2021年山东省菏泽市单县第二中学高三化学联考试卷含解析

1、2021年山东省菏泽市单县第二中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是 A、制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品B、培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜C、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净D、做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗参考答案：D略2.

2、 下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。则下列有关叙述正确的是A反应属于加成反应 BW中至少含有1个手性碳原子CX、Y、W、Z这四种物质中最多有三种能与NaOH溶液反应 D可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W参考答案：B略3. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（ ） A上述反应是置换反应B上述反应是放热反应C上述反应中CuSO4表现了还原性D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu参考答案：C略4. V

3、L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,则溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）A. molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-1参考答案：D5. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的化学方程式为CO+H2O =CO2+H2B升高温度，逆反应速率减小C该反应的焓变为正值D恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小参考答案：略6. 下列实验方案能达到预期目的的是()将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾，铝作还原剂向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡

4、溶液检验溶液中是否含有SO向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，除去Ca(OH)2AB C D参考答案：C略7. 某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（ ） ASiO2 BAl2O3 CMgO DP2O5参考答案：A略8. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO39Fe（NO3）x+ NO14H2O 。下列判断合理的是 AFe（NO3）x中的x为2 B反应中每生成02 mol 还原产物，就有06 mol 电子转移 C稀HNO3 在反应中只作氧化剂

5、D磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化参考答案：B略9. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使其质量不再发生改变时，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）A3.38g B4.58g C4.16g D4.41g参考答案：C解析：碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有NaHCO3的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2Om284 62x 0.31g284：62=x：0.31g解得：x=0.84g，所以：m（Na2CO3）=5gm（NaHCO3）=5g0.84g=4.16g，故选：C10. 甲醇质子交换膜燃料电池中

6、将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H1 = + 49.0 kJmol -1 CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) H2 =192.9 kJmol -1 下列说法错误的是( )AH2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量 B反应中的能量变化如右图所示，则H2= E1 E2C根据推知，CH3OH的燃烧热H192.9 kJmol -1 D在下图中，加入合适的催化剂，可使E3降低参考答案：AB略11. 下列溶液通入过量的CO2后始终无沉淀有的（ ）ACaCl-2 BCa(ClO)2 CNa2SiO3

7、D饱和Na2CO3溶液 参考答案：A略12. 下列实验装置不适用于物质分离的是参考答案：D解析：A项可用于互不相溶液体的分离，B项可将容易升华的物质分离出来，C项可用于降温结晶。D项并非蒸馏分馏操作示意图，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离。13. 分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)A3种 B4种 C5种D6种参考答案：B的同分异构体有四种，1-1 2-21-21-3。【命题意图】：考查考生对同分异构体的掌握情况。14. （2009四川卷）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）=nY（g）；H=Q kJ/mol。反应达到平衡

8、时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 下列说法正确的是（ ）A.mnB.Q0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：C 以表格形式考查化学平衡知识。要善于对表格数据分析、对比，结合具体化学知识，深入分析，得出结论。升高温度，c（Y）增大，平衡正移，正反应吸热，Q0，B、D错。通过计算：温度恒定时，如100 时，n1（Y）=1.001=1 mol；n2（Y）=0.752 mol=1.5 mol，n3（Y）=40.53=2.12 mol；n（Y）增大，平衡正移，体积增大相当于体系不断减压，因此可知：mn，A错。15. (双选)

9、新型纳米材料MFe2Ox（3x4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是（）AMFe2Ox是还原剂 BSO2是该反应的催化剂Cxy DSO2发生了分解反应参考答案：AC考点：氧化还原反应.专题：信息给予题；氧化还原反应专题分析：根据化合价的变化判断反应物在反应中是氧化剂还是还原剂或是催化剂，根据化合价代数和为0判断x与y的关系解答：解：A、在图示反应中，SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故A正确；B、SO2在反应中为氧化剂，参与氧化还原反应，则不是催化

10、剂，故B错误；C、MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有（2y2）（2x2），即yx，故C正确；D、反应物为MFe2Ox和SO2，而分解反应是一种反应物生成两种或两种以上的生成物的反应，故D错误故选AC点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化和化合物化合价代数和为0的角度解答该题二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)某学生为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示的实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：（1）写出浓硫

11、酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式：_。（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_（用操作编号填写）；向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（3）实验时，装置C中的现象为_。（4）当装置D中产生_（填选项，多选不得分）现象时，可以说明使装置E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；A进气口一端脱脂棉

12、上蓝色变浅，出气口一端脱脂棉上蓝色不变 B脱脂棉上蓝色均变浅C脱脂棉上的蓝色完全褪去 D脱脂棉上的蓝色不变装置D中发生反应的离子方程式是：_。参考答案：（1）2H2SO4(浓)+C2SO2+CO2+2H2O （2） （3）品红溶液褪色 （4）AD SO2+I2+2H2O=4H+2I- +SO42-三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的 pH 在 5.06.0 之间，通过电解生成 Fe(OH)3 沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成 浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣

13、层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示： (1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，则无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的_。a.H2SO4b.BaSO4c.Na2SO4 d.NaOH e.CH3CH2OH(2)电解池阳极的电极反应分别是_；4OH4e=2H2OO2(3)电极反应和的生成物反应得到 Fe(OH)3 沉淀的离子方程式是_。(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以 CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是 CH44CO28e-=5CO22H2O。正极的电极反应是_。 为了使

14、该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。 则 A 物质的化学式是_。(5)实验过程中，若在阴极产生了 44.8L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗 CH4_L(标准状况)。参考答案：（1）c（2）Fe2e=Fe2（3）4Fe210H2OO2=4Fe(OH)38H（4）O22CO24e=2CO32(2O24CO28e=4CO32) CO2(5)11.2解析：（1）为了增强溶液的导电性，因此可选用易溶性的强电解质溶液，排除be，考虑到题中要求电解时保持污水的pH在5.06.0之间，因此不能添加ad。(2) 右边装置是燃料电池，而且通入甲烷的

15、一极是负极，则电解时铝是阴极，铁作阳极，因此主要发生Fe2e=Fe2，同时也发生副反应，即溶液中的OH-失电子被氧化生成O2。(3) 电极反应生成Fe2和的生成物O2反应得到 Fe(OH)3 沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒即可得离子方程式：4Fe210H2OO2=4Fe(OH)38H。(4)燃料电池的正极是氧气得到电子，然后与CO2结生成CO32，同时根据碳守恒可知A必为CO2。阴极产生H2，根据CH44H2知生成了 44.8L(标准状况)氢气，消耗CH4 11.2L18. 8月1 2日晚1 1时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞

16、海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、腐蚀品硫化碱等回答下列问题：（1）天然气的主要成分为 （填分子式），试写出它的两种重要用途 ；（2）电石的主要成分为CaC2，遇水会剧烈反应生成可燃性气体乙炔（C2H2），CaC2属于 化合物（填“离子”或“共价”）；电石引发的火灾应该可用 扑灭A泡沫灭火器 B消防车喷水 c沙土（3）易燃液体乙酸乙酯是我们比较熟悉的一种化合物，新酿制的酒里含有少量乙醛，所以入口较为生、涩陈年老酒中也含有少量的乙酸乙酯，请用两步反应来表示这一过程 ；（4）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤其水

17、溶液呈强碱性，故俗称硫化碱原因是（用离子方程式表示） ；其水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠，写出该反应的化学方程式参考答案：（1）CH4；作燃料，制氢气，做化工原料；（2）离子；C；（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（4）S2+H2OHS+OH；2Na2S+2O2+H2O2Na2S2O3+2NaOH【考点】化石燃料与基本化工原料；含硫物质的性质及综合应用【分析】（1）天然气的主要成分为甲烷；（2）离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物；CaC2遇水会剧烈反应生成可燃性气体乙炔；（3）乙醇与氧气反应得到乙

18、醛；乙醇与乙酸反应得到乙酸乙酯；（4）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性；硫化钠在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠【解答】解：（1）天然气的主要成分为甲烷；可做作燃料，制氢气，故答案为：CH4；作燃料，制氢气，做化工原料；（2）CaC2是离子化合物，CaC2遇水会剧烈反应生成可燃性气体乙炔，应用沙土改灭，故答案为：离子；C；（3）乙醇与氧气反应得到乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；乙醇与乙酸反应得到乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（4）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为：S2+H2OHS+OH；硫化钠在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠2Na2S+2O2+H2O2Na2S2O3