2021年山东省聊城市育才中学高一化学期末试题含解析

1、2021年山东省聊城市育才中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有一无色溶液，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液后，生成白色沉淀，该溶液中：A一定含有Ag+ B一定含有SO42- C一定含有Ag+ 和SO42- D可能含有Ag+ 、SO42- 中的一种参考答案：D2. 当一束可见光通过下列分散系：有尘埃的空气 硫酸铜溶液 稀硫酸 稀豆浆，能产生丁达尔效应的是A. B. C. D. 参考答案：C【详解】胶体可以产生丁达尔效应，有尘埃的空气、稀豆浆均属于胶体，当光速通过时能观察到丁达尔效应，硫酸铜溶液、稀硫

2、酸不是胶体，不能观察到丁达尔效应，答案选C。故选C。3. 下列关于基本营养物质的说法错误的是（ ）A. 糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成B. 在加热条件下,葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀C. 植物油含不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖参考答案：AA、糖类、油脂均由C、H、O三种元素组成，蛋白质由C、H、O、N四种元素组成。错误；B、葡萄糖具有还原性，与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。正确；C、植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键，可以与溴单质发生加成反应，使溴水褪色。正确；D、淀粉和纤维素属于多

3、糖，水解的最终产物均为葡萄糖。正确；故选A。4. 实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是 ( )A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应 C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应 D.粗锌与稀硝酸反应参考答案：C略5. 25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。 下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应H0D25时，该反应

4、的平衡常数K2.2参考答案：D略6. 下列比较正确的是A原子序数：FNaB原子半径：r（Na）r（Al）C金属性：AlMgD氢化物稳定性：H2SHCl参考答案：B7. 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A至少存在5种离子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在DCO32、Al3+一定不存在，K

5、+可能存在参考答案：B8. 氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流。下列叙述中正确的是（ ）A. 通入H2的电极为正极B. 正极的电极反应式为O2+2H2O+4e= 4OHC. 工作时，负极区溶液pH增大D. 工作时，溶液中的阴离子移向正极参考答案：B【分析】氢气具有还原性，可被氧化，应为原电池负极反应，反应为：2H2-4e-+4OH-=2H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，原电池工作时，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动以此解答该题。【详解】A燃料电池中，通入氧气的一

6、极为正极，通氢气的电极是负极，A项错误；B正极发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，B项正确；C负极反应为：2H2-4e-+4OH-=2H2O，消耗氢氧根离子，所以负极区溶液pH减小，C项错误；D放电时，溶液中的阴离子向负极移动，D项错误；答案选B。【点睛】原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是C选项，掌握电极反应对溶液pH的影响是解题的关键。9. 能在水溶液中大量共存的一组离子或分子是A. NH4 + 、H+、NO3-、HCO3- B. K+、Al3+、SO42-、NH3

7、H2OC. Na、K、SO32-、Cl2 D. Na、CH3COO、CO32、OH参考答案：D【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答。【详解】A因H+、HCO3-能结合生成水和气体，则不能共存，选项A不选；B因Al3+、NH3?H2O能发生离子反应生成氢氧化铝沉淀，则不能共存，选项B不选；C因SO32-、Cl2能发生氧化还原反应，则不能共存，选项C不选；D因该组离子之间不反应，则能够大量共存，选项D选；答案选D。10. 可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是()单位

8、时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部参考答案：A11. 甲、乙两个烧杯中分别加入含等物质的量的硫酸溶液，向甲杯中加入mgMg，向乙杯中加入mg Zn，反应结束后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙两个烧杯中含硫酸的物质的量（n）的值是 （ ） Am/24nm/65 Bn=m/24 Cm/65nm/65参考答案：D略12.

9、如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)()参考答案：A略13. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢气体中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是（ ）A. Q1+Q2Q3 B. Q1+Q22Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+Q22Q3参考答案：D略14. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种

10、核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是 A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZB. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点参考答案：B略15. 下列叙述中，正确的是 （ ）A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周

11、期稀有气体元素原子的核外电子排布相同参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6 moll-1 NaOH溶液。请填写下列空白：（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。正确的操作顺序为_。（2）A溶液可选用_（3）写出实验中发生反应的化学方程式:_。（4）若实验中测得样品的质量为W g ，氢气的体积为a L （标准状况），则样品中AL的质量分数为_。参考答案：三、综合题

12、（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.(1)写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目.(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少?参考答案：(1) (2)0.3mol NO 和0.7molNH30.8mol NO 和 0.2molNH18. 有铁和铝的混合物共8.2克,与350mL盐酸恰好完全反应,在标准状况下，共收集到7.84L的氢气，问氢气的物质的量是多少？铁的质量是多少克？盐酸的物质的量浓度？参考答案：略19. (每小题4分，共12