2021年山东省烟台市龙口北马中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021年山东省烟台市龙口北马中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于油脂的叙述不正确的是（ ）A油脂属于酯类 B油脂是高级脂肪酸甘油酯C油脂可以制肥皂 D油脂是高分子化合物参考答案：D略2. 下列分子式只能表示一种物质的是（ ）AC4H10 BCF2Cl2 CC2H6O DC2H4Br2参考答案：B略3. 某溶液中只含Na、Mg2、SO42、Cl 四种离子，其物质的量浓度之比为c (Na) c(Mg2)c（Cl）321, 若Na的浓度为3 mol/L，则SO42的浓度为A. 2 mo

2、l/L B. 3 mol/L C. 4 mol/L D. 6 mol/L参考答案：B【分析】根据钠离子的浓度，由离子浓度比例关系计算镁离子、氯离子的浓度，根据溶液电荷守恒故选c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）计算。【详解】假设Na+浓度为3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：2：1，可得c（Mg2+）=2mol/L，c（Cl-）=1mol/L，根据溶液电荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），3mol/L+22mol/L=11mol/L+2c（SO42-），解得：c（SO42-）=3mol/L，故选B。【

3、点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，混合溶液中利用电荷守恒计算离子浓度是解答关键。4. 已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是( )A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸B. 若A是CuO，E是碳，则B为COC. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D. 若A是AlCl3溶液，E不可能是NaOH溶液参考答案：DA若A为Fe，E为硝酸，则B为硝酸铁，D为硝酸亚铁，符合转化关系，故A正确；B若A为CuO，E为C，则B为CO，D为CO2，符合转化关系，故B正确；C若A为NaOH，E是CO2，则B为NaHCO3，

4、D为Na2CO3，符合转化关系，故C正确；D若A1C13，E为NaOH溶液，则B为NaAlO2，D为Al(OH)3，符合转化关系，即E可能是NaOH溶液，故D错误；故选D。5. 有人认为在元素周期表中，位于第IA族的氢元素也可放在第A族，下列物质能支持这种观点的是（ ）A. HIB. NH4+C. H2O2D. LiH参考答案：D【详解】H元素也可放在A族，因为H元素具有卤素相似的性质，比如卤素元素在化合价中常见的化合物为1。AHI中H元素的化合价为1，与卤素不类似，A项不符合题意；BNH4中H元素的化合价为1，与卤素不类似，B项不符合题意；CH2O2中H的化合价为1，与卤素不类似，C项不符合

5、题意；DLiH中H的化合价为1，与卤素类似，D项符合题意；本题答案选D。6. 在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大量共存的是（ ）A. Fe3+、Cu2+ 、Cl-、NO3- B. K+、NO3-、Ag+、Cl-C. Na+、SO42-、K+、Cl- D. Ca2+、MnO4-、Na+、CO32-参考答案：C试题分析：碱性溶液中存在OH-离子，A、Fe3+、Cu2+与OH-生成沉淀；B、Ag+、Cl+结合为沉淀；D、Ca2+、CO32-结合为沉淀。7. 苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的性质说法正确的是A常温常压下为固体 B易燃 C不能发生加成反应 D易溶于水参考答案：B略8. 按照阿伏加德

6、罗定律，下列叙述不正确的()A. 同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C. 同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比参考答案：B试题分析：由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，A正确；由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又V=m/，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，B错误；由pM=RT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，C正确；由PV=nRT可知，同温同体积下物质

7、的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，D正确。9. 如图所示原电池装置，下列有关的叙述不正确的是A. 锌片是负极B. 铜片质量不发生变化C. 氢离子在铜片上发生: 2H+2e-= H2D. 在溶液中e-流动方向是铜片锌片参考答案：D【分析】锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，原电池工作时总反应为：Zn+2H+=Zn2+H2，原电池是将化学能转化为电能的装置，以此解答该题。【详解】A锌比Cu活泼，锌为负极，故A正确；BCu为原电池的正极，H+在其表面发生还原反应生成氢气，Cu不参与电极反应，质量不发生变化，故B正确；CCu为原电池的正极，H+在其表面发生

8、还原反应生成氢气，电极反应式为2H+2e-= H2，故C正确；D锌比Cu活泼，锌为负极，Cu为正极，在溶液中阳离子向正极移动，外电池电子的流向是由负极（Zn）流向正极（Cu），故D错误；故答案为D。10. 如下图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是（）干燥气体a液体bANH3水BHCl水CO2NaOH溶液DCl2 饱和食盐水参考答案：D略11. 2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是A. B. C. D. 参考答案：DA为爆炸品标志，故A错误；B为氧化剂标志，故

9、B错误；C为剧毒品标志，故C错误；D为放射性标志，故D正确；故选D。12. 下列有关物质性质的比较正确的是同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2BrCl酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3A B C D参考答案：C13. 在密闭容器中一定量混合气体发生反应x A (g) + y B (g) z C（g），平衡时测得 A的浓度为 0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍， 再达平衡时测得A的浓度为 0

10、.3 mol/L，则 A .x+y z B. 平衡向正反应方向移动C .B的转化率升高 D. C的体积分数下降参考答案：D略14. 实验室配制0.20mol/L NaOH溶液，下列做法不正确的是A在烧杯中溶解，完全冷却后，用玻璃棒引，转移到容量瓶B洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C缓缓地将蒸馏水注入容量瓶直至溶液的凹液面正好与刻度线相切D定容后把容量瓶倒置摇匀，然后转移到试剂瓶中，贴上标签。参考答案：C15. 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是( )A. 氢氧化钠与稀硫酸的反应B. 灼热的木炭与CO2的反应C. 甲烷在空气中燃烧的反应D. 氯酸钾受热分解参考答案：C【分析】从化

11、合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，从常见吸热反应和放热反应的角度判断反应是否放热【详解】A、氢氧化钠与稀硫酸的反应属于复分解反应，化合价没有发生变化，为放热反应，故A错误；B、灼热的木炭与CO2的反应属于氧化还原反应，C元素的化合价发生变化，该反应吸热，故B错误；C、甲烷在空气中燃烧的反应中C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应放热，故C正确；D、氯酸钾受热分解，属于吸热反应，属于氧化还原反应，故D错误；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发

12、生反应的化学方程式有 、 ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 、 （答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10

13、100请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把2.5 mol A和2.5 molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g)，经5S后反应达到平衡，在此5S内C的平均反应速率为0.2mol/(L s)，同时生成1 mol D，试求：在此5S内D的平均反应速率。计算X的值参考答案：（1）（2） 略18. 配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（=1.