鲁教高中化学高二教案针对练习答案必修一第二章

1、名师精编 优秀教案【一】学问点讲解：（一）讨论物质性质的方法和程序讨论物质性质的方法常见的有：观看、试验、分类、比较；讨论物质性质的基本程序是：观看物质的外观性质猜测物质的性质试验和观看解 释及结论；（二）钠及化合物的性质 1. 原子结构原子结构示意图；电子式 Na 最易失去最外层的一个电子,因此性质活泼；2. 物理性质：银白色固体,硬度小,熔点低,密度小,导电,导热；3. 化学性质：易失去电子,表现仍原性；（1）与非金属反应 与 O2反应： 4Na+ O2=2Na 2O（切开钠表面很快变暗）2Na+O 2点燃2Na2O2（燃烧生成淡黄色固体）与 S 反应： 2Na+ S=Na 2S（研磨易爆

2、炸）与 Cl 2反应： 2Na+Cl2点燃2NaCl （燃烧冒白烟）（2）钠与水反应（滴有酚酞）2Na+ 2H 2O=2NaOH+H 2反应现象可以概括为五个字：“ 浮、游、熔、响、红”；（3）钠与酸反应 2Na+2H +=2Na+ +H 2留意钠与酸反应后如有剩余,仍应考虑与水反应；（4）与盐溶液反应 钠与盐溶液反应先考虑与水反应,再由生成的氢氧化钠与盐反应；Na 与 CuCl 2溶液： 2Na+2H2O=2NaOH+H 22NaOH +CuCl 2=2NaCl+Cu （OH ）2总方程式：2Na+2H 2O +CuCl 2=2NaOH+H 2 +Cu（OH）2Na 与 FeCl 3溶液：

3、2Na+2H2O=2NaOH+H 23NaOH +FeCl 3=3NaCl+Fe （OH ） 3总方程式： 6Na+6H 2O +2FeCl3= 6NaCl+2Fe （OH ）3 +3H24. 钠的试验室贮存：依据钠的性质,钠的贮存应符合与空气、水隔绝的要求；故一般放入煤油里用玻璃瓶贮 存；5. Na 2O2及 Na2O 的性质 化学性质：与水、与 CO 2 反应 Na2O2 + 2H 2O = 2NaOH + O 2 Na2O + H 2O = 2NaOH 2 Na2O2 + CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 2 Na2O + CO 2 = Na2CO 3 Na 2O 作为碱性氧化

4、物与水、CO2反应分别生成 NaOH 、Na2CO3;而 Na2O2 与水、 与 CO 2 反 应除生成 NaOH 、Na 2CO 3 仍生成 O2 ；6. Na 2CO 3及 NaHCO3的性质 结构不同：溶解度 （在水中）：Na 2CO 3NaHCO 3；热稳固性 ：Na2CO3NaHCO 3 相同浓度时与酸反应的程度：Na2CO3S）Cl 2+2KI= 2KCl+ I 2（氯气的检验）Cl 2+ Na 2SO3 +H 2O= 2HCl+ Na 2SO4 3. Cl 2 的试验室制法：（1）原理： MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2 +2H2O MnO 2是氧化剂,盐酸是仍

5、原剂,此反应必需用浓盐酸,由于稀盐酸的仍原性比浓盐酸的 弱；如没有浓盐酸可用浓硫酸和固体氯化钠与二氧化锰反应制备氯气：2NaCl+2H 2SO4（浓） +MnO2 MnSO 4+Na2SO4+Cl 2 +2H2O 如没有二氧化锰,可用高锰酸钾、铬酸钾、次此氯酸钙等氧化剂代替：2KMnO 4+16HCl （浓） = 2KCl+ 2MnCl 2+5Cl 2 +8H2O （2）装置：包括发生、净化、收集、吸取四部分；（3）发生：缓慢加热,加热时必需垫石棉网；（4）净化：用饱和食盐水除去氯气中的盐酸,用浓硫酸干燥；（5）收集：用向上排空气法或排饱和食盐水法；（6）吸取：用 NaOH 溶液吸取；4. 漂

6、白粉的制备和作用工业上通常用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉：2Cl 2+2Ca（OH ）2=CaCl 2+Ca（ClO）2+2H 2O（反应规律是氯气和碱发生反应生成氯化物、次氯酸盐和水；漂白粉的主要成分为 CaCl2、CaClO 2,其中有效成分为 CaClO 2；漂白粉 使用时,利用复分解反应原理,由 Ca（ClO） 2 生成 HClO ；通常将漂白粉与稀盐酸或空气 中的二氧化碳反应,生成 HClO ,起漂白和消毒的作用；Ca（ClO ） 2+2HCl=CaCl 2+2HClO Ca（ClO ） 2+CO 2+ H 2O=CaCO 3 +2HClO Ca（ClO ） 2+2CO2+2H 2O

7、=Ca（HCO 3）2+2HClO （CO2过量）【典型例题】例 1. 向 NaBr 、NaI 和 Na2SO3混合液中,通入肯定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是（名师精编优秀教案）A. NaCl 、Na2SO4 B. NaCl 、NaBr 、Na2SO4 C. NaCl 、 Na2SO4、I2 D. NaCl 、NaI、 Na2SO4 解析： Br、I、SO3 2均能被 Cl 2 氧化,三者的仍原性强弱次序为：SO3 2IBr,故向 上述混合液中通入氯气时,依据仍原性的强弱次序依次反应,当氯气较少仅氧化 SO3 2、I时,所得剩余物质为 NaCl、NaBr 、Na

8、2SO4,B 项正确；当通入氯气较多时 SO3 2、I、Br依次被氧化,所得剩余物质为 NaCl 、Na2SO4,A 项正确；同时留意生成的 I2、Br 2、灼烧均 挥发；答案： AB 点评： 此题综合考察四种常见物质的氧化性、仍原性；例 2. 在烧杯中加入水和苯（密度： 0.88g/cm 3）各 50mL；将一小粒金属钠 （密度： 0.97g/cm3）投入烧杯中 .观看到的现象可能是（）A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应 C. 钠在苯的液面上反应并四处游动 D. 钠在苯与水的界面处反应可能做上下跳动 . 解析： 此题考查面很广,第一是苯与水互不溶解,仍有钠的密度处

9、于苯和水之间,钠能 与水中的氢反应而不与苯中的氢反应 .另外钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处反 应并可能做上下跳动；答案 ：D 点评： 此题意在考查同学的学习及对学问的运用才能；例 3. 某同学应用下图所示的方法讨论物质的性质,其中气体 空气和水蒸气 .回答以下问题：a 的主要成份是氯气,杂质是（1）该项讨论（试验）的主要目的是 _；（2）浓硫酸的作用是 _,与讨论目的直接相关的试验现象是 _；（3）从物质性质的方面来看,这样的试验设计存在事故隐患,事故表现是 _.请在如上图的 D 处以图的形式说明克服事故隐患的措施；解析： 此题的试验目的是探究氯气跟水反应生成 HClO 具有漂白作用

10、,依据此目的此题设计了氯气分别与干燥的有色布条和潮湿的有色布条作用 .事故隐患是 Cl 2 有毒 .污染环境；答案：（1）比较 Cl 2与 HClO 谁有漂白性（2）吸取气体 a 中的水 B 内的布条不变色,C 内的布条褪色（3）余外的 Cl 2污染空气 D 处如下图所示点评： 解答物质性质试验探究题要明确相关物质的性质、试验基础学问、技能；例 4. 用滴管将新制的饱和氯水渐渐滴入含酚酞的 突然褪去；试回答以下问题：NaOH 稀溶液中, 当滴到最终一滴时红色（1）试验室储存饱和氯水的方法是 _. （2）产生上述现象的缘由可能有两种（简要文字说明）是由于 _ ；是由于 _ ；简述怎样用试验证明红

11、色褪去的缘由是仍是：_；名师精编 优秀教案解析： 饱和氯水中既有盐酸仍有 HClO ,前者有强酸性,后者有强氧化性且不稳固,滴入含有酚酞的 NaOH 稀溶液中,红色褪去的缘由明显可能一个是中和反应,再一个是氧化漂白,而要证明到底是哪一个只需分清二者的本质不同即可：中和反应酚酞不变质,而后者是酚酞被氧化变质,故只需再向上述褪色后的溶液中再加入过量的强碱即可；答案：（1）置于棕色的细口瓶中放于冷暗处；（2）盐酸中和了氢氧化钠溶液,使碱性消逝；HClO 有强氧化性,将酚酞氧化变质；再向上述溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,假如变红说明是缘由,不变红是缘由；点评： 此题敏捷考察氯水的成分、性质及简洁的试验

12、设计才能；【模拟试题】一、挑选题1. 把一小块金属钠放入以下溶液中,既能产愤怒体又会显现白色沉淀的是（）A. 稀硫酸B. 氢氧化钾稀溶液C. 硫酸铜溶液D. 氯化镁溶液2. 向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,振荡,正确的表达是（A. 溶液为紫色B. 最终溶液变蓝色C. 最终溶液褪色D. 有沉淀产生3. 用 Cl 2制漂白粉的主要目的是（）A. 增强漂白和消毒作用B. 使其转化为溶解度更大的物质C. 使其转化为较稳固的物质D. 提高物质中氯元素的百分含量4. 以下氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是（）A. CuCl 2 B. FeCl 2 C. MgCl 2 D. KCl 5. 以下

13、关于氯水的表达,正确选项（）A. 新制氯水中只含氯气和水分子B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水会有气泡逸出,该气体是氯气D. 氯水放置数天后 pH 将变小6. 市场上销售的“84” 消毒液,其商品标识上有如下表达：本品为无色液体,呈碱性 使用时加水稀释可对餐具、衣物进行消毒,可漂白浅色衣服 pH7 其有效成分可能是（）A. Cl 2 B. SO2 7. 使 5.6LCO 2气体快速通过 的质量为（）C. NaClO D. KMnO 4 Na2O2 固体后得到 4.48L 气体（标准状况下） ,这 4.48L 气体A. 8.8g B. 6.4g C. 8.2g D. 6.2

14、g 8. 将 10g 某物质完全燃烧后的产物通过足量的 Na2O2, Na2O2的质量增加了 10g,就该物质不行能是（）A. H 2 B. CO C. C2H5OH D. CH 3COOH 9. 金属卤化物与卤素化合,可生成多卤化物, 如：KI+ I 2 KI 3,有关说法不正确选项（）A. I 2在 KI 溶液中溶解度增大是由于生成 I 3离子B. I 3离子在溶液中存在以下平稳 I3 I2+IC. KI 3溶液遇淀粉不变蓝色D. 将 Cl 2通入 KI3溶液中 I3浓度减小二、填空题 10. 将 ag 钠溶于 bg 水中, a1gNa2O 溶于 b1g 水中,质量分数为 8%的 NaOH

15、 溶液；（1）如 a1：a2=31：39,就 b1：b2=_；（2）如 a=4.6g,就 b=_g. a2gNa2O2溶于 b2g 水中,均得到溶质名师精编 优秀教案11. 往淀粉 KI 溶液中滴加少量 NaClO 溶液,并加入少量的稀 H 2SO4,溶液立刻变蓝,这是由于 _.离子方程式为 _,往此蓝色溶液中加入足量的 Na2SO3 溶液,蓝色又消逝,这是由于_,离子方程式为_；12. 对某宇航员从天外某星球外层空间取回的气体样品进行如下试验：将气体样品溶于水,发觉其主要气体A 易溶于水；B,B 通入 NaOH 溶液中生成两将 A 的浓溶液与MnO 2共热生成一种黄绿色气体单质种钠盐；A 的

16、稀溶液与锌粒反应生成气体 体 A ,试验测得反应前后气体体积不变；据此回答以下问题：（1）写出 A .B.C 的分子式：C,C 与 B 组成的混合气体经光照发生爆炸,生成气A_ ；B _ ；C_ ；_；（2）写出 A 的浓溶液与MnO 2共热的化学反应方程式：（3）写出 B 通入 NaOH 溶液生成两种钠盐的反应方程式：（四）物质的量在化学试验中的应用_ ；1物质的量浓度（ 1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质 B 的物质的浓度；（2）单位： mol/L , mol/m 3（3）物质的量浓度 溶质的物质的量 /溶液的体积 CB = nB/V 2.试

17、验 1-5 肯定物质的量浓度的配制（1）基本原理：依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用物质的量浓度运算的方法, 求出所需溶质的质量或体积, 在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制的溶液；（2）主要操作 A检验是否漏水； B配制溶液1 运算；2 称量；3 溶解；4 转移；5 洗涤；6 定容；7 摇匀；8 贮存溶液；留意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶；B使用前必需检查是否漏水； C不能在容量瓶内直接溶解；D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移；E定容时,当液面离刻度线 12cm 时改用滴管,以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止；3溶液稀释：C浓溶液 V浓溶

18、液 =C稀溶液） V 稀溶液 【才能提高】1. 对危急化学品要在包装标签上印上警示性标志；以下化学品名称与警示标志名称对应正确选项（）A . 酒精剧毒品 B. 浓硫酸腐蚀品 C. 氯化钠易燃品 D. 烧碱剧毒品2.以下试验操作中,主要不是从安全因素考虑的是（）A点燃氢气前肯定要检验氢气的纯度B未使用完的白磷要随时收集起来,并与空气隔绝C酒精灯不用时,必需盖上灯帽D用氢气仍原氧化铜时,要先通一会儿氢气,再加热氧化铜3.试验时,不慎把浓硫酸洒在皮肤上,正确的处理方法是（）A用水冲洗,再涂上硼酸溶液B用氢氧化钠溶液中和,再用水冲洗C用布擦去硫酸后,用稀氢氧化钠溶液冲洗D用布擦去硫酸后,用大量水冲洗,

19、再用3%5%的碳酸氢钠溶液冲洗名师精编 优秀教案4以下事故处理不正确选项（）A不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧时,应立刻用湿抹布扑盖B将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C眼睛里不慎溅进了药液,应立刻用水冲洗,边洗边瞬间睛,不行用手揉眼睛D不慎将浓硫酸溅到皮肤上,应立刻用水冲洗 5挑选萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是（）A不溶于水,且必需易与碘发生化学反应 溶解B不溶于水,且比水更简洁使碘C不溶于水,且必需比水密度大 D不溶于水,且必需比水密度小6、以下各组液体混合物,能用分液漏斗分别的是 A乙酸和水 B液溴和苯 C苯和水 D乙醇和水7试验室进行过滤和蒸发时,都要用到的仪器是

20、 A烧杯 B玻璃棒 C蒸发皿 D酒精灯8某试验小组只领取以下仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴；只应用上述仪器或用品,不能进行的试验操作是（）D蒸馏A蒸发B萃取C过滤9有以下仪器：漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙；其中常用于分别物质的仪器是（）ABCD10以下试验操作,不能用以分别提纯物质的是（）A萃取B称量C蒸馏D结晶11以下关于混合物分别的方法中,能够分别KNO 3和 NaCl 的是（A溶解过滤B结晶C蒸馏D萃取12以下试验操作错误选项（）A蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B分液时,分液漏斗中

21、下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C配制浓 H2SO4和浓 HNO 3的混酸时,应将 H2SO4渐渐加到浓 HNO 3 中,并准时搅拌和冷却 D用酒精萃取碘水中的碘13以下关于物质的量的表达中,错误选项（）A1mol 任何物质都含有 602 10 23个分子 B 0012Kg 12C 中含有 60210 23个碳原子 C 1molH2O中含有 2 mol 氢和 1mol 氧 D 1molH2O中含有 3 mol原子14以下说法正确选项（）A H 2的摩尔质量是 2 g B 1molH2O 的质量是 18 g C 氧气的摩尔质量是 32 g/ mol D2g H2 含 1mol H 15比较

22、 10mol N2和 10mol CO的以下物理量：质量 分子总数 原子总数,其中相同的是（）A B C D 16相同质量的以下物质,所含分子数目最多的是（）ACH4 BNH3 CH2O DHF 17NA表示阿伏加德罗常数的值,以下说法中正确选项（）A含 01 mol BaCl 2 的溶液中 Cl数为 02 NA名师精编优秀教案B22 g CO2所含有的分子数为05 NAC112L CO2所含有的分子数为05 NAD常温下 NA 个 Cl 2 分子所占有的体积为 224L 18. 标准状况下,两种气体的体积相等,就（）A 所含原子数肯定相等 B 物质的量肯定相同 C 质量肯定相同 D密度一 定

23、相同19标准状况下, 32g 某气体的分子数目与 的摩尔质量为（）22 g CO 2 的分子数目相同,就该气体A32 B32 g/ mol C64g/ mol D64 20NA表示阿伏加德罗常数的值,以下说法中正确选项 A常温常压下, 005 NA 个 CO2分子所占的体积是112L B氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量在数值上相等C常温常压下 ,32g 氧气和 34 g H 2S 分子个数比为 1:1 D标准状况下 , NA个水分子所占的体积为 224L 21：试验室欲配制 80mL 2mol/L 的 KCl 溶液,就配制该溶液的过程,请回答：（1）不需要的仪器是；胶头滴管 E.玻璃棒 F

24、. 50mL容量A. 烧杯 B.100mL容量瓶 C. 量筒 D.瓶（2）配制时应称取 KCl g；（3）以下操作的次序是（用字母表示）；A冷却 B. 称量 C. 洗涤 D. 定容 E. 溶解 F. 摇匀 G. 转移（4）如容量瓶未干燥即用来配制溶液,试验结果将,如定容时俯视刻度线,试验结果将；（ 5 ） 将 配 制 好 的 溶 液 稀 释 至 为；【五】典例题讲解：400mL , 就 该 溶 液 浓 度例题 1 给 50mL某液体加热的操作中,以下仪器必需用到的是试管烧杯酒精灯试管夹石棉网铁架台泥三角坩埚铁三脚架 A. B. C. D. 例题 2 某同学发觉滴瓶中的溶液有悬浮物,拟用右图所示

25、操作进行过滤,操作上错误 的地方有A4 处B3 处C 2 处D1 处例题 3：以下关于阿佛加德罗常数（NA）的说法中正确选项：A、2.3 克 Na由原子变为 Na +时, 共失去的电子数为 0.1N A B 、18 克 H2O所含有的电子数为 8NAC、28 克氮气所含的原子数为 NA D、在 20,1.01 105Pa 时 ,11.2LO2 所含的原子数为NA练习 1： 4gNaOH 溶于水配成 1L 的溶液,该氢氧化钠溶液的物质的量浓度；将 3. 65g HCl 通入此溶液中反应后,求所得溶液的物质的量溶度；练习 2：试验室欲配制 80mL 2mol/L 的 KCl 溶液,就配制该溶液的过

26、程,请回答：（1）不需要的仪器是；A. 烧杯 B.100mL 容量瓶 C.量筒 D. 胶头滴管 E.玻璃棒 F. 50mL 容量瓶（2）配制时应称取KCl 名师精编优秀教案g；（3）以下操作的次序是（用字母表示）E.溶解；G.转移A 冷却B.称量C.洗涤D.定容F.摇匀（4）如容量瓶未干燥即用来配制溶液,试验结果将 试验结果将；,如定容时俯视刻度线,（5）试分析以下操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的缘由；为加速固体溶解,可略微加热并不断搅拌；在未降至室温时, 立刻将溶液转移至溶量瓶定容；对所配溶液浓度的影响：,缘由是：；定容后, 加盖倒转摇匀后,发觉液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度；

27、对所配溶液浓度的 影 响,原 因是：；第一单元复习才能提高11998 年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）,以表彰他们在理论化学领域作出的重大奉献； 他们的工作使试验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经受一场革命性的变化；以下说法正确选项（）A . 化学不做试验,就什么都不知道 B . 化学不再需要试验C. 化学不再是纯试验科学 D . 将来化学的方向是体会化2以下试验基本操作（或试验留意事项）中,主要是处于试验安全考虑的是（）A试验剩余的药品不能放回原试剂瓶 C气体试验装置在试验前进行气密性检查3以下试验操作中错误选项（）B可燃性气体的验纯 D滴管不能交叉使用A

28、 用规格为 10mL 的量筒量取6mL 的液体用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D假如没有试管夹,可以暂时手持试管给固体或液体加热4在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有以下警示标记中的（）5有关化学试验的以下操作中, 一般情况下不能相互接触的是（）过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸 C分液操作中, 分液漏斗径与烧杯内壁 内壁B过滤操作中,漏斗径与烧杯内壁 D. 用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管6能够用来鉴别BaCl 2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）AAgNO 3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸7有一种气体的质量是14.2g,体积是

29、 4.48 升（ STP）,该气体的摩尔质量是（A28.4 B28.4g mol-1C71 D71gmol-18试验室中需要配制2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（）名师精编优秀教案A950mL ,111.2g B500mL,117g C1000mL ,117g D任意规格, 111.2g 9设 NA为阿伏加德罗常数,以下说法正确选项（）A 2.4g 金属镁所含电子数目为 0.2N A B16g CH 4所含原子数目为 NA C17gNH 3所含中子数目为 10 NA D18g 水所含分子数目为 NA10现有三组溶液： 汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液,分别以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、