辽宁省盘锦兴隆台区七校联考2022年中考化学模拟预测试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列实验操作正确的是（ ）A装药品B滴加液体C加

2、热液体D熄灭酒精灯2下列物质在氧气中燃烧，有刺激性气味气体产生的是A红磷B细铁丝C木炭D硫粉3下列物质中，由离子构成的是A汞B硫酸铜C氨气D氢气4雾霾天气与空气中PM2.5超标有关。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。下列措施不能减少PM2.5污染的是（ ）A鼓励乘坐公交车出行B鼓励用农作物秸秆做燃料C鼓励用水力、风力发电D鼓励购买使用新能源汽车5在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。物质abcd反应前的质量/g40401032反应后的质量/g12x100下列说法正确的是（）Ax等于90Bb可能是单质Cc一定是催化剂D参加反应的a与d的质量

3、比为7：86元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是( )A元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B元素周期表，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等D在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变7根据你所学的丰富的化学知识，判断下列正确的是ANa+，Cl- ，Cu2+ ， SO42- ， 在pH=12的溶液中能够大量共存B除去 Fe粉中含有的少量Cu粉，加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤C向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则，该溶液一定含有SO42-D加热100g饱和石灰水，溶液质量减少8X、Y、Z有如图所示的转

4、化（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为A B C D 9某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是（）选项ABCD实验目的除去铜粉中少量的铁粉检验某气体为CO2鉴别硫酸钾和硝酸铵两种化肥鉴别氯化钠溶液和稀盐酸方案一用磁铁吸引带火星的木条复燃加BaCl2溶液加紫色石蕊试液方案二加稀盐酸加澄清石灰水加熟石灰研磨闻气味加硝酸银溶液AABBCCDD10我国化学家候德榜发明的联合制碱法为纯碱工业技术发展做出了杰出贡献。纯碱制备过程中的某一步是向NH4HCO3溶液中加入NaCl可以得到NH4Cl和NaHCO3。反应过程中涉及到的四种物质的

5、溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是A上述过程中涉及到的化学反应的基本反应类型是复分解反应B在20时将25gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后得到NH4Cl的饱和溶液C将60时四种物质的饱和溶液降温到10析出晶体最多的是NH4HCO3D在060之间，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3二、填空题（本大题共1小题，共4分）11如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线溶解度随温度升高而减小的物质是_t1时，甲、乙两种物质的溶解度_要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是_要使甲从其饱和溶液中析出，可用_的方法t2时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是_三、计算题（本大题共1小题，共5

6、分）12某玉石的主要成分为 NaAISi2O6，试回答：（1）NaAISi2O6的相对分子质量为_；（2）NaAISi2O6中各元素的质量比为_；（3）NaAISi2O6中A1元素的质量分数为_（精确到0.1%）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13请解释下列有关实验操作“先”与“后”的原因CO还原氧化铁时，要先通入气体排尽装置内空气，后加热氧化铁粉末_。加热固体并用排水法收集O，实验结束时要先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯_。142018年4月7日为“世界卫生日”，其主题是“从农场到餐桌，食品安全人人有责”专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（）的强致

7、癌物质，请回答下列问题：一个二甲基亚硝胺分子由_个原子构成该物质中碳元素与氮元素的质量比_（答最简整数比）3.7g该物质中氮元素的质量_g五、探究题（本大题共2小题，共13分）15化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质。（1）证明甲实验能发生反应的现象是_。（2）乙实验利用控制变法进行了对比，排除了水对实验的干扰。若观察到U形管左端的液面_（填“升高”或“降低”或“不变”），则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。（3）丙实验发生反应的化学方程式是_。（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只洁净废液缸中，发现废液浑浊并显红色，将废液进行过滤，对废液的成分做了进一步深究：（实验探究）同学们取一

8、定量过滤后的废液，向废液中逐滴加入稀盐酸，有气泡产生。（得出结论）废液中（除酚酞外）一定含的溶质有氯化钠、碳酸钠。还可能含有_。（讨论交流）若要验证可能有的物质，同学们另取一定量过滤后的废液，向其中加入过量的氯化钙溶液，观察到的现象是_，则废液中一定含有该物质。16发酵粉是制作馒头、糕点等食品的常见蓬松剂。某兴趣小组拟对发酵粉的化学成分进行实验探究。查阅资料发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、 明矾KAI（SO4）212H2O中的二种;已知反应: ;明矾溶于水后可解离出硫酸根离子。提出假设假设1:有NH4HCO3和NaHCO3;假设2:有NaHCO3和明矾;假设3:有_和明矾。实验方案

9、 .问题讨论（1）步骤的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨，现象A没有产生刺激性气味的气体，则说明发酵粉中一定不含有_（写名称） ;（2）步骤中生成了一种无色无味的气体，则发生反应的化学方程式为_实验方案中，设计实验步骤的目的是_；如果现象B观察到有白色沉淀生成，则加入的试剂X为_。拓展延伸碳酸钠和碳酸氢钠都可作为蓬松剂。为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，设计了不同的方法做了以下实验，如下图所示:（1）图I、II所示实验方案中，能够达到实验目的的是（填装置序号）_;（2）写出实验中澄清石灰水变浑浊的化学方程式_与实验相比，实验IV除了能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠外，还能得出的结论_；为了得

10、出该结论，在试管B中装入的固体最好是_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A、取用固体粉末时，应先将试管倾斜，然后用药匙或纸槽将其送入试管底部，故错误；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中所示操作错误。故选：C。2、D【解析】A、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟

11、，选项错误；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成一种黑色的固体，选项错误；C、木炭在氧气中燃烧发白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项错误；D、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，选项正确。故选D。3、B【解析】A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意；B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意；c、氨气是由氨分子构成的，不符合题意；D、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意。故选B。4、B【解析】A乘坐公交车出行，可减少私家车的使用，从而减少汽车尾气的排放。此项正确。B用农作物秸秆做燃料可产生大量的烟等颗粒物，造成PM2

12、.5升高。此项不正确。C用水力、风力发电可减少化石燃料的使用，从而减少空气污染物的排放。此项正确。D使用新能源汽车可减少化石燃料的使用，从而减少空气污染物的排放。此项正确。所以在选B项。5、D【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。x=40+40+32+10-12-10=100；故a、d为反应物，b为生成物，该反应为化合反应。c的质量不变，可能为催化剂。A、x=100，错误；B、b由a、d中的元素组成，故b为化合物，错误；C、c的质量不变，可能为催化剂，错误；D、参加反应的a与d的质量比为（40-12）：32=7：8，正确。故选D

13、。6、C【解析】A、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，故A正确；B、在元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同，故B正确；C、同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相等，故C错误；D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，故D正确。点睛原子核内质子数决定元素的种类，原子核内质子数等于原子核外电子数等于原子序数。原子核内质子数与中子数不一定相等。7、D【解析】A、pH=12的溶液中含有大量的氢氧根离子，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，故Na+、Cl- 、Cu2+ 、SO42-，在pH=12的溶液中不能大量共存，不符合题意；B、在金属活动性

14、顺序里，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜位于氢之后，不与稀盐酸反应，故加入足量的稀盐酸不但不能除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；C、向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液不一定含有SO42-，还可能含有碳酸根离子，不符合题意；D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故加热100g饱和石灰水，会有溶质析出，溶液质量减小，符合题意。故选D。8、D【解析】A、水不会一步转化成过氧化氢，故A错误；B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠不易分解生成氧化钠，故B错误；C、碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，一氧化碳不会转化成碳，故C错误

15、；D、Fe2O3和稀硫酸反应生成Fe2 (SO4)3，Fe2 (SO4)3和氢氧化钠溶液反应生成Fe（OH）3，氢氧化铁加热生成氧化铁，故D正确。故选D。【点睛】在解此类题时，首先分析题中各物质之间的转化关系，然后将选项中的物质代入转化关系中进行验证即可。9、C【解析】A、磁铁能够吸引铁粉，稀盐酸不能和铜反应，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，过滤得到铜，不过滤不能把铜和氯化亚铁溶液分离，该选项不正确；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此通入澄清石灰水可以检验二氧化碳气体，但是二氧化碳、稀有气体、氮气等气体都不能支持燃烧，因此不能用带火星的木条复燃的方法检验二氧化碳，该选项不正确；C、加入氯化钡，

16、能够产生白色沉淀的是硫酸钾，不能产生白色沉淀的是硝酸铵，可以用氯化钡检验硫酸钾和硝酸铵，加熟石灰研磨，能够产生刺激性气味的是硝酸铵，不能产生气味的是硫酸钾，可以用加熟石灰研磨闻气味区分硫酸钾和硝酸铵，该选项正确；D、加紫色石蕊试液，能使石蕊试液变红色的是盐酸，不能使石蕊试液变色的是氯化钠溶液，可以用石蕊试液区分氯化钠溶液和盐酸，加硝酸银溶液，都产生白色沉淀，不能用硝酸银溶液区分氯化钠和盐酸，该选项不正确。故选：C。10、C【解析】A、上述过程中碳酸氢铵与氯化钠反应产生氯化铵与碳酸氢钠，符合“两种化合物反交换离子成应产生两种新的化合物”属于复分解反应；故选项正确，但不符合题意；B、在20时，氯化

17、铵的溶解度小于40g，将25gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后，溶解固体质量小于20g，可以得到NH4Cl的饱和溶液；故选项正确，但不符合题意；C、将60时，将等质量的四种物质的饱和溶液降温到10析出晶体最多的是NH4HCO3；故选项错误，但符合题意；D、在060之间，NH4Cl的溶解度最小为30g，则NaHCO3的溶解度最大为10g，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3；故选项正确，但不符合题意；故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、乙 相等 降温 降温 37.5% 【解析】（1）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，乙物质溶解度随温度升高而减小；（2）由甲、乙两种固体物质的溶

18、解度曲线可知，在t1时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，因此甲、乙两种物质的溶解度相等；（3）由于乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是：降温；（4）由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使甲从其饱和溶液中析出，可用降温的方法；（5）由甲的溶解度曲线可知，在t2时，甲的溶解度是60g，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、202 23275696 13.4% 【解析】（1）NaAlSi2O6的相对分子质量为23+27+282+166=202；（2）NaAlSi2O6中钠、铝、硅、氧元素的质量比为2

19、3：27：（282）：（166）=23：27：56：96；（3）NaAlSi2O6中A1元素的质量分数为100%13.4%。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、防止一氧化碳与空气（或氧气）混合，受热发生爆炸。 防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。 【解析】(1)一氧化碳还原氧化铁时，要先通入气体排尽装置内空气，后加热氧化铁粉末。原因是防止一氧化碳与空气（或氧气）混合，受热发生爆炸；(2)加热固体并用排水法制取氧气结束时，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。原因是防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。1

20、4、11 6：2 1.4g 【解析】（1）二甲基亚硝胺的相对分子质量是122+16+142+16=1（2）二甲基亚硝胺中碳元素与氮元素的质量比是（122）：（142）=6：2（3）3.2g该物质中氮元素的质量为3.2g100%=1.4g【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、溶液由红色变成无色 升高 NaOH 有白色沉淀生成，溶液仍为红色 【解析】（1）试管中，氢氧化钠与酚酞的混合溶液显碱性，为红色，加入稀盐酸反应产生氯化钠和水，溶液显中性（或酸性），酚酞变为无色，证明甲实验能发生反应的现象是：

21、溶液由红色变成无色。（2）乙实验利用控制变法进行了对比，排除了水对实验的干扰。若观察到U形管左端的液面升高，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，装置内压强变小的程度大于右边，则液面升高。（3）碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠的化学方程式是。（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只洁净废液缸中，发现废液浑浊并显红色，说明溶液显碱性，将废液进行过滤，对废液的成分做了进一步深究：同学们取一定量过滤后的废液，向废液中逐滴加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠。废液中（除酚酞外）一定含的溶质有氯化钠、碳酸钠。还可能含有氢氧化钠，因为氢氧化钠显碱性，与盐酸反应无明显现；若要验证氢氧化钠是否存在，同学们另取一定量过滤后的废液，向其中加入过量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠溶液（显中性），若观察到的现象是：有白色沉淀生成，溶液仍为红色，说明溶液显碱性，则废液中一定含氢氧化钠。16、NH4HCO3 碳酸氢铵 检验发酵粉中是否有明矾 BaCl2等含钡离子的盐溶液 II 碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠（碳酸氢钠比碳酸钠易受热分解等） NaHCO3 【解析】提出假设发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHC