《分子晶体》学案 省赛获奖

1、PAGE7第二节分子晶体与原子晶体（第1课时）【课标要求】知识与技能要求：1了解分子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点2理解分子晶体的晶体类型与性质的关系3了解分子间作用力对物质物理性质的影响4了解氢键及其物质物理性质的影响。【回顾】什么是范德华力和氢键存在于什么微粒构间由该微粒能否构成的晶体其（物理）性质如何【阅读与思考】教材10.31 97.810.97 g34分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结构。分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。则P4分子中共有_个PP键。9磷在空气中充分燃烧后生成结构如图所示的分子。图中圆圈表示原子、实线表示化学键。试回答：1请从图中找出磷原子，并

2、在图上将其涂黑。2形成化合物的化学式为_。3分子内的磷原子排列成_形。4每个磷原子处于_中心。5在用实线表示的化学键中，两原子间单线表示的是_极填写非极性键或极性键。【课后作业】1下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是ACl2I2BSiCl4CCl4CNH3CH3CH22CH32下列叙述不正确的是A由分子构成的物质其熔点一般较低B分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C分子晶体中一定存在共价键D分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定3干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是A分子内共价键B分子间作用力C分子间的距离D分子内共价键的键长、NH3、H2O、HF的熔、沸点由大到小的关系是AC

3、H4、NH3、H2O、HFBH2O、HF、NH3、CH4CHF、CH4、NH3、H2ODHF、H2O、CH4、NH3疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）_参考答案【阅读与思考】5熔沸点较低、易升华、硬度小。固态和熔融状态下都不导电。（6）（一般来说，对与组成和结构相似的物质，相对分子量越大分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如：NH3，H2O和HF的沸点就出现反常。指导学生自学：教材中有些氢键形成的条件，氢键的定义，氢键对物质物理性质的影响P52、55）。氢键形成的条件：半径小，吸引电子能力强的原子（N，O，

4、F）与H核氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用。氢键可看作是一种比较强的分子间作用力。氢键对物质性质的影响：氢键使物质的熔沸点升高。投影氢键的表示如：冰一个水分子能和周围4个水分子从氢键相结合组成一个正四面体见图3-11【典例解悟】1解析：干冰是分子晶体，分于内存在共价键，分子间存在范德华力。NaCl是离子晶体只存在离子键。NaOH是离子晶体，不仅存在离子键，还存在HO间共价键。碘也是分子晶体，分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力。答案：B2解析：A、B选项属于无氢键存在的分子结构相似的情况，相对分子质量大的熔、沸点高；C选项属于有氢键存在差别的分子结构相似的情

5、况，存在氢键的熔、沸点高；D选项属于相对分子质量相同，但分子结构不同的情况，支链多的熔、沸点高。答案：B3解析由于SiCl4具有分子结构，所以一定属于分子晶体。影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间作用力的大小，在这两种分子中都只有范德华力，SiCl4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，所以SiCl4的分子间作用力和熔、沸点应该比CCl4高一些，CCl4的分子是正四面体结构，SiCl4与它结构相似，因此也应该是正四面体结构，是含极性键的非极性分子。答案B影响分子晶体物理性质的主要因素是存在于晶体中的分子间作用力包括范德华力和氢键。由于分子间作用力比化学键键能小得多，因此分子晶体的熔、沸点较低，硬度也很小。【本堂小结】晶体类型分子晶体结构构成晶体的粒子分子粒子间的相互作用力分子间作用力性质硬度小熔沸点较