广东省广州市仲元中学2023年高一化学期末试卷含解析

1、广东省广州市仲元中学2023年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有反应4NH3+5O24NO+6H2O，反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)表示，其关系正确的是 A4v (NH3)5v (O2) B4v(NH3)5v(H2O) C4v (O2)5v(NO) D4v(NH3)5v(NO)参考答案：C略2. 22688Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于22688Ra说法正确的是A. 核电荷数为138 B. 核外电子数为226C. 中子数为50 D. 与22888Ra

2、互为同位素参考答案：D【分析】22688Ra的质量数为226，质子数为88，中子数为138。【详解】A项、22688Ra的质子数为88，核电荷数为88，故A错误；B项、22688Ra的质子数为88，核外电子数为88，故B错误；C项、22688Ra的质量数为226，质子数为88，中子数为（22688）=138，故C错误；D项、22688Ra与22888Ra的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确。故选D。3. 原子X转移2个电子给原子Y，形成化合物XY，下列说法正确的是（ ）AY被氧化了 BX是氧化剂 CX发生还原反应 DY具有氧化性参考答案：D略4. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g

3、)O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ()ASO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L BSO2为0.25 mol/LCSO3为0.4 mol/L DSO2、SO3均为0. 15 mol/L参考答案：B略5. 下列离子方程式中书写正确的是（）A铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Cu2+AgD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+2OHMg（

4、OH）2参考答案：B解：A铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B碳酸钙和稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故B正确；C铜和硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C错误；D硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Mg（OH）2，故D错误；故选B6. 从含碘的CCl4溶液中分离出单质碘和回收CCl4，该步骤应选择的实验装置是( )参考答案：C略7. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面图所列物质，贴错了包装标签的是（ ）选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精火

5、药标签参考答案：C8. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）A PCl5 B HClO C PCl3 D BF3 参考答案：C略9. 用下列装置不能达到有关实验目的是A. 用甲图装置证明(煤油) (钠) Cl2 Br2 I2，可用F2 置换KI溶液中的I2C. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，可与氧气反应生成Li2O2D. 卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键参考答案：D分析：依据同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱解答即可。详解：A随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐减小，A错误；B同主族元素

6、，从上到下，非金属性依次减弱，氟是最活泼的非金属，极易与水反应，因此不能用F2置换KI溶液中的I2，B错误；C锂的金属性弱于钠，与氧气反应生成Li2O，C错误；D能形成氢键的元素一般是非金属性很强，例如F、O、N，所以卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键，D正确；答案选D。15. 能用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3的是A.硝酸银 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. A是一种重要的化工原料，它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省

7、略)。（1）请写出A的结构简式 ；（2）写出反应BCD的化学方程式 ；（3）使1molA与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是 mol；（4）制备D的实验装置图如图所示：收集产物的试管中盛放的液体为 ；装置中长颈漏斗除起冷凝作用外，另一重要作用是： 。参考答案：（1）CH2=CH2 （2）BCD：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O（3）5mol （4） 饱和碳酸钠溶液 防倒吸【名师点晴】依据反应规律和产物来推断反应物是有机物推断的常见题型，通常采用逆推法：抓住产物的结构、性质、实验现象

8、、反应类型这条主线，找准突破口，把题目中各物质联系起来从已知逆向推导，从而得到正确结论。A产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低，则A应为CH2=CH2，石蜡油发生裂解得到乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成D为CH3COOCH2CH3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由单质A与化合物B（固体B）两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答：（1）A的原子结构示意图是_，B的化学式_。（2）反应中发生的反应离子方程式_。（3）沉淀H沉淀I的化学

9、方程式_。（4）溶液E沉淀J的离子方程式_。参考答案：(1) Fe2O3 (2)2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 (3)4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 (4)AlO2 + CO2+ 2H2O = Al(OH)3 + HCO3解析：红褐色沉淀I为Fe(OH)3，沉淀H置于空气中变成I，推出H为Fe(OH)2，再利用其他信息和逆向推理得出D为Fe，F为FeCl2，B为Fe2O3，G为FeCl3；J既能与酸反应，又能与碱反应，则应为Al(OH)3，则E为NaAlO2，K为AlCl3，则单质A与化合物B两种粉末组成的混合物在高温下的反应应为铝

10、热反应，推出A为Al，B为Fe2O3，C为Al2O3。（1）A是铝，原子结构示意图是，B的化学式为：Fe2O3；（2）反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生的反应离子方程式为：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2；（3）沉淀H沉淀I的化学方程式为：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；（4）溶液E沉淀J的离子方程式为：AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3。18. 在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1molL的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问：(1)此溶液中除含

11、有AlO2- 外，还同时含有_mol_离子；(2)用离子方程式表示MN段发生的反应是 (3)原溶液中，c (AlO2-) 是 molL(4)加盐酸到点N处，滴入的HCl溶液体积共为ml参考答案：19. 请按照要求完成下列方程式。（1）工业制取氯气的离子反应方程式：_。（2）将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式：_。（3）澄清石灰水中通入CO2变浑浊又变澄清的反应方程式：_、_。参考答案：(1)2Cl+ 2H2OCl2 + H2 + 2OH (2) SO42 + 2H + 2OH + Ba2 = BaSO4 + 2H2O (3)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2解析：（1）工业制取氯气是利用电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子反应方程式为：2Cl+ 2H2OCl2 + H2 + 2OH；（2）将NaHSO