2021年福建省龙岩市罗坊乡中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021年福建省龙岩市罗坊乡中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关贮存方法的叙述错误的是（ ）A浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处B少量液溴可用水封存，防止溴挥发C氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中DFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中参考答案：C略2. 下列离子方程式书写正确的是（）A熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4K+HSO4BNaHS水解：HS+H2OH3O+S2CFe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OD碳酸电离：H2CO32H

2、+CO32参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】A强电解质，完全电离生成钾离子和硫酸氢根离子；B水解生成氢硫酸和氢氧根离子；C发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；D电离分步进行，以第一步为主【解答】解：A熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式为KHSO4K+HSO4，故A正确；BNaHS水解离子反应为HS+H2OH2S+OH，故B错误；CFe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2I+2Fe（OH）3+6H+2Fe2+I2+6H2O，故C错误；D碳酸电离方程式为H2CO3H+HCO3，故D错误；故选A【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的

3、关键，侧重水解、电离及氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大3. 在右图所示的装置中，烧瓶中盛有空气，广口瓶中盛放下列物质时不能发生喷泉的选项 是 （ ） A纯碱和稀硫酸 BNaOH固体和浓氨水 CNa2O2和NaOH溶液 DCu与浓硫酸参考答案：答案：D4. 下列关于氧化物的叙述不正确的是非金属氧化物不一定属于酸性氧化物 酸性氧化物都属于非金属氧化物金属氧化物都属于碱性氧化物 碱性氧化物都属于金属氧化物酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸 两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物 不能与酸反应的氧化

4、物一定能与碱反应A B C D参考答案：B5. 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是()A由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAtCl2=2KClAt2B相同条件下HAt比HI稳定CAgAt是一种难溶于水的化合物DAt元素位于第六周期参考答案：B略6. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸 A相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量： B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)DV

5、a L 溶液与Vb L 溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va + Vb）,若混合后溶液pH = 4，则Va : Vb = 11 : 9参考答案：C7. 某温度下，Fe(OH)3 (s) 、Cu(OH)2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是AKspFe(OH)3WRBX、Y的气态氢化物的稳定性：XY C原子半径的大小顺序：ZWYDW、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：WR参考答案：C略13. 下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ）操作现象结论A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试

6、纸不变蓝原溶液中无NH4B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有KD将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2参考答案：B试题分析：A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可能是原溶液中无NH4，也可能是溶液中含有的NH4浓度小，不能产生NH3，错误；B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，说明原溶液中有I，与氯气发生反应产生I2，I2容易溶于CCl4，使下层有机物显紫色，正确；C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应, 火焰呈黄色，说明溶液中有Na

7、+，但是不能确定溶液中是否含有K，错误；D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体可能是SO2，也可能是Cl2、NO2等，错误。14. 在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中，Fe3+，Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（）A2：1B1：2C1：3D1：4参考答案：C考点：离子方程式的有关计算 专题：计算题分析：因氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，说明Fe3+有剩余，则Cu2+

8、没有参加反应，加入Fe粉仅与Fe3+反应，假设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据反应后溶液中离子比例关系计算Fe3+离子物质的量变化，结合方程式计算解答：解：因氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与Fe3+反应，设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，反应后Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，则反应后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分

9、别为1mol、2mol、4mol，故反应的Fe3+的物质的量为3mol1mol=2mol，则： 2Fe3+Fe=3Fe2+2mol 1mol 3mol故参加反应的Fe的物质的量为1mol，参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1mol：3mol=1：3，故选C点评：本题考查混合物的计算，关键是正确判断离子的氧化性强弱，判断反应的程度，再结合反应的离子方程式计算15. X、Y、Z、W 是原子序数依次递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁是它们两两组合而成的化合物，且能发生甲+乙=丙+丁的反应，乙、丙、丁的化学式分别为Y2Z、YW2、ZX4，丁的结构类似甲烷，0.1 molL-1 甲的水溶

10、液pH 为1（25）。下列说法正确的是 A原子半径：W Z Y X BY 元素在周期表中的位置为第三周期第A 族 C丁的稳定性大于甲烷 D0.1 molL-1 甲的水溶液中，由水电离产生的c（H+）=0.1 molL-1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O请根据要求回答下列问题：（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有_、_等（2）若用图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因

11、可能为_、_等（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成_、_等问题（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复作用实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）同一反应时间反应温度/转化率（%）选择性（%）*407781006092310080926100120945987同一反应温度反应时间/h转化率（%）选择性（%）*2802100387810049231006930100*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水 根据表中数据，下列_（填字母）为该反应的最佳条件 A120， 4 h B80， 2 h C60， 4 h D40 ，

12、3 h 当反应温度达到120时，反应选择性降低的原因可能为_参考答案：（1）增大乙醇的浓度及时分离出生成物 （2）温度过高，发生了副反应冷凝效果不好，部分原料被蒸出（或部分产物挥发） （3）部分原料炭化留有酸性废液污染环境（或产生SO2污染环境）催化剂重复使用困难催化效果不理想（任填两种）（4）C乙醇脱水生成了乙醚略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是 、 （填化学式）；（4）反应产物中K的化学式为 ；（5）反应的

13、离子方程式为 。参考答案：(1)Al C H2O Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-略18. (1999上海卷)自然界存在的碳酸盐类铜矿(如孔雀石、石青等)的化学组成为：aCuCO3bCu(OH)2 （a、b为正整数，且a2，2） (1)将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO2物质的量之比：孔雀石为41；石青为31。则它们的化学组成为：孔雀石：_，石青：_。(2)今有一份

14、碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份。然后，加盐酸使A样品完全溶解，产生CO23.36L（标准状况）；加热B样品使其完全分解，得到20 g CuO。试计算并确定该矿石的化学组成。(3)某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生CO26.72L(标准状况)，这份矿样中CuO含量不低于_克。(4)设某碳酸盐类铜矿样的质量为A克，所含CuO质量为G克。加酸完全溶解后，产生的CO2体积(标准状况)为V升，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为：A_。参考答案：(1)CuCO3Cu（OH）2 2CuCO3Cu（OH）2(2)CuCO3Cu（OH）2和2CuCO3Cu（OH）2的混合物(3)36(4)略19.

15、化学选修3：物质结构与性质碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： 石墨烯晶体 金刚石晶体在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，

16、每个六元环占有 个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。参考答案：（1）电子云 2 （每空1分，共2分）（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构 （2分）（3）键和键 sp CO2、SCN（或COS等） （2分，1分，2分，共5分）（4）分子 （2分）（5）3 2 （每空1分，共2分）12 4 （每空1分，共2分）试题分析：（1）电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化的描述；C原子的核外有6个电子，电子排布为1s22s22p2，其中1s、2s上的2对电子的自旋方向相反，而2p轨道的电子的自旋方向相同；（2）在原子结构中，最外层电子小于4个的原子易失去电子，而C原子的最外层是4个电子，且C原子的半径较小，则难以通过得或失电子达到稳定结构，所以通过共用电子对的方式即形成共价键来达到稳定结构；（3）CS2分子中，C与S原子形成双键，每个双键都是含有1个键和1个键，分子空间构型为直线型，则含有的共价键类型为键和键；C原子的最外层形成2个键，无孤对电子，所以为sp杂化；O与S同主族，所以与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子为CO2；与二氧化碳互为等电子体的离子有SCN-，所以SCN-的