《分子的立体构型》知识总结_第1页
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1、PAGE3第二节分子的立体构型【课标要求】知识与技能要求：复习巩固本节知识【本节重点知识再现】一、常见分子的空间构型1双原子分子都是直线形，如：HCl、NO、O2、N2等。2三原子分子有直线形，如CO2、CS2等；还有“V”形，如H2O、H2S、SO2等。3四原子分子有平面三角形，如BF3、BCl3、CH2O等；有三角锥形，如NH3、型分子A为中心原子，B为配位原子，分子的价电子对数可以通过下式确定：neqf中心原子的价电子数每个配位原子提供的价电子数m,2其中，中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算。先根据价电

2、子对数判断分子的VSE型杂化类型的判断1公式:电子对数neqf1,2中心原子的价电子数配位原子的成键电子数电荷数值判断杂化类型一般有如下规律：当n2，sp杂化；n3，sp2杂化；n4，sp3杂化。例如：SO2neqf1,2603sp2杂化NOeqoal,3neqf1,2513sp2杂化NH3neqf1,2534sp3杂化注意当上述公式中电荷数为正值时取“”，电荷数为负值时取“”。当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零。五、配合物1配位键是一种特殊的共价键，但形成配位键的共用电子是由一方提供而不是由双方共同提供的。2过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨道，对多种配体具有较强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。3配合物的电离配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常不能电离。如Co

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