广东省广州市从化第二中学（从化二中）高一化学模拟试卷含解析

1、广东省广州市从化第二中学（从化二中）高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于金属的说法不正确的是（ ）A越活泼的金属越难冶炼 B金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子C铝热法可用于冶炼比铝不泼且熔点较高的金属D工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的参考答案：B略2. 以下各组物质反应，其离子方程式可写成H+OH=H2O 的是 A盐酸和烧碱溶液 B硫酸和氢氧化钡溶液C氯水和氢氧化钾溶液 D氢氧化亚铁和稀硝酸参考答案：A略3. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AN

2、a+ 、Ag+、S2、SO42 BMg2+、NH4+ 、NO3 、Cl CNa+、K + 、SO32、CH3COO D Cu2+、Na+、NO3、SO42 参考答案：B略4. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A. NH4Cl、 B.NH3 C. NaCl D.HCl参考答案：A略5. 下列说法中正确的是 A组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物B由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应C淀粉、纤维素、天然油脂等都属于混合物D丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上参考答案：C略6. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 AH+

3、、Na+、NO3、Cu2 BBa2+、Mg2+、Cl、SO42 CH+、K+、OH、NO3 DNO3、SO42、K+、Mg2+参考答案：D略7. 下面有关晶体的叙述中，正确的是 （ ）A分子晶体中一定存在共价键B第A族氢化物随相对分子质量增加，熔沸点逐渐升高，HF沸点最低C离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏D熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体参考答案：C略8. 下列有关胶体的说法正确的是（ ） A胶体是一种纯净物 B胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 D胶体属于介稳体系参考答案：D略9. 下列溶液中，溶

4、质的物质的量浓度为1mol?L1的是（）A将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C1 L含2 mol K+的K2SO4溶液D将0.5 mol?L1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水后的溶液参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】A体积指溶液体积不是溶剂体积； B根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断；C根据K2SO4的化学式知，溶液中c（K+）=2c（K2SO4），再根据c（K+）=计算；D根据蒸发掉50g水后溶液体积不是50mL【解答】解：A40g氢氧化钠为1mol，体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶

5、解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，故A错误； B氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，故B错误；C1 L含K+的物质的量为2 mol的K2SO4溶液中，c（K+）=2mol/L，故c（K2SO4）=2mol/L=1mol/L，故C正确；D加热蒸发掉50g水后的溶液体积不是50mL，则溶液浓度不是1mol/L，故D错误；故选C10. 下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是 A. Ne B. C. D. 参考答案：C略11. 按照物质不同

6、的分类方法，HNO3应属于（）酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性酸 混合物 一元酸 化合物A. B. C. D. 参考答案：BHNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；1个硝酸分子最多能电离出1个氢离子，硝酸属于一元酸；HNO3有固定组成，酸性属于纯净物；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物；氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物，硝酸是三种元素形成的化合物，所以硝酸不属于氢化物；氧化物是氧元素与其它元素形成的二元化合物，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，硝酸不属于氧化物； 硝酸是挥发性酸；故B正确。 12. 下列变化不能通过一步化学反应实现的

7、是（ ） A、N-2 NO B、Cl2 FeCl2 C、SiO2H2SiO3 D、SSO2参考答案：BC略13. 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是A. (ANm) molB. (AN) molC. (ANm) molD. (AN+2m) mol参考答案：D【详解】2HmX分子含N个中子，则同位素X含中子数为（Nm），由同位素X的原子质量数为A可知，质子数为（A-N+m），则每个2HmX分子含有质子数为（A-N+2m），ag2HmX的物质的量为 mol，故含有质子物质的量为 mol（A-N+2m）= （

8、A-N+2m）mol，因中性分子中质子数等于电子数，则a g 2HmX中所含电子的物质的量是（A-N+2m）mol，故选D。【点睛】本题考查物质的量的计算，注意掌握原子构成，明确组成原子的微粒之间的关系，以及相关物理量的计算公式的运用是解答关键。14. 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H2参考答案：C略15. 高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 ()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应正向为放热反应参考答案：A略二、实

9、验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）含镁35的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：回答下列问题：（1）上述方案中，能测出Mg的质量分数的方案是 （填写代号，下同） A实验设计1 B实验设计2 C实验设计3 D都可以（2）上述方案中的化学反应体现了Mg、Al的性质是 A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性（3）某同学设计了右图装置。该装置适合的实验设计是 A实验设计1 B实验设计2 C实验设计3 用该装置测定镁铝合金中镁的质量分数，所需的实验操作是 。A用排水法测定

10、H2的体积B反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量C称量反应前后，装置和药品的总质量（4）若按实验设计3进行实验。将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是 （填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数 ；参考答案：（12分）（1）D（2分） （2）B （2分） （3） B （2分） B （2分） （4）Mg(OH)2 （2分） 12w/29m（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。(1)“O”点为什么不导电_。(

11、2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中，可选择_。A加热 B加很稀的NaOH溶液 C加固体KOH D加水E加固体CH3COONa F加Zn粒 G加MgO固体 H加Na2CO3固体(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_。Ac(H) BH个数 CCH3COOH分子数 Dc(H)/c(CH3COOH)参考答案：(1)因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子(2)cab(3)c(4)A、C、E、F、G、H (5)B、D略18. 下表为元素周期表的一部分：碳

12、氮YX硫Z请回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为 （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号） （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是 （填序号）aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多cY和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol?L1 NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分

13、别为 ，生成硫酸铜物质的量为 参考答案：（1）第三周期A族；（2）Si；（3）ac；（4）NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol；2 mol【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】（1）周期表中Z元素为氯元素，核电荷数为17，三个电子层，最外层7个电子；（2）同周期原子半径依次减小，同主族原子半径依次增大；（3）比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断，而与得失电子数没有必然关系；（4）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种有毒气体为NO、NO2，最终转化为NaNO3，设出NO、NO

14、2的物质的量，根据原子守恒、电子守恒列式计算各自的物质的量；根据电子守恒可计算生成硫酸铜的物质的量【解答】解：（1）周期表中Z元素为氯元素，核电荷数为17，三个电子层，最外层7个电子，位于周期表中第三周期A族，故答案为：第三周期A族；（2）表中元素为第二周期和三周期中的元素，依据同周期原子半径依次减小，同主族原子半径依次增大分析可知，元素的原子半径最大的是Si，故答案为：Si；（3）aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，故a正确；b在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故b错

15、误；c元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，故c正确；故答案为：ac；（4）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种有毒气体为NO、NO2，最终转化为NaNO3，1mol氧气参与反应转移电子的物质的量为4mol，设出NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：解得：x=0.9，y=1.3，根据电子守恒：n（CuSO4）=2mol，故答案为：NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol；2 mol19. A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在转化关系，其中均为有单质参与的反应ABC（1）若A是常见的金属，中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且为化合反应，写出反应的离子方程式 （2）若B是太阳能电池用的光伏材料，为工业制备B的反应C的化学式是 ，写出反应的化学方程式 参考答案：（1）2Fe3+Fe=3Fe2+； （2）SiCl4；SiO2+2CSi+2CO【考点】无机物的推断【分析】（1）B溶液遇KSCN显血红色，可知B中含铁离子，则A为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，为Fe与氯化铁的反应；（2）B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，为C与二氧化硅的反应，为工业制备B的反应，则C