《共价键》同步练习

1、PAGE5第二单元微粒间的相互作用力第2课时共价键基础训练1下列物质中属于共价化合物的是（）ANaHSO4BBaCl2 CH2SO4DI2下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是A3和8B1和163下列物质中，既有离子键又有共价键的是ACaCl2BKOHCH2ODNH44下列各分子中，化学键类型不同的是A、H2O、COB、MgF2、H2O2C、KOH、Mg（OH）2D、HCl、HBr5下列叙述中，正确的是A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物只含离子键D共价化合物不含离子键6写出下列物质的电子式及结构式：（1）H2O_HCl_CO2_N

2、2_Cl2_（2）甲烷_乙烷_乙烯_乙炔_、H2S、NaOH、HF、SO2、Na2O2、H2O中只含例子键的有，只含共价键的有，既有离子键又共价键的有。综合运用28828816ClCllHA氯化氢分子的电子式：BClCllHCO18的原子符号：eqs18,8ODCO2分子的结构式：OCO9下列各分子结构中所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是（）ABeCl2B3CPCl5DN2gCl2（3B、D提示：有离子键，则一定是离子化合物，先排除C；又有离子键，而A中两个氯离子分列钙离子两边，没有共价键，A也错；B和D项中OH和NH4中均为复杂原子团，含有共价键。解析：选项A均含共价键，选项B前者为

3、离子键，后者为共价键，选项C既含离子键又含共价键，选项D均含共价键，故B选项符合题意。解析：离子化合物由阴、阳离子通过离子键结合而形成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含有共价键，如KOH是由K和OH结合而成的离子化合物。而OH中含OH共价键，因而A正确，C错误。由共价化合物的定义及组成知B错误，D正确。应选A、D。ClH7答案：NaBr；H2S、HF、SO2；NaOH、Na2O2ClH解析：氯化氢的电子式应为。解析：对于能写出电子式的式子，可通过电子式进行判断，不能写出电子式的，可进行推理判断。A项：BeCl2分子中，Be原子最外层只有两个电子，所以它不论是离

4、子化合物还是共价化合物，Be原子最外层电子数都不可能达到8个；B项：PCl3中P与3个Cl形成共价键，每个氯原子形成一个共价键，都达到8电子稳定结构，正确；C项：P原子最外有5个电子，与5个氯原子形成共价键，最外层应有10个电子；D项：两个N原子均达到8电子结构，但N2为单质，不符合要求。解析：冰变成水时分子没有改变，故A不正确。氯化氢气体溶于水时在水分子的作用下电离成H和Cl-，共价键被破坏，故B正确。乙醇溶于水时分子没有改变，故C不正确。溴蒸气被木炭吸附，分子没有改变，故D不正确。解析：食盐由Na、Cl-构成，存在离子键，Cl2、NH3分子内存在共价键，He为单原子分子，没有化学键，故C选

5、项符号题意。解析：（1）在水中分子内氢、氧原子之间均以共价键相结合，在水分子间氢、氧原子之间形成氢键。（2）只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素才能形成离子键。（3）HCl中只存在共价键。（4）H、Cl原子间形成的是共价键。所以四种说法都不正确。、Na、eqosdo8,sup7,F、HFOHHOHHHNHHHH答案：（1）（2）OHNH3H2OH3O解析：能与酸性氧化物（如CO2、SO2等）、碱性氧化物（如Na2O、CaO等）反应的物质为H2O。由5个原子核组成的粒子常见的有CH4、NH4，根据给定的反应式可确定为10电子的分子或离子。NH4OH=NH3H2O，OHH3O=2H2O15解析：（1）因为A、B离子的电子层数相同，在电子总数为30的A2B型离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na，B是O。（2）因为4个原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只好从原子序数18的元素中寻找。Li有3个电子，可知一定含有氢原子，分子中只有4个原子核共10个电子，一定是NH3。原子序数DE，故D为N，E为H。（3）C与A同周期，与B同主族，所以