2021-2022学年江苏省南京二十九中学中考化学全真模拟试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ）A浓硫酸B浓盐酸C氢氧化钠D石灰石2下列关于天然水的净化操作中，净化程度最高的是（）A沉降B过滤C蒸馏D

2、吸附3一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，下列有关这两种物质的说法正确的是A用途：都能做燃料B性质：都能与水反应C结构：分子构成相同D转化：在一定条件下能互相转化4如图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是A钙的核电荷数是20B镁在化学反应中较易失去电子C硫离子的结构示意图是D每个周期结尾元素的化学性质比较稳定5野营篝火时通常将木材架空，其目的是()A方便添加木材 B升高木材的温度C降低木材的着火点 D使木材与空气充分接触6从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是A过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤B过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤C过量的稀硫酸与Fe2O3

3、反应D过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤7下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A向一定碳酸钠溶液加入稀盐酸，溶液中氯化钠的质量分数随加入稀盐酸质量如图所示B红磷和木炭的混合物在盛有空气的密闭容器中燃烧，容器内压强随时间变化如图所示Ct2时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和D向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的锌粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，其中B点溶液大量存在三种金属阳离子8空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法中错误的是（）A法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积4/5的结论B空气是由氮气

4、、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物C氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料D稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光9如图是“氮元素化合价与物质类别的关系图”，有关说法错误的是( )Aa点物质属于单质Bc点物质的化学式为HNO3Cd点物质能使无色酚酞试液变红De点物质和f点物质不可能是同一种物质10变瘪的乒乓球放人热水中能重新鼓起来,其原因是A分子在不断运动B分子的质量和体积都很小C分子之间有间隔D分子的大小随温度的升高而变大11二氧化铅(PbO2) 用作电动车电池的电极，其中铅元素的化合价为( )A+2B+4C-2D-412实验室制氯气的反应为：MnO2 + 4HCl(浓)

5、 MnCl2 + Cl2 + 2X，则X的化学式是AO2BH2CH2ODH2O213下列物质属于纯净物的是（ ）A雪碧饮料B生铁C二氧化碳D高锰酸钾加热制氧气后的剩余固体14 “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是A加铁酱油可预防贫血病 B用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉C甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材 D煮沸是降低硬水硬度的方法之一15对于下列几种化学符号，有关说法正确的是H Fe2+Cu P2O5Fe3+NaClA能表示一个分子的是B表示物质组成的化学式是C的质子数相同，化学性质也相同D中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子二、填空题（本大题共1小题，共6分）16在一密闭

6、容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：物质ABCD反应前质量/g82221反应后质量/gX2319（1）这一反应类型是_反应；X_g由表中数据分析可知，B可能没有参加反应，也可能是该反应的_剂三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志，随着科学技术的发展，人类获取金的方式也变得多样化获取金属铁是冶炼最多的金属，工业上是采用高炉炼铁，而在实验室里采用如图1，写出如图的化学方程式_。实验中观察到A装置中的现象为_。装置B的作用有_（填序号）处理尾气一氧化碳 检验二氧化碳 吸收部分二氧化碳金属的应用

7、共享汽车越来越方便我们的出行，但是长期暴露在室外也会减短使用寿命，如图是某厂利用来自于共享电汽车的合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的流程示意图（如图2部分生成物已略）：步骤反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R2NaAlO2+3H2，R的化学式为_。合金属于_（填“纯净物”或“混合物”）；写出步骤反应的化学反应方程式_。由Cu制取CuSO4溶液有以下2种途径，请选择一种最佳途径，说明理由_。ICu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2OII.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4CuSO4+H2O黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品取

8、6.0g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为4.7g。请计算：反应生成的氢气的质量为多少？_18（8分）请根据装置回答。氯酸钾制取氧气，选择的发生装置是_，发生反应的化学方程式为_；实验室制取二氧化碳，若需控制反应的发生与停止，所选装置组合是_，若制取0.01molCO2，需要_mol碳酸钙与稀盐酸反应？（根据化学方程式计算）很多反应均能产生CO2，例如a b ，在实验室制取CO2，以上两个反应哪个更合适？理由是_；四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。方案

9、甲：称得生锈铁片的质量为 m1g，按图 I 所示装置进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为 v1L，查得其密度为1g/L。方案乙：称得生锈铁片的质量为 m2g，先按图所示装置进行实验。当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温。取出铁片，按图 I 所示装置继续进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为 v2L，查得其密度为2g/L。已知：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（FeCl3可溶于水）上述两个方案中，可行的是_（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是_。方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成表中空格。实验编号实验步骤实验现象结

10、论或化学方程式装置通入CO，加热完全反应后，停止加热，继续通CO至室温生锈铁片变成光亮的银白色反应的化学方程式：_装置将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应_图所示装置有缺陷，应如何改进_。生锈铁片中铁元素的质量分数是_（用字母表示）。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误。B、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误。C、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故正确。D、石灰石化学性质稳定，质量不变，故错误。故选C。2、C【解析】通过沉降、过滤只能除掉水中的难溶性固体杂质，吸附除掉水中的色素和异味，经沉降、过滤、

11、吸附后得到的水中还含有可溶性的杂质，属于混合物；通过蒸馏得到的水中不含有任何杂质，属于纯净物，是净化程度最高的净水方法。故选C。3、D【解析】A、二氧化碳不具有可燃性，不能做燃料，故选项不符合题意； B、一氧化碳不能与水化合，故选项不符合题意； C、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，故选项不符合题意； D、一氧化碳和二氧化碳在一定条件下能相互转化，故选项符合题意4、C【解析】A、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，因此钙的核电荷数是20；故A正确；B、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；因此镁在化学反应中较易失去电子；故B正

12、确；C、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成最外层8电子的稳定结构；而图中核电荷数=质子数=核外电子数，为原子结构；故C错误；D、根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始） 稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ），为稳定结构；因此每个周期结尾元素的化学性质比较稳定；故正确； 故选C5、D【解析】A、将木材架空是为了增大木柴与氧气的接触面积，不是为了方便添加木柴，错误；B、将木材架空不能升高木柴的温度，错误；C、木柴的着火点不能降低，错误；D、使木柴与空气充分接触，促进木柴燃烧，正确。故选D。6、

13、B【解析】A、Fe粉与稀硫酸反应后生成的是硫酸亚铁，不能制得硫酸铁，选项A错误；B、过量的氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁，因氧化铁过量稀硫酸完全反应，过滤后得到的是纯的硫酸铁溶液，选项B正确；C、因硫酸过量得到的硫酸铁溶液中混有硫酸，不能得到纯净的硫酸铁溶液，选项C错误；D、过量的铁粉与硫酸铜反应，反应后生成的是硫酸亚铁，不能得到硫酸铁溶液，选项D错误。故选B。7、C【解析】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸完全反应后，氯化钠的质量最多，但是继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量分数逐渐减小，故A错误；B、红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，木炭和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳是

14、气体，故反应后装置内的压强减小应明显小于五分之一，故B错误；C、t1时，甲、乙物质的溶解度是30g，所以小于t1时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和，故C正确；D、向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的锌粉，锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，B点溶液大量存在锌离子、铜离子两种金属阳离子，故D错误。故选：C。【点睛】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。8、A【解析】A、法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出空气是由氧气和氮气组成的，其

15、中氧气约占空气总体积五分之一的结论，故说法不正确B、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物，故说法正确C、工业上，氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料，故说法正确D、稀有气体都没有颜色、没有气味，化学性质稳定，在通电时能发出不同颜色的光，故说法正确故选A9、D【解析】A、单质的化合价为0，a点物质的化合价为0，属于单质，故正确；B、c点物质属于酸，且氮元素的化合价为+5价，所以是HNO3，故正确；C、d点物质属于碱，d物质是氨水，氨水能使无色酚酞试液变红，故正确；D、硝酸铵中氮元素的化合价分别为-3和+5，e点物质和f点物质，可能是同一种物质，故错误；故选：D。10、C【解析】变瘪

16、的乒乓球放入热水中重新鼓起来是因为分子间有间隔，分子的间隔受热时变大，分子的大小没有变化。故选C。11、B【解析】氧元素通常为-2价，设铅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，x+（-2）2=0，x=+4。故选B。12、C【解析】根据质量守恒定律的实质：化学反应前后原子种类和原子个数不变原则可得，该反应，反应前有：1Mn、2O、4H、4Cl，反应后已知有：1Mn、4Cl，所以，X微粒中包含的原子种类是氢原子和氧原子，因X前有化学计量系数2，故X由一个氧原子和两个氢原子构成，选项C符合题意13、C【解析】A、雪碧饮料中含有水、碳酸等物质属于混合物，故选项不符合题意。B、生铁中

17、含有铁和碳等物质，因此属于混合物，故选项不符合题意。C、二氧化碳是由二氧化碳一种物质组成，属于纯净物，故选项符合题意。D、高锰酸钾加热制氧气后的剩余物是锰酸钾、二氧化锰，属于混合物，故选项不符合题意。故选：C。14、B【解析】A、加铁酱油中含有微量元素铁，可预防缺铁性贫血，不符合题意；B、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，符合题意；C、甲醛能够破坏人体中的蛋白质，对人体有害，不能浸泡食材，不符合题意；D、硬水是指含有较多钙、镁离子的水，煮沸能使钙、镁离子形成沉淀，析出，生活中最常用煮沸的方法降低水硬度，不符合题意。故选B。15、B【解析】元素符号的意义：表示一种元素 表示该元素的一

18、个原子金属、稀有气体、某些固态非金属单质由原子直接构成的物质，元素符号还表示该元素的单质；离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，Fe2+ 、Fe3+ 的最外层电子数不同，所以化学性质不同；原子变成离子的过程中原子核不变，故质子数不变，Fe2+ 、Fe3+ 质子数相同。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、分解1催化【解析】（1）反应后C物质

19、减少了11g，是反应物；D物质增加了18g，是生成物；B物质的质量不变，根据质量守恒定律可知，A物质是生成物，生成了1gA物质；反应物是C，生成物是A和D，属于分解反应故填：分解。（2）X的值为8+11故填：1。（3）B的质量不变，可能没有参加反应，也可能是该反应的催化剂故填：催化。【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 红色固体变成黑色 H2O 混合物 Fe+H2SO4FeSO4+H2 途径最佳，原因是没有SO2污染气

20、体产生，较为环保 0.04g 【解析】（一）获取金属（1）在实验中是一氧化碳和氧化铁在高温下生成二氧化碳和铁，对应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）实验中观察到A装置中是氧化铁转化为铁，所以的现象为 红色固体变成黑色；（3）由于反应生成二氧化碳且剩余有毒的一氧化碳，所以装置B的作用有处理尾气一氧化碳（点燃漏斗上端）、检验二氧化碳、吸收部分二氧化碳。故选。（二）金属的应用 （1）步骤反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R2NaAlO2+3H2，反应后有：钠原子2个，铝原子两个，氧原子4个，氢原子6个；反应前现有：钠原子2个，铝原子2个，氧原子2个，氢原子2个；根据质

21、量守恒定律可知，缺少氧原子2个，氢原子4个，分布在2个R分子中，所以每个R分子含有2个氢原子和一个氧原子，所以R的化学式为 H2O；（2）合金属于混合物；步骤反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的化学方程式 Fe+H2SO4FeSO4+H2；（3）由Cu制取CuSO4溶液有2种途径，途径最佳，原因是没有SO2污染气体产生，较为环保； （4）参加反应的锌的质量为6.0g4.7g1.3g； x0.04g。18、A 2KClO32KCl+3O2 CD 0.01mol a合适，只有生成的气体是CO2 才便于区别和收集 【解析】氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，属于固体加热型，故选发生装置A；反应方程式是2KClO3 2KCl+3O2；C装置可以通过装置内压强的改变实现固体和液体的分离，从而使反应停止，所以与B装置比较，选用C装置做发生装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；由于二氧化碳密度比空气大且能溶于水，收集装置应选D；设需要碳酸钙的物质的量为xCaCO3+2HCl=Ca