西藏自治区日喀则市南木林县2021-2022学年中考押题化学预测卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1检验一瓶长期暴露在空气中氢氧化钠是否变质，下列可作为检验试剂的是A稀盐酸B无色酚酞C紫色石蕊试液D水2下列说法正确的是（）A铝合金和塑料都属于有机合成材料B碳酸钙可以用于制作补钙剂C洗涤剂除去油污是因为溶解作用D油锅着火立即用水浇灭3水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（ ）A水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1B活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化C可用肥皂水区分硬水和软水D用过滤的方法可以使硬水软化4下列物品中的营养元素不属于微量元素的是（）A葡萄糖酸钙口服液B补铁酱油C含硒茶叶D含氟牙膏5甲、乙、丙、丁均为

3、初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示。关于该转化关系图，下列说法正确的是( )A若甲是水，丙是铁，则丁可能是硫酸铁B乙是二氧化碳，丙是氧气，则甲可能是盐C若甲、乙、丙、丁都含有钠元素，且乙是硫酸钠，则丙一定是氢氧化钠D若乙是碳酸钙，丙是碳酸钠，则乙丁转化只能够通过复分解反应完成6下列有关金属的说法中，不正确的是( )A铜有良好的导电性，常用于制作导线B所有的金属都能与稀盐酸反应生成氢气C铁制品在干燥的空气中不易生锈D不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器具7用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ）A“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动B热胀冷缩，说明分子的大小

4、随温度升降而改变C10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙D湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快8下列图象能正确反映对应变化关系的是 （）A稀释10%的NaOH和10% 的H2SO4B将等质量的镁片和铁片投入到足量稀H2SO4中C用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气D将水通电一段时间AABBCCDD9维生素A有助于眼部疾病的治疗，包括维生素 A1（C20H30O）和维生素 A2（C20H28O） 两种。下列说法中不正确的是（）A维生素 A1和维生素A2 属于有机化合物B维生素A1和维生素A2组成的元素相同C维生素A1比维生素A2多两个氢原子D维

5、生素A1和维生素A2中碳、氧原子个数比相等10为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（ ）选项实验目的实验方案或结论A除去铜粉中含有的少量铁粉将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥B鉴别CuSO4溶液稀H2SO4NaCl溶液NaOH溶液不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为或C除去CO2中的少量HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸D鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液各取少量于试管中，分别滴加Ba(OH)2溶液，观察现象AABBCCDD二、填空题（本大题共1小题，共4分）11生活与化学息息相关，请用化学知识回答下列问题。（1）某学生的午餐如

6、下，其中富含蛋白质的是_（填序号）A 馒头 B 苹果 C 鱼肉 D 白菜（2）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有_作用。（3）我们要除去热水壶内壁上的水垢可以用厨房中的_。（4）“酒香不怕巷子深”，说明分子具有的特征是_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.6g请计算：4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是_g。10g稀盐酸能与_g碳酸钙正

7、好完全反应。求稀盐酸的溶质质量分数为_(写出计算过程，结果精确到0.1%)四、简答题（本大题共2小题，共8分）132018年4月7日为“世界卫生日”，其主题是“从农场到餐桌，食品安全人人有责”专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（）的强致癌物质，请回答下列问题：一个二甲基亚硝胺分子由_个原子构成该物质中碳元素与氮元素的质量比_（答最简整数比）3.7g该物质中氮元素的质量_g14含有相同离子的盐具有相似的性质。CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的_（填离子符号）。向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液，充分振荡，反应的化学方程式为_。将一定质量的氧化铜加入

8、稀硫酸中完全溶解后，得到溶液A。然后再向溶液A中加入光亮的过量镁条充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣加入足量的稀硫酸，充分反应后，剩余固体的质量为3.2g。向溶液A中加入光亮的过量镁条，请在图中写出反应后溶液中2个“”代表的离子符号_。原氧化铜的质量为_g。除上述实验外，在溶液中与CuSO4和FeSO4均能反应的物质还有_（填字母）。A NaOH B Fe C Ba(NO3)2 D MgCl2五、探究题（本大题共2小题，共13分）15现有银、铁、铜三种金属丝，为探究它们的金属活动性顺序，某同学设计了如下实验方案，请你根据他记录的相关信息，回答下列问题：（1）填写下表“实验现象”序号实验步骤

9、实验结论1取铁丝浸入稀硫酸中 2取铜丝浸入稀硫酸中无现象3取银丝浸入硫酸铜溶液中 （2）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 。16某同学在复习中和反应知识时思考，除了通过酚酞变色说明氧氧化钠与稀盐酸能发生反应，还有什么方法能说明两者发生了反应？同学们讨论后进行以下实验探究。方案一：测定氢氧化钠和稀盐酸混合前后的pH。（实验探究）甲组同学将一定量的稀盐酸加入pH=13的氢氧化钠溶液中，均匀混合后测定此时溶液的pH=1（得出结论）稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应，并且该反应中_过量，该反应的化学方程式为_。（交流讨论）乙组同学将一定量的稀盐酸加入 pH=13 的

10、氢氧化钠溶液中，均匀混合后测定此时溶液的 pH=2同学们认为该数据也能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应你同意这种说法吗？_（填“同意”或“不同意”），理由是_。方案二：小林同学将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图1所示。同学们认为根据该图象也能判断出稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了反应，该反应是_ （填“放热”或“吸热”）反应，请你根据图中曲线判断大约_秒时二者恰好完全反应。（反思质疑）小涛同学通过测定氢氧化钠固体与稀盐酸混合前后的温度变化，证明两者发生了反应。小组同学一致认为该方案不合理，理由是_。（实验拓展）化学实验中还

11、有很多物质反应没有明显的现象，如将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象小组同学设计了如图2所示实验证明反应可以发生实验过程中试管内液面上升，同学们认为该现象说明二者发生了反应，有同学认为该方案不严谨，理由是_，你的改进方法是_，请你再设计出一种不同的实验方案证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了化学反应：_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，就是检验药品中是否有碳酸钠。【详解】A、取样品于试管中，滴加稀盐酸，如果有气体产生，该样品中含有碳酸钠，则样品已变质，反之没有变质，符合题意；B、氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，用无色酚酞试

12、液检验两者都变红色，无法判断样品中是否含有碳酸钠，不能检验样品是否变质，不符合题意；C、氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，地无法判断样品中是否含有碳酸钠，不能检验样品是否变质，不符合题意；D、氢氧化钠和碳酸钠都易溶于水，虽然氢氧化钠溶于水时会放出热量，但也无法区分没有变质和部分变质两种情况，因为这两种情况都含有氢氧化钠，溶于水都会放出热量，不符合题意。故选A。【点睛】氢氧化钠是否变质的情况有三种：1、没有变质；2、部分变质；3、全部变质。2、B【解析】A、铝合金属于金属材料；故选项错误；B、碳酸钙中含钙元素，可以用于制作补钙剂；故选项正确；C、洗涤剂除去油污是因为乳化作用

13、；故选项错误；D、油锅着火立即用锅盖盖住隔绝空气，达到灭火效果；故选项错误；故选：B。3、C【解析】试题分析：电解水实验中正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2，质量比为8:1，A错误；活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味，具有吸附性，属物理性质，B错误；鉴别硬水和软水用到的是肥皂水，产生大量泡沫的是软水，泡沫较少的是硬水，C正确；D中过滤只能除去难溶性杂质，硬水软化的方法有蒸馏和煮沸，D错误。故选C。考点：水4、A【解析】A葡萄糖酸钙口服液中所含元素均属于人体所需的常量元素，此选项符合题意；B铁元素属于人体所需的微量元素，

14、此选项不符合题意；C硒元素属于人体所需的微量元素，此选项不符合题意；D氟元素属于人体所需的微量元素，此选项不符合题意。故选A。5、B【解析】A、若甲是水，丙是铁，则丁不可能是硫酸铁，因为铁与硫酸反应只能生成硫酸亚铁；故选项错误；B、乙是二氧化碳，丙是氧气，则甲可能是盐，因为碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠属于盐；故选项正确；C、若甲、乙、丙、丁都含有钠元素，且乙是硫酸钠，则丙不一定是氢氧化钠，还可能是碳酸钠；故选项错误；D、若乙是碳酸钙，丙是碳酸钠，则乙丁转化不一定通过复分解反应完成，如果丁是二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应

15、；故选项错误。故选B。6、B【解析】A、铜具有良好的延展性和导电性，可以用于制作导线，说法正确，不符合题意；B、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，位于氢后面的金属不能与稀盐酸反应生成氢气，符合题意；C、铁生锈的条件是铁和氧气、水接触，故铁制品在干燥的空气中不易生锈，不符合题意；D、不锈钢具有良好的耐腐蚀性，可用于制作医疗器具，不符合题意。故选B。7、B【解析】A“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动，酒精分子运动到空气中，被人们嗅到，故此项说法正确；B、热胀冷缩，是因为分子的间隔随温度改变而改变，分子本身大小不变，解释错误；C、10mL酒精和10mL水混合体积小于2

16、0mL，说明分子之间有空隙，酒精分子和水分子进入彼此的空隙中去了，解释正确；D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动随温度升高而加快，解释正确；故选B8、D【解析】本题主要考查酸碱的酸碱性变化规律，金属与酸反应生成氢气的规律， 催化剂的特点与催化作用；电解水实验。加水稀释酸，酸性变弱，PH变大，但不能大于7，加水稀释碱，碱性变弱，PH变小，但不能小于7。等质量的金属与酸反应，相对原子质量小的生成氢气多，催化剂不能改变生成物的质量，电解水时，生成氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：1加水稀释酸，酸性变弱，PH变大，但不能大于7，加水稀释碱，碱性变弱，PH变小，但不能小于7。故A错误等质

17、量的金属与酸反应，相对原子质量小的生成氢气多，铁的相对原子质量比镁大，所以铁生成的氢气少，且铁没有镁活泼，用的时间比镁多。故B错误催化剂只能改变化应的速率，不能改变生成物的质量。故C错误电解水时，生成氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：1。故D正确9、C【解析】解：A维生素 A1和维生素A2 都是含碳元素的化合物，均属于有机化合物，故正确，不符合题意；B维生素A1和维生素A2组成的元素相同，均由碳、氢、氧元素组成，故正确，不符合题意；C由化学式可知，每个维生素A1分子中比每个维生素A2分子中多两个氢原子，故错误，符合题意；D由化学式可知，维生素A1和维生素A2中碳、氧原子个数比相等，均为2

18、0：1，故正确，不符合题意。故选C。10、C【解析】A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液，经过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的铜，选项A正确；B、首先根据颜色来判断出硫酸铜，能与之反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能使沉淀溶解的为稀硫酸，剩下的为氯化钠，故鉴别出来的顺序为或，选项B正确；C、因为氢氧化钠不仅吸收氯化氢气体，也会将主要成分二氧化碳吸收，选项C不正确；D、氢氧化钡与氯化钠不反应，无现象；与硫酸钠反应生成白色沉淀；与硫酸铵反应生成气体，出现三种不同的现象，可以鉴别，选项D正确。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、C 乳化 食醋 分子总是不断运动的 【解析】（1）某学生的午餐如下，

19、其中富含蛋白质的是A、馒头，含有大量淀粉，富含糖类； B、苹果中富含维生素； C、鱼肉中富含蛋白质； D、白菜中富含维生素；故选C。（2）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用，将油污分散成微小颗粒溶解在水中，达到去污效果。（3）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与酸性液体可知溶解，要除去热水壶内壁上的水垢可以用厨房中的：食醋（显酸性）。（4）“酒香不怕巷子深”，属于分子扩散现象，说明分子具有的特征是：分子总是不断运动的。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、3.4 1.0 7.3【解析】(1)根据质量守恒定律可知，4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量=4.0g-0.6g=3.4g；(2)

20、由第一次加入10g稀盐酸，剩余固体3.0g，第二次加入10g稀盐酸，剩余固体2.0g可知，10g稀盐酸能与1.0g碳酸钙正好完全反应；(3)第一次加入10g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为4.0g-3.0g=1.0g；设第一次加入10g稀盐酸中溶质质量为x。CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2100 731.0g xx=0.73g稀盐酸的溶质质量分数= 100=7.3；答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、11 6：2 1.4g 【解析】（1）二甲基亚硝胺的相对分子质量是122+16+142+16=1（2）二甲基亚硝胺中碳元素与氮元素的质

21、量比是（122）：（142）=6：2（3）3.2g该物质中氮元素的质量为3.2g100%=1.4g【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力14、SO42- FeSO4+BaCl2=BaSO4+FeCl2 4 AC 【解析】（1）由化学式对比可知：CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的SO42-。故填：SO42-（2）向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液，充分振荡，生成白色沉淀硫酸钡和氯化亚铁，反应的化学方程式为：FeSO4+BaCl2=BaSO4+FeCl2。故填：FeSO4+BaCl2=BaSO4+FeCl2（3）由题干可知：将一定

22、质量的氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，得到溶液A。然后再向溶液A中加入光亮的过量镁条充分反应，过滤，得到滤渣铜单质和镁单质和硫酸锌滤液。将滤渣加入足量的稀硫酸，锌可以和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，充分反应后，剩余固体为铜，铜的质量为3.2g。足量的锌可以与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜单质，向溶液A中加入光亮的过量镁条，充分反应后，其溶液中溶质为硫酸锌，因此图中反应后溶液中2个“”代表的离子符号为：Mg2+。故填：解：设原氧化铜的质量为x；根据元素守恒可得：答：原氧化铜的质量4g；故填：4（4）A、NaOH可以和CuSO4反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，与FeSO4反应生成白色沉淀Fe(OH)2；均可

23、以反应，故符合题意；B、Fe能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜单质；铁不能与FeSO4反应，故不符合题意；C、Ba(NO3)2能与CuSO4反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铜；Ba(NO3)2能与FeSO4反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸亚铁；均可以反应；故符合题意；D、MgCl2均不与CuSO4和FeSO4反应，故不符合题意；故填：AC五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、（1）有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色 ；无明显现象（2）铁、铜、银 （3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2【解析】铁丝插入稀硫酸中能观察到有气泡冒出，说明铁排在氢前面，得到浅绿色的氯化亚铁溶液，铜丝浸入稀硫酸中无现象，说明铜排在氢后面，即铁的活泼性大于铜，银排在铜的后面，即银的活