化学反应原理水溶液同步练习1版选修

1、高考学习网中国最大高考学习网站G | 我们负责传递知识！第一节 水溶液同步试题1 把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是（ ）A 0.5 molL-1的硫酸 B 0.5 molL-1的醋酸溶液 C 0.25 molL-1的盐酸 D 0.25 molL-1的硫酸铜溶液2、下列电离方程式中，不正确的是（ ）A Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- B NH3H2ONH4+ + OH-C CH3COOHCH3COO- + H+ D AgCl=Ag+ + Cl-3、（2006年全国）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A 水的离子积变大，p

2、H变小，呈酸性 B水的离子积不变，pH不变，呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D水的离子积变大，pH变小，呈中性4、常温下，某溶液中水电离出的OH-=110-13molL-1，对该溶液的叙述正确的是（ ）A 溶液一定显酸性 B 溶液一定显碱性C 溶液一定显中性 D 溶液可能是pH=13的溶液5、pH=5的H2SO4加水稀释1000倍，溶液中（ ）A pH=8 B pH7 C OH-=110-8molL-1 D H+=110-8molL-16、下列物质中，属于强电解质的是（ ）A CO B KOH C Fe(OH)3 D HF7、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A CH3

3、CH2COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO28、能证明某物质是弱电解质的是（ ）A 难溶于水 B 溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C 水溶液的导电性差 D 熔融状态时不导电9、下列物质只能在溶于水的条件下电离的是（ ）A NH3H2O B NaHSO4 C Na2O D NaOH10、下列说法正确的是（ ）A 导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液B 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强C 0.1 molL-1NaOH溶液比0.01 molL-1 NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质D 强电解质的水溶液中不存在溶质分子11、（07年江苏1月）t时，水

4、的离子积为Kw，该温度下将a molL-1一元酸HA与b molL-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（ ）A 混合液的pH=7 B 混合液中c(H+)=C a=b D 混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)12、（2006年广东）室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A若x=y，且a+b=14，则pH7 B若10 x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D若x=10y，且a+b=14，则pH713、（2007年广东广州1月）设在稀的水溶液中，Na

5、HSO4的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（ ）A 该温度高于25B 由水电离出的c(H+)=110-10molL-1C c(H+)= c(OH-)+c(SO42)D该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性14、写出下列电解质的电离方程式（1）H2S （2）KHCO3（3）CH3COONa （4）Cu(OH)215、向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7（填“”、“”、“ Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- = 2BaSO4+Al(OH)4-；= 2 Al3+3S