铁及其化合物的性质和应用学案答案

1、铁及其化合物的性质和应用答案答案：C解析：A.FeS2在沸腾炉中与O2发生的反应为：4 FeS2 + 11O2垒2Fe2O3 + 8SO2,产物主要是SO2而不是SO3, 故A错误；B.Mg加入到FeCl3溶液中,Mg具有较强的还原性，先与Fe3+反应，生成Mg2+和 Fe2+渚Mg过量,Mg 与Fe2+继续反应生成Mg2+和Fe,但由于反应中FeCl3过量,Mg已消耗完，所以无Mg和Fe2+反应,所以不会生成 Fe,故B错误；C.钢铁在潮湿的空气中，铁和碳、水膜形成原电池发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快,故C正确； D.室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D错误。答案：A解析：根据题中描述，晶体本来

2、为绿色，加热后得到红色固体,所以该晶体为FeSO47H2O。答案：D解析：由滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，可知具有还原性的SO2通入Fe(NO3)3溶液中发生的氧化反应 SO2fSO42-,白色沉淀为硫酸钡；溶液由黄色变为浅绿色说明三价铁离子被还原为亚铁离子，但立即又变为黄 色,说明亚铁离子又被氧化为三价铁离子,则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性,把亚铁离子 氧化为三价铁离子,最终表现氧化性被还原的是NO ,故选D。答案：B解析：根据反应原理图,H2O2+M+H+fH2O+M的过程中h2o2被还原成H2O,M+H2O2fM+O2+H+的 过程中H2O2被氧化成O2,根据氧化还

3、原反应的特点,M为Fe2+,M为Fe3+。A.根据分析,M是Fe 2+卬是Fe3+, 故A错误；B.图示中生成02的反应为2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2个+ 2H+,反应过程中O元素的化合价由-1价 升至0价，因此当有侦。10 2生成时，转移2mol电子，故B正确；C.图示中的反应为2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2个 + 2H+、2Fe2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O,则总反应为2H2O2催化剂H2O + O2个，在H202分解过程中生成了 H2O,溶液变稀，则溶液的PH会逐渐增大，故C错误；D.根据2Fe3+ + H2O2 = 2

4、Fe2+ + O2个+ 2H+说明H2O2的还原 性强于Fe2+,2Fe2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O说明H2O2的氧化性强于Fe3+,故 D错误；综上所述,答案为B。答案：B解析：实验制得的是Fe(OH)3胶体，属于混合物，且属于吸热反应，选项A、C错误；实验中涉及的物 质C12、铁丝均为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项D错误。答案：D解析：Fe2+易被空气中的氧气氧化,所以在保存含Fe2+的溶液时,需要加入铁粉以防止其被氧化,A项正 确；反应中无元素化合价的变化所以不是氧化还原反应,B项正确；滤液中含有Na+,所以进行焰色反应时火 焰为黄色,C项正确；

5、Fe3O4可写成FeOFe2O3，所以(Fe2+) : (Fe3+)=1 : 2,D项错误。【答案】B【解析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气所以B中收集到的气体是氢气,A项正确；双氧水具有氧化 性，可将Fe2+氧化为Fe3+,B项错误；氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水,C项正确；因铁离 子易水解，故FeCl3溶液应在氯化氢气氛下，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体,。项正确。答案：A解析：由可知溶液中一定含有Fe3+,有Fe3+一定无I-和HCO-；由棕黄色加深可知溶液中Fe2+被氧 化为Fe3+,所以一定含有NO-,可能含有Cl-。答案：C解析：由最终要得到氯化铁晶体及

6、流程图知,b是盐酸,A错误；操作I和操作II是过滤，操作m是蒸发结 晶，所用仪器不相同,B错误；滤液Z和X中均含有氯化亚铁，因此c为氯气,C正确；高锰酸钾能氧化氯离子 而褪色，因此不能用于检验是否含有亚铁离子,D错误。【答案】D【解析】A项中Fe3+将I-氧化为I2,淀粉遇碘变蓝；B项中红棕色斑点是Fe2O3； C项中铁与稀硝酸反应 产生的气体为NO。【答案】A【解析】纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系属于胶体，不同于溶液的分散质直径，故A 错误；纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料，可作为药物载体用于疾病的治疗，故B正确；反应中环丙胺不 参加反应，但能加快反应速率，即加快氯化铁水解，

7、故C正确；由制备过程可知，反应的反应物为FeOOH和 CO,由一种生成物为Fe3O4以及得失电子守恒和质量守恒定律可知反应的化学方程式为6FeOOH+CO = 2Fe3O4+3H2O+CO2,故 D 正确。答案：B解析：由反应2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+可知加入过量铜粉后反应得到溶液中含有Fe2+、Cu2+； A.取 4mL 0.1mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液,Cu2+与SCN-反应生成CuSCN白色沉淀，选项A正确；取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，不发生反应，无明显现象，选项B不正

8、确；Cu2+与 SCN-反应生成CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2,反应离子方程式为：2Cu2+4SCN-=2CuSCN + (SCN)2, 选项C正确；D.亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO与水，反应离子 方程为：3Fe2+4H+ + NO3-3Fe3+ + N。个 + 2H2O,选项 D 正确。答案选 B。答案：一bC:一cB；一aD；一eA；一dE【解析】(1)证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液,再滴加氯水或双氧水、稀 硝酸等，若滤液由浅绿色变为红色，则说明滤液中含有Fe2+。(2)由于H2O2具有氧化性,加入过量H2O2的目

9、的 是将Fe2+全部氧化为Fe3+。(3)步骤的目的是将Fe3+全部转化为Fe(OH)3,所以步骤需加入过量的NaOH 溶液(或氨水),反应的离子方程式是Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3l。(4)步骤的目的是将产生的红褐色悬浊液分离, 最终得到固体Fe2O3,所以步骤的操作步骤是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。(5)由于实验中铁无损耗，根 据铁元素守恒得,每片补血剂中m(Fe)=予澹%H0 = 0.07a g。2X56 + 3X16【答案】(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为红色(2)将Fe2+全部氧化为Fe3+(3)Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3；洗涤冷却(

10、5)0.07a15.【解析】(1)根据离子方程式4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O和信息知，另一个反应必为Fe3+将SO2 氧化为SO2-,同时自身被还原为Fe2+,从而Fe2+、Fe3+实现循环,达到催化作用。(2)根据流程图可知，操作I 是过滤；洗涤的具体操作方法：沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复23 次。根据题给信息,化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3l + (NH4)2SO4+CO*+H2O。(3)由于高锰 酸钾溶液具有强氧化性,盐酸在常温下即可被其氧化，又因Fe2+具有还原性，硝酸不论稀、浓均具有强氧化性, 故需选用硫酸酸化。根据反应5Fe2+MnO- + 8H+ = 5Fe3+Mn2+4H2O,可知样品中FeO的质量为0.02 LX0.010 00 mol-L-ix5x72 g-mol-ix* 牛=0.72 g,所以产品中 Fe2O 的质量分数