b8-高二化学化学反应速率和化学平衡感谢研究院提供

1、B8B8化学反应速率和化学平衡1通过对学生逻辑/思维力的有效训练，促使学生对事物的发生发展有预判能力，激发学生思辩的主动性2通过强化自我意识，培养学生的自我控制能力，提高学生的坚持自控性3通过掌控推断法，提升学生推导论证能力，引导学生掌握化学反应速率和化学平衡题的方法及技巧找一道逻辑思维题，激发学生的逻辑思维力某人买入两只鸡，路遇两熟人，又均以6元卖出，其一赚了20，其一亏了20，问此人是赚了还是亏了，多少？例 11完成效果：计时：_分钟题目：一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122；X、Y、Z的浓度不再发

2、生变化；容器中的压强不再发生变化；单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y。A B C D掌控推断过程审 题1、2、认真审读原题，弄清文意，理清题目条件，指导学生用画图或者划线的形式来记录关键词和重要条件猜 测1、2、根据题目已知信息、结合知识储备，对于问题、选项等进行合理猜测推 导1、2、根据猜测进行推导，验证猜测是否合理。（如果不合理，则需要对猜测进行修改）检 验把答案带入原题进行检验例 22完成效果：计时：_分钟题目：在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其eq f(cCOcH2O,cCO2cH2)K，K被称为化学平衡常数，

3、其中K和温度的关系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是()A此反应为放热反应B此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C此反应达到1 000 时的反应速率比700 时大D该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低掌控推断过程审 题1、2、认真审读原题，弄清文意，理清题目条件，指导学生用画图或者划线的形式来记录关键词和重要条件猜 测1、2、根据题目已知信息、结合知识储备，对于问题、选项等进行合理猜测推 导1、2、根据猜测进行推导，验证猜测是否合理。（如果不合理，则需要对猜测进行修改）检 验把答案带入原题进行检

4、验例 33完成效果：计时：_分钟题目：下列反应在210达到平衡： PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) H 0 K1 CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) H 0 K5104 COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) H 0 （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。（2）根据反应的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是 Ac(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1 Bc(PCl5)= c(PCl3)c(Cl2)=1 Cc(PCl5)= c(PCl3)c

5、(Cl2) 反应和反应的K值表达式 (填“相同”或“不同”) （3）降低Cl2浓度，反应的K值 _ (填“增大”、“减少”或“不变”) （4）要使反应和反应的K值相等，应采取的措施是 A反应、反应同时升高温度 B反应、反应同时降低温度 C反应降低温度，反应维持210掌控推断过程审 题1、2、认真审读原题，弄清文意，理清题目条件，指导学生用画图或者划线的形式来记录关键词和重要条件猜 测1、2、根据题目已知信息、结合知识储备，对于问题、选项等进行合理猜测推 导1、2、根据猜测进行推导，验证猜测是否合理。（如果不合理，则需要对猜测进行修改）检 验把答案带入原题进行检验以下试题属于全真模拟考试，按时完

6、成1下列可逆反应达到平衡后，加压或升高温度可使平衡向逆反应方向移动的是()AA2(g)B2(g) 2AB(g)H0B4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0CW(g) Z(g)H0D2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H02金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：KNaKClNaCl熔点/63.697.8770801沸点/774882.91 5001 413根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是()A低于

7、770 B850 C高于882.9 D1 413 1 500 3在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g) eq f(1,2)N2(g)CO2(g)H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强4可逆反应mA(s) nB(g) qC(g)在一定温度的密闭容器中进行，体系达到平衡时，B的体积分数(VB%)与压强的关系如下图所示。下列叙述正确的是()Amnq BnqCnqDx点时v正v逆5对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)H0，下列各图

8、正确的是()。 6.在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IOeq oal(,3)5SOeq oal(2,3)2H=I25SOeq oal(2,4)H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01molL1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01molL1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525t 1实验2554025t 2实验355V20t 3(1)碘酸钾与亚硫酸钠的反应是_(填反应类型)。(2)该实验的目的是_；_。(3)表中V2_

9、mL，V1_mL。(4)t1_t2_t3(填“”或“”)。7.硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H0某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：(1)将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_。(不需要写表达式)(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“”或“”)。(3)此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是_(填字母)。A接触室中气体的平均相对分子质量不再改变B

10、接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同C接触室中SO2、SO3的物质的量之比为212D接触室中压强不随时间变化而变化.已知工业制氢气的反应为CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，反应过程中能量变化如下图所示。在500 时的平衡常数K9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。(4)增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)平衡常数的表达式K_。400 时平衡常数K_9(填“”、“”、“”或“=”）；a = 。若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应

11、速率是 mol/(Ls)。（2）压强为p1时 ，向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。请回答：该反应属于 （填“吸”或“放”）热反应；p1 p2（填“”、“”或“”）。100时，该反应的平衡常数K= （用含b的代数式表示）。（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 （选填字母）。

12、a b c d要求：在完成这部分题目的时候，需要学生自我作答，类似于考试，不许问老师任何事情，老师计时。老师在设计题目难易的时候，考虑一下时间因素，争取让学生能在 分钟内完成，以达到提高学生自控性的目的。完成结果评价：（可以在态度、答题情况等方面给予评价）【 】你很好的完成了老师布置的任务，速度非常快，出乎老师的意料！【 】先相信你自己，别人才会相信你！【 】有进步，继续努力！【 】凡事都要冷静，不要急躁，坚持下去！【 】用行动比用言语更能够让别人认可你！【 】当你尽了最大努力时，不完美也是伟大的！【 】_课后任务反馈表是否完成备注任务A是否任务B1.是否2.是否3.是否4.是否5.是否6.是

13、否7.是否8.是否9.是否10.是否任务A：自行总结本节课重难点（方法、规律），可以用文字、导图、表格等形式呈现出。任务B：（与例题相同知识点、相关难度的习题）题目：1下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率2过程的自发性的作用是（ ）A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生C判断过程发生

14、的速率 D判断过程的热效应 3.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）A. 1.6 mol B. 2C. 2.4 mol D. 1.2 mol4一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化5在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2

15、X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）61和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）A1、2均减小 B1、2均增大C1减小，2增大 D1增大，2减小 7对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器

16、体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）8已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的（ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9.（2015年1月朝阳期末）甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=a kJ/mol为研究平衡时CO的转化率与反应

17、物投料比( ) 及温度的关系，研究小组在10 L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图：（1）反应热a 0 (填“”或“”) ，判断依据是 。 （2）若其它条件相同，、曲线分别表示投料比不同时的反应过程。投料比： (填“”或“”)。若反应的n(CO)起始 =10 mol、 投料比为0.5，A点的平衡常数KA= ，B点的平衡常数KB KA (填“”或“”或“”)。（3）为提高CO转化率可采取的措施是 （至少答出两条）。 10（2015年1月西城期末）自然界中氮元素有多种存在形式。（1）合成氨反应的化学方程式是 。 （2）NH3在一定条件下可被氧化。已知：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6

18、H2O(g) H1269 kJ/mol 断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约_kJ； H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）_。（3）右图是某压强下， N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。 图中b点，U(正)_ U(逆)。（填“”、“”或“”） 图中a点，容器内气体n(N2):n(NH3)= 。（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是 。（5）电解法能将碱性溶液中的NO2转化为N2而除去，其电极反应式是 。参考答案二、趣味思维题：答案：6/1.2+6/0.8=5+7.5=12.5 亏了0.5元三、掌控推断：例1.答案：C例2.答案：C例3.答案：（1）可逆反应的进行程度越大；可能增大也可能减小（2）C； 不同； （3）不变 （4）A 四、掌控练习：1答案：B2答案：B3答案：B4答案：CD