广东省惠州市博罗县杨侨中学高三化学测试题含解析

1、广东省惠州市博罗县杨侨中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在0.1molLNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是AC(Na) C(HSO3) C(SO32) C(H) C(OH)BC(Na) + C(H) = C(HSO3) + C(SO32) + C(OH)CC(Na) + C(H) C(HSO3) + C(SO32) + C(OH)DC(Na) = C(HSO3) + C(SO32) + C(H2SO3)参考答案：D2. 在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，

2、充分反应后得到c g残余固体，且bc，则下列判断正确的是（ ）A最后得到的溶液中不含有Cu2 B残余固体一定全部是铜C最后得到的溶液中只含Cu2 D残余固体可能为铁、铜混合物参考答案：D略3. 从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：（） 现在试剂：KMnO4酸性溶液；H2/Ni；Ag(NH3)2OH；新制Cu(OH)2， 能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（） A B CD参考答案：答案：A解析：官能团对有机物的性质起决定作用，决定了有机物中的化学性质。因此，学习有机物的性质实际上是学习官能团的性质，含有什么官能团的有机物就应该具备这种官能团的化学性质，不含有这种官能团的有机物就

3、不具备这种官能团的化学性质，这是学习有机化学特别要认识到的一点。例如，醛类能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化，可以认为这是醛类较特征的反应；但这不是醛类物质所特有的，而是醛基所特有的，因此，凡是含有醛基的物质，如葡萄糖、甲酸及甲酸酯等都能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化。该题首先分析该物质中含有C=C、醛基两种官能团，再思考各自官能团的性质不难得出本题答案。 4. 下列陈述I、正确并且有因果关系的是 选项表述I表述IIASiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维 BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C溶液中含有大量的NO3溶液中不能存在大量I或S2-D将淀粉与KCl混合液

4、装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色半透膜有破损参考答案：D【Ks5u解析】A.二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料，不正确、正确，无因果关系，错误；B.二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，二氧化硫和溴发生氧化还原反应，、正确但无因果关系，错误；C. 溶液中含有大量的NO3，在碱性环境中，I或S2也能大量存在，错误；D.正确；选D；5. 下列关于物质性质的叙述中，正确的是 （ ） A. Cl2不但能与金属活动顺序表氢以前的金属反应，也能与金属活动顺序表氢以后的金属反应 B. N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C. 硫是

5、一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应参考答案：A略6. 下列说法正确的是()A.常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、

6、0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：参考答案：C略7. （08上海12校第二次联考）X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是（） AX、Y、Z都是非金属单质 BX、Y、Z中至少有一种是金属单质 C如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质 D如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质参考答案：答案：C8. 已知酸性：综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将的最佳方法是A.与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液B.与稀H2SO4共热后，加入足量溶液C.与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4D.与足量的N

7、aOH溶液共热后，再通入足量CO2参考答案：D9. 下列说法正确的是 （ ）A蛋白质、淀粉、光导纤维、纤维素都是天然高分子化合物B麦芽糖属于多糖，能发生水解生成葡萄糖C碘酒滴到土豆片上，可观察到土豆片变蓝 D研究有机物的一般步骤是：分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式参考答案：C略10. 关于下列图示的说法中正确的是 A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体 C图表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H大于0 D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略11. 下列说法正确的是

8、A鸡蛋清中加入 CuSO4 溶液会产生盐析 B淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体 C煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠 D“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物参考答案：C略12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A向NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O B向NH4 HCO3 溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH4OHNH3H2O C将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O 参考答案：C向

9、NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，不可能存在CO32，A错误。NH4 HCO3 溶液HCO3也能与NaOH反应，B错误。过量二氧化硫气体通入冷氨水只能生成酸式盐，C正确。D得失电子不守恒，错误。13. 下列化学用语正确的是ACO2的比例模型 BH2O2的电子式 C氨分子的结构式 D14C的原子结构示意图 参考答案：C略14. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A在01 molL1NaHCO3溶液中：c（Na）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3） B在01 molL1Na2CO3溶液中：c（OH）c（H）c（HCO3）2c（H2CO3） C向02 mol

10、L1NaHCO3溶液中加入等体积01 molL1NaOH溶液：c（CO32） c（HCO3） c（OH）c（H） D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c（Na）01 molL1：c（Na+） = c（CH3COO）c（CH3COOH） c（H）=c（OH）参考答案：B15. 192 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为 （ ） A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL参考答案：

11、B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）。CO(NH2) + 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4H2O + NaCl实验一： 制备NaClO溶液（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是 ；实验二： 制取水合肼（实验装置如右图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分。（已知：N2H4H2O + 2NaClO N2 + 3H2O + 2NaCl）（2）分液漏斗中的溶液是 （填标号A或B）；

12、ANaOH和NaClO混合溶液BCO (NH2) 2溶液选择的理由是 ；实验三： 测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。b移取25.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀c用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。d进一步操作与数据处理（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式 ；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 （4）滴定时，碘的标准溶

13、液盛放在 滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”） ；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为 （保留三位有效数字）；（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是： 。参考答案：（1） Cl2+ 2OH ClO + Cl + H2O （2分）（2）A（2分）如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化（2分）（3）N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O （2分）生成的HI与NaHCO3 反应 （1分）（4）酸式（1分） 18.0%或0.180（2分） （5）重复步骤b和c 23次，依据测得的结果，取平均值。

14、（2分）（只答重复步骤b和c 23次也可以给分）（1）氯气与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式： Cl2+ 2OH- ClO- + Cl- + H2O ； A.根据信息，反应生成的水合肼能被次氯酸钠氧化，所以次氯酸钠溶液不能装在烧瓶中，而应装在分液漏斗中；（3）根据水合肼具有还原性，可以生成氮气，所以会被碘氧化：N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O ；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI与NaHCO3 反应 ；（4）碘腐蚀橡胶管，滴定时碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中； N2H4H2O - 2I2 50g 2

15、molx 0.018L0.200mol/Lx=0.09g馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为:0.09g=18.0% ；（5）为获得更可靠的滴定结果，常采用多次测定求平均值的方法，所以步骤d中进一步操作主要是重复步骤b和c 23次，依据测得的结果，取平均值。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）利用反应6NO28NH3 7N212H2O可处理NO2。当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是 L。（2）已知：反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H = 196.6 kJmol-1反应：NO2(g

16、)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H = 41.8kJmol-1则反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的 H = _ kJmol-1（3）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cNO和O2的物质的量之比保持不变 d每消耗1 molO2同时生成2 molNO2 （4）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：物质COH2CH3OH浓度(mol?L1)0.91.

17、00.6混合气体的平均相对分子质量_。列式并计算平衡常数K=_。若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是_ _。若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正 v逆(填“”、“”或“=”)。参考答案：（1）23.52 （2）-113 （3）abc （4）18.56 0.6/(0.91.02)=2/3 L2? moL2 (或0.67 L2? moL2) 1 mol?L1c(H2)2 mol?L1 =略18. (10分)结构为 的化合物称为酰氯，这类化合物可与胺类化合物(RNH2)反应形成酰胺( )。化合物N丙基N2(2，4，6三氯苯氧基)乙基

18、1H咪唑1甲酰胺是德国艾格福公司首先开发的一种咪唑类广普杀菌剂，国际通用名为Prochloraz，商品名为Sprotak。它可由下列步骤合成：根据上述合成步骤回答下列问题：（1）写出化合物A、B、C的结构简式：A_ B_ C_ （2）从经济角度出发，第一步反应中应该过量的反应物的名称是_；（3）第一步反应中加入的氢氧化钠和最后一步反应中加入的三乙胺有相似的作用，它们的作用是_参考答案：(10分)(1) A B C (6分各2分)(2) l,2二氯乙烷(2分)(3) 加入氢氧化钠或三乙胺可中和反应生成的氯化氢，促使反应往右进行(2分)略19. （15分）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质： （甲） （乙） （丙） （丁）填写下列空白：（1）甲中不含氧原子的官能团是_；下列试剂能与甲反应而褪色的是_（填标号）a Br2/CCl4溶液 b石蕊溶液 c酸性KMnO4溶液（2