广东省广州市从化第二中学（从化二中）高三化学月考试题含解析

1、广东省广州市从化第二中学（从化二中）高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH1的溶液中：K、NO、SO32-、NaB使石蕊呈蓝色的溶液中： Na、HCO、NO、Al(OH)4CpH=12的溶液中：S2-、CO32-、Na、CH3COOD常温下，c(H)/c(OH)1012的溶液中：I、Al3、NO、Cl参考答案：C略2. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA B78 g 苯

2、含有C=C 双键的数目为3NAC常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA参考答案：C3. 500mlKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3_）=6molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500ml，下列说法正确的是（ ） A原混合溶液中c（K+） =4molL-1 B向电解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢复为原溶液 C电解后溶液中c（H+）=2molL-1 D电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

3、参考答案：B4. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ()A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11参考答案：D略5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A. 1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH的数目为0.2NAB. 46gCH3CH2OH含CH键数目为6NAC. 4.6gNa与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1NAD. 2.24LCH4和0.5 molCl2充分

4、反应所得混合物中氯原子数为NA参考答案：D【详解】A、25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中，含有的OH-的物质的量为0.1mol/L1L=0.1mol，数目为0.1NA，故A错误；B. 46gCH3CH2OH的物质的量为=1mol，CH3CH2OH的结构式为，含CH键数目为5NA，故B错误；C. 4.6gNa为0.2mol，与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应后继续与水反应，转移的电子数为0.2NA，故C错误；D.根据氯原子守恒，无论反应如何进行，反应所得混合物中含有1mol氯原子，个数为NA，故D正确；故选D。6. 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不

5、正确的是选项描述分析A本草纲目中“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，洗衣发面，亦去垢发面。”所描述之物为K2CO3B新修本草对“靑矾”的描述：“本来绿色，.正如瑠璃烧之赤色”文中涉及的操作方法指干馏C“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“用浓酒和糟入甑,蒸令气上，用器承滴露”其中涉及的操作是蒸馏参考答案：BA. “采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明成分来自植物烧成的灰中，“以水淋汁”，说明该成分易溶于水，“洗衣发面，亦去垢发面”能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl(SO4)2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，故A正确；B. “烧

6、之赤色”所指的化学方法为煅烧，故B错误；C. Fe3O4具有磁性可以作为司南中“杓”的材质，故C正确；D.所描述的是古代利用蒸馏的方法制作烧酒，故D正确。点睛：解答此类问题需要准确理解古文中关于化学现象的描述，对化学考察的难度并不大。7. 下表中对离子方程式的评价不合理的是（）选项化学反应及离子方程式评价ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO+H2O+SO2Cl+SO42+2H+错误，碱性介质中不可能生成H+B用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O正确CNH4Al（SO4）2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH4+OHNH3?H2O错误，O

7、H首先和Al3+反应生成Al（OH）3沉淀D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2+2H2O 2Mg+O2+4H+正确参考答案：D考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：A碱性条件下，溶液中不能大量存在氢离子；B离子方程式要遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒；C硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应，当铝离子完全转化为沉淀时，铵根离子再和氢氧根离子反应，当铵根离子完全反应后，氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子；D用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电解答：解：A碱性条件下，溶液中不能大量存在氢离子，氢离子要和氢氧根离子反应生成水，故A正确；B该离子方程式遵

8、循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，且符合离子方程式书写规则，故B正确；C硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应，当铝离子完全转化为沉淀时，铵根离子再和氢氧根离子反应，当铵根离子完全反应后，氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，所以C评价正确，故C正确；D用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，其离子方程式为：2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH，故D错误；故选D点评：本题考查了离子方程式的书写，涉及氧化还原反应、电解原理等知识点，根据氧化还原反应原理、电解原理等知识点来分析解答，明确离子放电顺序及离子反应先后顺序是解本题关键，易错选项是C，注意铝离子和铵根离子反应

9、先后顺序，为易错点8. 在体育比赛中使用兴奋剂是一种不符合奥林匹克精神的行为，某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法中正确的是（ ）A分子内所有原子在同一平面上B因为该物质是苯酚的同系物所以遇FeCl3溶液可呈现紫色 C1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4mol和7molD若能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，则可证明该物质分子中是否含有碳碳双键参考答案：答案：C9. 在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g) c(g)W(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍下列叙述中不正确的是( )

10、A平衡向逆反应方向移动 BabcdCz的体积分数增加 DX的转化率下降参考答案：答案;C10. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） H1 Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） H2 Sn（s、灰） Sn（s、白） H3= + 2.1kJ/mol 下列说法正确的是（ ） A. H1 H2 B. 锡在常温下以灰锡状态存在 C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D. 锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏 参考答案：答案：D解析： -可得，H2-H10，故H2H

11、1 ，A错，根据，在常温下，灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在，正反应为吸热反应，故B、C错，当锡制器皿长期处于低于13.2的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。 11. 氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A氮氧化铝中氮的化合价是3BAlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同C反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOD反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1参考答案：B考点：氧化还原反应；镁、铝的重要化合物.专题：元素及其化合物分析：Al2O

12、3+C+N22AlON+CO中，N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为氧化剂，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目解答：解：A由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为2价，氮元素的化合价为1，故A错误；BAlON属于原子晶体，含有共价键，Al2O3为离子化合物，含有离子键，故B正确；C状况未知，不能计算生成CO的体积，故C错误；DCO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查，题目难度不大12. 下列说法正确

13、的是( )A .棉、麻、丝和毛完全燃烧都是只生成CO2和H2OB.固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂C.农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能D.李比希最早提出了测定有机物中碳氢元素质量分数的方法和运用同位素跟踪法研究化学反应历程参考答案：C略13. 下列叙述不正确的是A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入Cl2产生沉淀B.向AlCl3溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，沉淀消失C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢：再加入少量CuSO4

14、固体，速率加快参考答案：【知识点】金属及其化合物的性质C2 C3【答案解析】B 解析：A、将SO2通入BaCl2溶液中SO2与BaCl2不反应，无沉淀产生；通入Cl2时，SO2被氧化得到硫酸根所以产生沉淀，故A正确；B、向AlCl3溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，由于氢氧化铝不溶于氨水，沉淀不会消失，故B错误；C、稀硫酸与铜粉不反应，加入Cu(NO3)2固体，由于酸性环境中的硝酸根有强氧化性使铜粉溶解，故C正确；D、锌与加入的CuSO4反应生成少量的铜，铜与锌和稀硫酸形成原电池加快反应速率，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了金属及其化合物的性质，易错点是学生误认为SO2与B

15、aCl2溶液反应，有沉淀产生。14. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）A.正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHB.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移参考答案：答案：D解析：以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池 负极反应：2H2-4e-=4H+ 正极反应：O2+2H2O+4e=4OH 电池反应：2H2+O2=2H2

16、O 电池放电过程不消耗电解质溶液， 2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移点拨：选修4化学反应原理内容，考点：燃料电池和电解，常规考点，难度不大。15. 下列试剂的保存方法正确的是（ ）A 氢氟酸保存在玻璃瓶中 ，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中B 水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。C 少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。D 液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出3溶液腐

17、蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 负极反应 （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若2、3和2的浓度均为0.10 mol1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去2溶液中3和2的实验步骤：氢氧化物开始沉淀时的氢氧化物沉淀完全时的31.93.227.09.024.76.7提供的药品：2浓24溶液参考答案：答案：（1）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ （2分）(2)装置图（3分）正极反应：32（或23222） （1分）负极反应：22（或22） （1分）（3）通入足量氯气将2氧化成3；加入调节溶液的至3.24.7；过

18、滤除去Fe(OH)3 （3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. T 时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）时间c （H2）molL-1c （CH3OH）molL-1v（正）和v （逆）比较t060？t131v（正）=v（逆）A.t0 t1时间内(H2)3 /（t1 - t0） mol(Lmin)-1 B. t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 C.t0

19、时，v（正）v（逆） D. T 时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等参考答案：B t0 t1时间内(H2)（63） /（t1 - t0）mol/(Lmin) ，正确；t1时，平衡常数K = 1/27， CO2与H2的转化率为%；t0时，平衡向正方向移动，故v（正）v（逆）；t1时，处于平衡状态， 升高温度平衡要向逆方向移动，H2的转化率要减小，故B项错误。18. 化学一选修3：物质结构与性质(15分A，B，C，D，E，F是原子序数依次增大的六种前四周期元素，其相关信息如下表所示：A原子半径最小的元素B原子核外电子有6种不同的运动状态D原子L电子层上有2对成对电子E与D同主族F

20、F+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态（1）A元素是_；(填元素符号)。E所在周期中电负性最大的元素的基态原子价层电子排布图为_；（2）B，C，D种元素的基态原子第一电离能由小到大的顺序为_；(用元素符号表示)（3）向F2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，其溶质的化学式为F(NH3)4SO4，该物质的阳离子中的化学键有_(填“离子键”“共价键”“配位键”或“键”)；阴离子的空间构型为_；（4）B2A4分子中键与键的个数比为_；（5）E与F形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶胞的边长为a cm，则该晶体的化学式为_，

21、密度为_g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。参考答案：（1）H；（2）COFe3O4 FeO，用CO还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？有没有生成Fe3O4或FeO的可能？问题3：Fe3+和SO32-之间可能发生的反应有：2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+（氧化还原反应），2Fe3+3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3（水解反应）。实际反应究竟是哪一个？（1）对于问题1，同学们上网查寻，有两种解释：A因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属。B因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属。 你认为正确的说法是 。 有一黑色粉末，可能是铁粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一种，请你设计一种实验方案进行检验 （2）对于问题2，同学们参观了某钢铁厂，