2021年山东省菏泽市单县师苑中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021年山东省菏泽市单县师苑中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将铁和氧化铁的混合物5.44g加入50mL 3.2mol?L1的盐酸，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe2+的浓度约为（）A0.2mol?L1B0.4mol?L1C0.8mol?L1D1.6mol?L1参考答案：D考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：Fe、Fe2O3的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl2，根据氯离子

2、守恒可知2n（FeCl2）=n（HCl），再根据c=计算解答：解：Fe、Fe2O3的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl2，根据氯离子守恒可知2n（FeCl2）=n（HCl）=0.05L3.2mol/L=0.16mol，所以n（FeCl2）=0.08mol，故溶液中n（Fe2+）=n（FeCl2）=0.08mol，溶液中Fe2+的物质的量浓度为=1.6mol/L，故选D点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，判断反应生成氯化亚铁是关键，注意根据守恒法进行计算2. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示对所学知识进

3、行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，正确的组合是选项甲乙、丙、丁A纯净物液氯、KAl (SO4)2、CuSO45H2OB能导电Fe、NaCl晶体、AgClC碱一水合氨、NaOH、纯碱D电解质盐酸、硫酸、硝酸参考答案：A试题分析：A、液氯、KAl(SO4)2、CuSO45H2O均是纯净物，A正确；B、NaCl晶体、AgCl不导电，B错误；C、纯碱是碳酸钠，属于盐类，C错误；D、盐酸是混合物，不是电解质，D错误，答案选A。3. 下列各项操作中，错误的是A. 通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从

4、上口倒出C. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开参考答案：CA通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，生石灰与水反应生成难挥发的氢氧化钙，再蒸馏可制得无水乙醇，故A正确；B分液时避免上下层液体混合，则进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层则从上口倒出，故B正确；C酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取溴水中的溴单质，故C错误；D将分液漏斗口部的塞子拿下，使内外气压相等，可以保证分液漏斗内的液体顺利流出，故D正确；故选C。4. 元素性质呈现周期性变化的决定因素是A元素相对原子

5、质量依次递增 B元素的最高正化合价呈周期性变化C元素原子最外层电子排布呈周期性变化D元素金属性或非金属性呈周期性变化参考答案：C略5. 一种新型氢分子的化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2 相同的是 A原子数 B分子数 C体积 D物质的量参考答案：A略0.5mol Na2SO4中所含的SO42离子数为 A1 B6.021023 C0.5 D3.011023 参考答案：D略7. 下列化学用语正确的是（ )A. H2S的电子式： B. S2-结构示意图： C. Na2O2的电子式： D. CCl4的电子式： 参考答案：BA. H2S是共价化合物，电子式为，A错误；B. S2-的质子数是1

6、6，核外电子数是18，结构示意图为 ，B正确；C. Na2O2是离子化合物，电子式为，C错误；D. CCl4是共价化合物，电子式为 ，D错误，答案选B。8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A. 已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C. 已知H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol，代表任何酸碱反应的中和热都是H57.3 kJ/molD. 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2参考答

7、案：D【详解】A.放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2molSO2（g）和1molO2（g）的总能量大于2molSO3（g）的总能量，但不能说SO2的能量高于SO3的能量，故A错误；B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；H0，反应是吸热反应，石墨转化为金刚石吸收能量，则金刚石的能量高于石墨，能量越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；C.在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，H=-57.3kJ/mol，酸碱中和反应的热效应不仅与生成H2O的物质的量有关，还与酸、碱的浓度及强弱有关，故C错误；D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） H1，2C

8、（s）+O2（g）=2CO（g） H2，碳完全燃烧比不完全燃烧放出的能量多，焓变是负值，比较H时应带符号比较，故H1H2，故D正确。故选D。【点睛】关于中和热应注意：1.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H(aq)+OH(aq)=H2O(l)中和热均为57.3kJ/mol，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其反应热小于57.3kJ/mol；3.以生成1mol水为基准。9. 参考答案：C10. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B. 用托盘天平称量8.75 g食盐C

9、. 配制450 mL溶液选用500mL的容量瓶D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5参考答案：C【详解】A、量筒量取时能精确到0.1mL,无法量取12.36 mL 盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75 g 氯化钠，故B错误；C、容量瓶的规格有固定的几种：50mL，100 mL，250mL，500mL等，没有450 mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配制同浓度的溶液500mL，再量取450 mL 即可，故C正确；D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；综上所述，本题选C。【点睛】本题考察化学实验常用仪器，难度不大，解答本题的关键

10、是记住量筒、广泛pH试纸、托盘天平的准确度，只要记住了准确度，就能很容易判断所给数据的合理性。11. 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应参考答案：BA、有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，故化合反应不一定是氧化还原反应，故A错误；B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故一定是氧化还原反应，故B正确；C、有单质生成的分解反应才是氧化还原反应，故分解反应不一定是氧化还原反应，故C错误；D、复分解是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故一定不是氧化还原反应，故D错误；故选B

11、。12. 向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（）ANaCl NaBr NaIBNaCl NaBrCNaCl NaIDNaCl参考答案：C【考点】氯气的化学性质【分析】在Br、I中，还原性由弱到强为BrI，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯气发生：2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，结合Br2和I2的性质分析【解答】解：在Br、I中，还原性由弱到强为BrI，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯气发生：2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br

12、2，溴易挥发，碘易升华，A当氯气少量时，只发生部分2NaI+Cl2=2NaCl+I2反应，加热过程中，碘升华，所以固体是氯化钠和溴化钠、碘化钠，故A不选；B当氯气少量时，发生反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2，部分2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反应，加热过程中，碘升华，所以固体是氯化钠和溴化钠，故B不选；C当加入氯气，氯气先和碘离子反应，后和溴离子反应，所以固体是中不可能是氯化钠和碘化钠，故C选；D当氯气过量时，发生反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，加热过程中，溴挥发，碘升华，所以剩余固体是氯化钠，故D不选故选C13. 下列关于碱金属的

13、叙述中，正确的是（）A碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯B钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少C碱金属单质都可保存在煤油中D金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火参考答案：B【考点】碱金属的性质【分析】A碱金属族元素中，其单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，其密度随着原子序数增大而呈增大趋势；B钠原子失去一个电子生成钠离子；CLi密度小于煤油；D钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成的过氧化钠和水、二氧化碳反应；【解答】解：A碱金属族元素中，其单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，其密度随着原子序数增大而呈增大趋势，所以从Li到Cs中，Cs密度最大、熔沸点最低，故A错误；B钠原子失去一个电子生成钠离子，

14、所以钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少1个，故B正确；CLi密度小于煤油，所以Li不能保存在煤油中，故C错误；D钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成的过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，从而促进钠的燃烧，所以金属钠着火时，不可用水或泡沫灭火器灭火，应该用沙土覆盖，故D错误；故选：B14. 美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是A该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子B该元素属于第七周期C该元素一定是一种金属元素D该元素位于零族参考答案：C略15. 在强酸性溶液中，下列离子

15、组能大量共存且溶液为无色透明的是A. Na+ K+ OH- Cl- B. Na+ Cu2+ SO42- NO3-C. Ca2+ HCO3- NO3-K+ D. Mg2+ Na+ SO42- Cl-参考答案：D【分析】溶液为强酸性，说明溶液中含有大量H，溶液为无色透明溶液，有色离子不能存在，然后根据发生复分解反应条件进行分析。【详解】A、OH与H反应生成H2O，因此该离子组不能在指定的溶液大量共存，故A不符合题意；B、Cu2显蓝色，故B不符合题意；C、HCO3与H发生反应生成H2O和CO2，在指定溶液不能大量共存，故C不符合题意；D、在指定的溶液中能够大量共存，故D符合题意。【点睛】注意审题，溶

16、液为无色溶液，含有有色离子不能存在，常有的有色离子是Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕色)、MnO4(紫色)。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （分）.某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题:F装置用于检验二氧化碳。A中圆底烧瓶中装有只含碳的生铁，分液漏斗中装有18 molL-1的硫酸。供选择的试剂（可重复使用）有:品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。(1) 打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+

17、6H2O+3SO2和 （用化学方程式表示），随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应： （用化学方程式表示）。(2)B装置中的试剂是 ,(3)E装置中的作用是 。(4)G装置中的试剂是 ,现象是 。(5)从安全角度考虑,应后点燃 的酒精灯(填“A”或“G”)。你认为本实验尾气是否需要处理? (填“是”或“否”),如需处理,具体方案是 。参考答案：(1)2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O（分）、Fe+H2SO4FeSO4+H2（分）(2) 无水硫酸铜粉未（分）（）检验二氧化硫是否除净,避免其对二氧化碳的检验造成干扰（分）()氧化铜（分）黑色粉末变成红色粉末 （分）()G（分）是（分

18、）用气球收集H处导管排出的尾气(或在H处放一盏燃着的酒精灯) （分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知Na3PO4是电解质，在水溶液中电离成Na+和PO43。（1）请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式。（2）若将164g Na3PO4溶于足量水中配成溶液，则溶液中Na+的物质的量为多少？参考答案：18. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A_、B_、C _、F _ 、H_、甲_、乙 _。（2）写出下列反应的化学方程式反应 _ ；反应 _。参考答案：（1）Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2FeCl2Cl2 = 2FeCl319. （10分）A