高二化学期末试题

1、高二化学试题考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共 8页，满分100分，考13t时间90分钟。注意事项：1答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用2B 铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3考试结束，监考人员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127第 I 卷（选择题共48 分）选择题（本题包括18 小题， 1 6 每小题 2 分，7

2、18每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1 下列说法不正确的是A.化学反应中的能量可能以热能的形式表现出来B.由C（S,石墨）=C（S金削J石）AH = +1.90kJmol-1可知，石墨比金刚石稳定C.吸热反应不一定需要加热D. CaCQ（s尸CaO（s）+CO 2（g）H0, S0,则该反应任何温度下都能自发进行2下列溶液一定呈碱性的是A. pH= 8的溶液B.含有OH离子的溶液C. c（OH ） c（H+）的溶液D. NaCl 溶液3下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是A.钢铁在潮湿空气中生锈主要由于电化学腐蚀B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C.金属腐蚀

3、的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D.铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应4.下列措施能明显增大化学反应速率的是A Na 与水反应时增大水的用量B.将稀硫酸改为 98%的浓硫酸与Zn反应制取H2C.稀硫酸与NaOH溶液反应时，增大压强D 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量-15.用石墨作电极电解 1 mol - L下列物质的溶椒，溶椒的 pH保持不变的是NaClA HCl B NaOH C Na2SO4NaCl6.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称取 25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液

4、的pH为2.3D.用25mL碱式滴定管量取 20.00 mL某待测碱溶液.关于下列装置的说法正确的是A.装置中盐桥内的移向CuSO溶液.装置将电能转变为化学能C.若装置用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D.若装置用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保LED产品的使用为城市增添色彩，下图是氢氧燃料电比 正确的是A. a处通入O2B,通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2OC. b处为电池正极，发生了还原反应D.该装置将化学能最终转化为电能.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A.反应混合物中各组分的浓度B.反应体系的压强C.正、

5、逆反应的速率D.反应物的转化率.为了配制NH+的浓度与Cl-的浓度比为1 ： 1的溶液，可在 NHCl溶液中加入适量NHNO适量NaCl适量氨水适量NaOHA. B . C . D .常温下，浓度均为 0.1 mol L -1的4种钠盐溶液pH如下：ZuKC1就樗溶液储费LED发光的一种装置示意图。卜列有关叙述LED发光;械管敏铺燃料电池b溶质NS2CONaHCONaClONaHSOpH11.69.710.35.2下列说法不正确的是A.四种溶液中，N&CO溶液中水的电离程度最大B. 0.1 mol L-1NaHSO液中 c(H2SQ) c( SO 32-)C.向氯水中加入少量 NaHCOs),

6、可以增大氯水中次氯酸的浓度D.常温下，相同物质的量浓度的HSQ、H2CO、HClO溶液中，pH最小的是HbSO12.常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H +)=1 0-12 mol L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是A. Na+、K+、MnO4-、SO42-B, Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-C. Na+、Cl-、NO3-、SO42-D. Na+、K+、CO32-、NO3-.下列关于 AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是A.升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小AgCl难溶于水，溶液中没有 Ag+和C1 C.向AgCl饱和溶液中加入 NaCl固体，AgCl的Ksp不变D.向AgCl

7、饱和溶液中加入 NaCl固体，AgCl的溶解度不变.科学家发现用二氧化钛(TiOz)作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的 研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是A.使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热B .催化剂的作用是通过改变反应的活化能来影响反应速率通电C.该反应的原理是：2HO 2H4 + 0 2TD.每产生氢气44.8L ,转移电子数目为 4M.已知：2X(g)+Y(g) k=42Z(g),反应中co (Z的物质的量分数)随温度 T的变化如下图所示。下列判 断正确的是A. Ti时，v正v逆 TOC o 1-5 h z B.正反应的4H 0a、b

8、两点的反应速率 Va=VbT一_+_+_0 102030 VfNaOK)A . a 点时：c(CH3C00H c(Na ) c(CH3C00) C(H ) c(OH )0 102030 VfNaOK)B . b 点时：c(Na+) =c( CH3CO0)c(H+)=c( OH )C. c 点时：c(OH )= c(CHsCOOH) +c(H+)D . d 点时：c(Na+) c(CH3COO) c(OH ) c(H+)高二化学试题2016.1第n卷(非选择题，共52分)反应过程台匕 目匕19、(4分)已知下列反应的能量变化示意图反应过程台匕 目匕-297.0kJ - mol=煲7：0” 或“

9、” 或“ ”)S0(g)+ 4 Q(g)写出S(s)与02(g) $应生成So(g)力做化学方裾-98.7 叫S喇-1反应过程20、(16分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质制备等方面应用广泛。(1)钢闸门在海水中易被腐蚀，常用以下两种方法减少其腐蚀:图1中,A为钢闸门，材料B可以选择 (填字母序号)。a.碳棒 b .铜板 c .锌板图2中，钢闸门C做 极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则 D电极反应式为,检验该电极反应产物的方法是 。(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁一次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和钳合金。E为该燃料

10、电池的一ItlI极(填“正”或“负”)。F电极上的电极反应式为 。(3)利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数单质硫直接转化为SO,在生产硫酸的同时还能化学发电。图4为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导 O2-离子。正极每消耗4.48LO2 (标准状况下)，电路中转移电子的数目为 。S(g)在负极生成SO的电极反应式为。已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，为提高硫蒸气的转化率，该工艺采取的措施有 (任写一条)。21、(12分)机动车尾气和燃煤产生的烟气是导致雾霾天气的罪魁祸首催化据、 H0(1)机动车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)

11、2CO2(g)+ N 2(g) H7CH3COO -e.室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中CH 3c00H北0Hl不变23、（12分）相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH) 2Fe(0H)3CuClCuIKsp-202.2 10-392.6 10一71.7 10-121.3 10（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的 FeC0为得到纯净的 CuC122H20晶体，加入 ,调至pH = 4, 使溶液中的Fe*转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的 c（Fe3+） =。（2）工业上由CuC12 2H2O晶体制备无水CuCl2的合理方法是在 HCl气氛中加热，若在空气中直接加热CuC12

12、 2H2。晶体得不到纯的无水 CuCl2,原因是 （用化学方程式表示 ）。（3）某学习小组用间接碘量法”测定含有CuC12 2H2。晶体的试样（不含能与发生反应的氧化性杂质）的纯 度，过程如下取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，发生反应2Cu2+4=2CuI I2,生成白色沉 淀。用0.100 0 mol LNa2s2O3标准溶液滴定生成的 也到达滴定终点时，消耗Na2s2。3标准溶液20.00 mL。（已知：I2+2S203 =S4o6 +21）0.100 0 mol L；1Na2s2O3标准溶液应盛放在 滴定管中（填 酸式”或 碱式”）。滴定过程可选用 作指示剂，滴定终点时的现象是

13、 。该试样中CuC12 2H2。的质量分数为 。2016.1选择题(本题包括18小题，1 6每小题2分，718每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1D 2C 3D 4D 5C 6D7A 8C 9D 10D 11B 12C 13C 14B 15B 16A 17D 18A19、(4 分)3(1) (2 分)(2) S(s)+2 C2(g)=S03(g) AH = - 395.7 kJ - mol -1 (2 分)20、（16 分）（1）c （1分） 阴（1分）2C1 - 2e = Cl2T （2分）将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近,试纸变蓝，证明生成氯气。（2分）(2)负 (2 分

14、) ClO + 2e + H2O = Cl + 20H(2 分)（3） 0.8Na 或 4.816 X 1023 （2 分）硫磺（二氧化硫）循环使用；用稀硫酸吸收 S- 6e +3O2- = SO3 S- 6e +3O2- = SO3 （2 分）SO （减小生成物浓度，有利于提高S转化率）（2 分） 2NO+C= N2+CO （2 分）Q.04 2NO+C= N2+CO （2 分）Q.04 h mol - L-1 - S-1 （2 分）50% （2 分）减小压强（2分） （2 分）22、（8 分）CO2-+H2O = HCO-+O H （2 分）d （2 分）（3） 1:106 （2 分）（4