《发展中的化学电源》学案

1、PAGE5第二节化学能与电能第2课时发展中的化学电源【学习目标】（1）加深对原电池工作原理的理解（2）了解发展中的原电池（3）能依据原电池原理正确判断电池的正、负极以及书写电极反应方程式基础知识一、干电池干电池是一种电池，放电后不能再充电。（1）锌锰电池负极：，电极反应：正极：，电极反应：2NHeqosu充电放电充电放电olB102molC102molD103mol晨记关键知识点1电极反应方程式的书写方法1负极反应式的书写活泼金属作负极电极材料本身反应生成的阳离子与电解质溶液不反应时：Mne=Mn。若生成的阳离子与电解质溶液反应，应将“金属失电子的反应式”与“阳离子和电解质溶液反应的反应式”叠

2、加写出。燃料电池电极材料本身不反应H2O2H2SO4燃料电池负极反应式：H22e=2H。H2O2KOH燃料电池负极反应式：H22e2OH=2H2OH22e=2H；2H2OH=2H2O。2正极反应式的书写首先判断在正极反应的物质当负极材料与电解质溶液能反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解液中的某种粒子。当负极材料与电解质溶液不反应时，在正极上发生电极反应的是溶解在电解液中的O2。燃料电池中正极反应的物质是作氧化剂的物质。根据具体情况书写正极反应式也要考虑是否与电解液反应H2O2H2SO4的正极反应式：O24e4H=2H2O。H2O2KOH的正极反应式：O24e2H2O=4OH。2书写原电池电

3、极反应式时注意的问题1正确判断原电池的负极和正极，确定两极上分别发生的具体反应。2确认电极得失电子后的产物是否与电解质溶液发生反应，若能反应，则应写与电解质溶液反应后的电极反应式。3在正极上，若是电解质溶液中的某种离子被还原，提供该离子的电解质无论电离难易如何，一律写离子符号而在原电池反应中，要遵循离子方程式的书写规则，只有易溶的强电解质用离子符号表示。参考答案基础知识：略典例导析：【例1】根据锂离子电池的电池反应式为：Li，可知，放电时，Li的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，负极的电极反应式：Li-e-=Li；充电时，反应逆向进行，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反

4、应又发生还原反应，也可根据的Ni的氧化数由升高到，被氧化，部分Li还原为Li，判断出充电时，既发生氧化反应又发生还原反应；由于Li可以与水反应，故应为非水材料；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动【解析】A、放电时，负极反应：Li-e-Li；正极反应：e-Li，故A正确；B、充电时，的Ni的氧化数由升高到，被氧化，部分Li还原为Li，故B正确；C、Li很活泼，会与水反应，不能用水溶液，故C正确；D、Li向正极移动，故D错误；故选：D【例2】【解析】根据总反应Ag2OZnH2O2AgZn（OH）2分析化合价变化可知，Zn在负极上失电子，Ag2O在正极上得电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应为Zn2OH2eZn（OH）2，正极反应为Ag2O2eH2O2Ag2OH。在负极区，OH被消耗，溶液碱性减弱，溶液中的OH作