则该溶液的pH可能为 。II 下列四种溶液：100mL 0.1mol/L H2SO4溶液 100mL 0.15mol/L HCl溶液 100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液 200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，其中pH最小的是 （填序号，下同），由水电离的H

12、+浓度最大的是 ，与足量的Zn反应，生成H2最少的是 。已知某温度下，醋酸的电离常数为410-5 ，求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+浓度 。III 为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三名学生分别选用下列试剂进行实验：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、CH3COONH4晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。（1）甲学生用pH试纸测出0.10mol/L的氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？ （填“是”或“否”），并说明理由： 。（2）乙学生取出10mL0.10mol/L的氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系(用含a、b的等式或不等式表示)： 。（3）丙学生取出10mL0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量CH3COONH4晶体，氨水的颜色变（填“深”或“浅”） ；你认为这一方法 （填“能”或 “否”）证明一水合氨是弱电解质。参考答案：I 高 2或10 II 210-2mol/LIII (1) 是pH为10,则c(OH-)为0.0001 mol L-1.若是强电解质，则0.10 mol L-1氨水溶液中OH-应为0.10 mol L-(2) a-b2 (3