广东省广州市黄埔中学2023年高三化学联考试卷含解析

1、广东省广州市黄埔中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH=Al（OH）3B电解饱和食盐水 2Cl+2H+ H2+C12C在稀氨水中通入过量CO2 NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写分析：A一水合氨为弱电解质，保留化学式；B水为弱电解质，保留化学式；C在稀氨水中通入过量CO2反应生成碳酸氢氨；

2、D电荷不守恒解答：解：A硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故A错误；B电解饱和食盐水，离子方程式：2Cl+2H2OH2+C12+OH，故B错误；C在稀氨水中通入过量CO2，离子方程式：NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3，故C正确；D硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，故D错误；故选：C点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应方程式应遵循原子个数守恒、电荷数守恒2. 参考答案：B略3. 有两支盛硝酸钡溶液的试管，向一支里加入盐酸，向

3、另一支里加入烧碱溶液，再同时通入SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的结论是 A两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡 BSO2在两个反应中分别表现出还原性和酸 C两支试管里的沉淀都是硫性 D亚硫酸钡在碱性溶液里是不溶解的参考答案：BD4. 水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物CNa+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中DCO32-和SO42-一定不存在于溶液X中参考答案：C试题分析：加盐酸有气体说明有CO32-、

4、SO32-中的至少一种离子，生成的气体可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，一定不存在和碳酸根或是亚硫酸根不共存的离子，所以不存在钙离子、铁离子；加过量盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀；无色溶液甲中加入过量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，因此原来溶液中一定能存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有Na+这一个阳离子，所以一定存在钠离子，则A、根据以上分析可知气体甲不一定是纯净物，A错误；B沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸钙，B错误；C、根据上述推断，溶液中一定含有Na+、AlO2-和SiO32-，C正确；D、碳酸根和硫酸根离子是否存在不

5、能确定，D错误，答案选C。5. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子 B标准状况下，112 L C2H5OH中含有的分子数为05 NA C标准状况下，224 L D2中含有的电子数为4 NA D100 mL 01 molL-1的FeCl3溶液中含有Fe3+数目为001 NA参考答案：A略6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：H+ SO42-+ Ba2+OH-= BaSO4+ H2OB. 饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+

6、 3H+C. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D. 向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应：4Fe2+2Br-+3C12=4Fe3+6C1-+ Br2参考答案：BA向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的离子反应为2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O，故A错误；B将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe(OH)3胶体，离子方程式：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，故B正确；C在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2Fe

7、O4，碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子反应为：4OH-+3ClO-+ 2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+5H2O，故C错误；D含有0.4molFeBr2的溶液中含有0.4mol亚铁离子、0.8mol溴离子，0.4mol亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.2mol氯气能够氧化0.4mol溴离子，则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+4Cl-+Br2，故D错误；故选B。7. 下列叙述中正确的是()A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失去电子多的还原剂还原性强D化

8、学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化参考答案：D略8. 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的（） AMg B Cu C Ag D H2参考答案：答案：C9. 下列离子组在给定条件下，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）选项条 件离子组离子共存判断及离子方程式A常温下，由水电离出的C(H+)为110-12 molL-1K+、Cl、S2- SO32- 一定能大量共存B滴加氨水Na+、Fe3+、Cl不能大量共存Fe3+3OHFe(OH)3CpH=1的溶液Fe3+ 、I Cl不能大量共存2Fe3+2I2Fe2+I2D通入少量S

9、O2气体K+、Na+、ClO不能大量共存2ClO+ SO2 + H2O 2HClO+SO32-参考答案：C10. 下列物质肯定为纯净物的是（）A只有一种元素组成的物质B只有一种原子构成的物质C只有一种分子构成的物质D只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质参考答案：C考点：混合物和纯净物专题：物质的分类专题分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可解答：解：A由同种元素组成的物质，不一定是纯净物，例如，石墨与金刚石混合在一起，由碳元素组成，属于混合物，故A错误； B一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O

10、2、O3均由氧原子构成，故B错误；C由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，故C正确；D对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，故D错误故选：C点评：本题主要考查了纯净物的概念，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物11. NM3和D58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM3和D58的叙述，错误的是A.都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同 B.都能与溴水反应，原因不完全相同C. 遇FeCl3溶液都显色，原

11、因相同 D. 都不能发生消去反应，原因相同参考答案：D略12. （2001上海卷）11.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（） 高沸点能溶于水水溶液能导电低熔点溶融状态不导电A.B. C.D.参考答案：A 略13. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1.8g铵根离子所含的电子数为1.1NA B1mol白磷分子中所含共价键数为4NA C标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为NAD在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5NA参考答案：D14. 已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgCl

12、O3+10HF+O2，则有1molO2生成时反应所转移的电子总数为（NA表示阿伏加德罗常数的值）A9 NA B4 NA C10 NAD5 NA参考答案：D略15. 下列说法正确的是 A植物油可用于萃取溴水中的溴 B氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应 C淀粉、纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 D蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉。实验开始时先将干燥、纯净的

13、CO2气流通入D中，然后将铁粉加热至600700，E管中反应开始。E中的反应为：2Fe+3Br2=2FeBr3，2FeBr32FeBr2+Br2，最后将d中液溴滴入100120的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g。请回答：（1）仪器d的名称_。（2）导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为_；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验。下列方案合理的是_。A取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液B取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气C用磁铁吸引，看产物能否被吸引D取少量产物于试管中加入蒸馏水，

14、过滤看是否有黑色不溶物（3）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：_。（4）取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+，用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，则产品的纯度为_。（5）利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱。将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论(氧化性强弱)填写在下列表空格内：实验操作实验现象氧化性强弱_溶液呈血红色_Cl2Br2参考答案：（1）分液漏斗；（2）Fe3O4（或四氧化三铁）； B。（3）2NaOHBr2NaB

15、r NaBrOH2O；（4）81.00%（答81%给分）。（5）实验操作实验现象氧化性强弱取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或几滴）氯水（或通入少量氯气），加入KSCN溶液。Cl2 Fe3Br2Fe3取少量FeBr2溶于水，加入过量氯水（或通入足量氯气），加入四氯化碳，震荡。四氯化碳层呈棕红色试题分析：（1）仪器d的名称分液漏斗。（2）导入的CO2不干燥，高温条件下铁盒水蒸汽反应生成四氧化三铁，所以含铁副产物为Fe3O4；副产物中含有氧元素，所以取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验是否生成水蒸气；（3）溴与氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠，为防止污染空气，实验

16、时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式2NaOHBr2NaBrNaBrOH2O；（4）设溴化亚铁的质量为xgX=8.1g产品的纯度为=81.00%；（5）已知氧化性Cl2 Br2Fe3；氯气先氧化Fe2再氧化Br，取一定量FeBr2溶于水，加入少量氯水只生成Fe3，加入过量氯水，即生成Fe3，又生成Br2；所以实验步骤和现象为实验操作实验现象氧化性强弱取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或几滴）氯水（或通入少量氯气），加入KSCN溶液。Cl2 Fe3Br2Fe3取少量FeBr2溶于水，加入过量氯水（或通入足量氯气），加入四氯化碳，震荡。四氯化碳层呈棕红色三、综合题（本题

17、包括3个小题，共30分）17. (15分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式是 。Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）参考答案：答案：（15分）2H+ + 2e - = H2 放出气体，

18、溶液变红。 2Cl - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu 粗铜Cu - 2e - = Cu2+ 18. (1) C中的官能团名称是_。(2) B的一种同类别同分异构体的结构简式_BC的化学方程式_，BG的反应类型_，G的结构简式_(3) BF的化学方程式_，两分子B之间发生酯 化反应除生成酯F外，还可能生成另外一种酯，该酯的结构简式为_(4)DE的化学方程式_参考答案：19. 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液

19、体积不变）组别混合粉末质量/g40404040VFeCl3（aq）/mL150300330350反应后剩余固体质量/g23.26.42.56x（1）试判断第组剩余固体的成分为（2）试判断第组剩余固体质量x为（3）原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为参考答案：（1）Cu；（2）0；（3）6：1考点：有关混合物反应的计算.专题：计算题分析：（1）铁的还原性强于铜，所以Fe3+先和铁反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，反应完全后Fe3+有剩余，再与铜发生反应：Cu+2Fe3+=Fe2+Cu2+，能剩余的固体可以是铜，可以是铁和铜，第组实验中，有固体剩余，故FeCl3溶液全部参与反应，若只发生Fe+

20、2Fe3+=3Fe2+，可以溶解Fe的质量为0.3L4mol/L56g/mol=33.6g，300mL FeCl3溶液能溶解金属质量40g6.4g=33.6g，第组实验，可以看作再第组实验的基础上再加入30mL FeCl3溶液，实际溶解金属质量=6.4g2.56g=3.84g，若只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，30mL溶液可以溶解Fe的质量为0.03L4mol/L56g/mol=3.36g，若只发生Cu+2Fe3+=Fe2+Cu2+，30mL溶液可以溶解Cu的质量为0.03L4mol/L64g/mol=3.84g，可推断第组实验中Fe恰好反应完全，剩余固体为Cu；（2）第组实验，可以看作再第组实验的基础上再加入50mL FeCl3溶液，发生Cu+2Fe3+=Fe2+Cu2+，根据方程式计算50mL溶液可以溶解Cu的质量，进而计算x的值；（3）根据（1）中分析可知Cu为6.4g，进而计算Fe的质量，再根据n=计算Fe、Cu的物质的量，进而计算二者物质的量之比解答：解：（1）铁的还原性强于铜，所以Fe3+先和铁反应：Fe+2Fe