《非金属及其化合物》章末测试 省赛获奖

1、PAGE12第四章非金属及其化合物单元质量检测60分钟，100分一、选择题本题包括16小题，每小题3分，共48分12022新题调研丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色ABCD全部22022安庆高一检测科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究NO和N2O可能化合生成NO2C探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3

2、D探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用32022衡阳高一检测下列说法正确的是A硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫B二氧化碳和CaCl2溶液反应，生成白色沉淀C二氧化硅和烧碱溶液反应，使溶液的碱性一定减弱D在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化4双选下列现象或事实可用同一原理解释的是A氯水和过氧化钠使红墨水褪色B浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质DSO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色52022新题调研下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序

3、正确的是AabcdefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif6关于氨的下列叙述中，正确的是A氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B氨具有还原性，可以被氧化为NOC氨极易溶于水，因此氨水比较稳定不容易分解D氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色7用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气ABCD82022遵义高一检测下列实验装置不能达到实验目的的是92022武汉高一检测用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中可加热，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项

4、是选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体C硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体102022经典习题选萃实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示省略夹持和净化装置。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液11下列说法正确的是A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中

5、通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SOeqoal2,4D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化12用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是A瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3B从B口进气，用排空气法收集CO2C瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2D瓶中装满水，A口接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积132022昆明高一检测下列检验离子的方法及现象描述正确的是A检验SOeqoal2,4：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解B检验Cl

6、：确定溶液中无SOeqoal2,4后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀C检验Na：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色D检验NHeqoal,4：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝14甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲eqo,suolL1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的填“”或“”。2漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_。3此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成CaClO32，为避免此副

7、反应的发生，可采取的措施是_。Cl2中含HCl，会发生反应2HClCaOH2=CaCl22H2O，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进_。4C装置的作用是_。1910分2022赣州高一检测现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况：X、Y、Z的单质在常温下均为气体。X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红。两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液。B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液

8、先生成白色沉淀后又逐渐溶解。C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M。请完成下列问题：1写出下列物质的化学式：XZ_，X2Y_，M_。2Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是_填化学式。3A的单质与Z的单质反应的化学方程式：_。4BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：_。5X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为_。2010分2022青岛高一检测某研究性学习小组的同学利用下图来验证某铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO2外还含有NO，并测定合金中铜的质量

9、分数。已知常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0时几乎只有无色的N2O4晶体。1写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式：_。2反应前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的N2，理由是_，若装置中缺少B部分，会影响验证的结果，其原因是_。3反应结束后，打开活塞K2，并通入O2，若有NO产生，则D中产生的现象是_。4利用A装置中反应后溶液也可确定铜的质量分数，方法是取出A中的反应的溶液，向其中加入足量的_溶液，然后进行的操作的步骤分别是_。2112分2022经典习题选萃氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NOeqoal,34H3e=NO2H2O。KMnO4、

10、Na2CO3、Cu2O、Fe2SO43四种物质中的一种物质甲能使上述还原过程发生。1写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。2反应中硝酸体现了_、_的性质。3反应中若产生气体，则转移电子的物质的量是_mol。4若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。参考答案1【解析】浓H2SO4具有脱水性，使蔗糖脱水碳化变黑，错误。【答案】C2【解析】Na2O2具有强氧化性，能将二氧化硫氧化，A正确；NO和N2O反应不可能生成NO2，因氮元素的化合价均升高，但没有元素的化合价降低，而NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3，该过程中氮元素化合价既升高又降低，故B错误

11、，C正确；向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因可能是溶液的酸碱性改变也可能是HClO的漂白作用，D正确。【答案】B3【解析】硫燃烧的产物是SO2，不是SO3，A错误；CO2与CaCl2不发生反应，因为碳酸酸性比盐酸弱，B错误；SiO2与NaOH溶液反应为SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，消耗OH而使碱性减弱，C正确；常温下，浓硫酸与铜不反应，但不是钝化的原因，D错误。【答案】C4【解析】A项，氯水和过氧化钠都是因强氧化性而使红墨水褪色；B项，浓硫酸吸水，石灰水吸收二氧化碳；C项，二者都吸收空气中的二氧化碳；D项，前者利用二氧化硫的漂白性，后者利用二氧化硫的还原性。【答案】AC5【解析】该装置包括：氯气的制备、氯气的净化、氯气的干燥、FeCl3的制备、尾气的吸收，其中第一个装置为氯气的发生装置，第三个装置为氯气的净化装置，第二个装置为氯气的干燥装置，第五个装置为Fe