2021年山东省莱芜市大槐树中学高三化学联考试卷含解析

1、2021年山东省莱芜市大槐树中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是A若M（甲）M（乙），则气体体积：甲乙B若M（甲）M（乙），则气体的压强：甲乙C若M（甲）M（乙），则气体的摩尔体积：甲乙D若M（甲）M（乙），则气体的分子数：甲参考答案：2. 某可逆反应：a A(g)b B(g)c C(g)+d D(g) H = Q kJ/mol(Q为正值)，达平衡状态后，下列结论中

2、不正确的是A若a+b=c+d，则往含有w mol气体的平衡体系中再加入w mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2w mol B若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时加入的A、B的物质的量之比为 abC在相同条件下，两相同容器中分别加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，达到平衡状态后，前者放出热量Q1 kJ，后者吸收热量Q2 kJ，则Q1+ Q2 = QD若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的1.9倍，则a+bc+d参考答案：D略3. 反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+

3、2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A两个反应中NaHSO4均为氧化产物B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO2SO42IO3I2D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：5参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】A失电子化合价升高的元素被氧化；B失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的元素被还原；C自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D根据碘和转移电子之间的关系式计算【解答】解：A在反应中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应中被氧化，故A错误；B碘元素在反应中被氧化，在反应

4、中被还原，故B错误；C氧化性IO3SO42，故C错误；D反应中生成1mol碘转移2NA电子，反应中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应、中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；故选D4. 在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是（ ）选项实验内容实验现象实验结论A将几滴水加入蔗糖中并搅拌，再加入浓硫酸，迅速搅拌蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，有刺激性气味气体生成只体现了浓硫酸的脱水性B将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现了浓硝酸的强氧化性C溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有

5、溴元素D将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应参考答案：C略5. 下列说法正确的是：（）A分子晶体中均存在范德华力和共价键两种力B液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定C离子化合物、共价化合物均可能含有非极性共价键D经测定某晶体的熔点为3410，可以确定该晶体一定为原子晶体参考答案：答案：C6. 进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是（）选项操作及现象溶液可能是A通入CO2，溶液变浑浊再升高至70，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊再加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液D通入

6、CO2，溶液变浑浊继续通CO2至过量，浑浊消失再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca（OH）2溶液AABBCCDD参考答案：7. 已知I2+SO32+H2O2I+SO42+2H+某无色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是（）肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32 可能含有IA B C D参考答案：A考点：离子共存问题.专题：离子反应专题分析：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性SO32I，说明溶液中可以含I，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，据此

7、判断一定含有SO32，据此进行解答解答：解：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性SO32I，说明溶液中可以含I，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，所以一定含有SO32，根据以上分析可知，溶液中一定含有SO32，一定不含Cu2+，可能含有I，溶液中可以含有I，由于还原性：SO32I，溴水少量，碘离子没有被氧化，故错误；溶液为无色溶液，所以肯定不含Cu2+，故正确；根据以上分析可知，原溶液中一定含有SO32，故正确；加入的少量溴水，已知还原性SO32I，溴单质只氧化SO32，溶液为无色，而I可能含有，故正确；故选A点评：本题考查了常

8、见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的检验方法、熟练掌握常见的有色离子如：铁离子、铁离子、亚铁离子、高锰酸根离子等，明确溶液中离子还原性强弱是解题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识能力8. 等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. NH4NO3 参考答案：C9. 下列叙述正确的是A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.

9、1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大参考答案：C10. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A.Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3参考答案：A1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合加热后的反应为：2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O 2 mol 1 mol 1 mol 1 molNa2O2 + CO2Na2CO3+O2 1 mol 1 mol 1 mol(或Na2O2+

10、H2O2NaOH+O2，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O)最后得到2 mol Na2CO3固体，A项正确。11. 下列离子方程式正确的是（）A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3Ca2OHCaCO3H2OB 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4OHH2ONH3C 氢氧化镁与稀硫酸反应：HOHH2OD 单质铜与稀硝酸反应：Cu2H2NO3Cu22NOH2O参考答案：答案：B12. 已知S2O8n离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4离子，若反应后S2O8n离子变成SO42；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，

11、则S2O8n中的n值和S的化合价是（）A2，+7 B2，+6 C4，+7 D4，+4参考答案：A考点：氧化还原反应的计算分析：Mn2+氧化成MnO4，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后S2O8n变成SO42，S的化合价降低，SO42中S的化合价为+6价，以此来解答解答：解：Mn2+氧化成MnO4，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后S2O8n变成SO42，S的化合价降低，SO42中S的化合价为+6价，则S2O8n中的S元素的化合价为+7价，则+72+（2）8=n，解得n=2，故选A点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分

12、析能力的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大13. (2011全国II卷)在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A5% B10% C15% D20%参考答案：C N2 + 3H22NH3 起始量（mol） 2 8 0 转化量（mol） 2/3 2 4/3 平衡量（mol） 4/3 6 4/3所以平衡时的氮气的体积分数。14. 已知碳元素存在三种同位素12C，13C，14C，氧有两种同位素：16O和18O，它们可以组成分子量不同的二氧化碳分子的种数为 （ ） A5 B6 C7 D8参考答案：C略

13、15. 下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是 A小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32 B明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+C钢铁腐蚀时负极发生的反应：Fe 2e Fe2+ D氢气燃烧生成液态水的热化学方程式：2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) + 571.6 kJ 参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为测定过氧化氢溶液的浓度，小明将一定量的过氧化氢溶液加入如图1的锥形瓶中，再加入少量二氧化锰，待反应完成后，称量锥形瓶和剩余物质的总质量。 （图1） （图2） （图3）小明进行了四次实验

14、，结果如下表：序号锥形瓶质量（g）过氧化氢溶液体积(mL)二氧化锰质量(g)反应完成后锥形瓶和剩余物质总质量(g)180.0100.01.6180.2280.0100.01.6179.8380.0100.01.6180.0480.0100.01.6182.6请回答下列问题：（假设过氧化氢溶液的密度为1 g ?cm-3，实验在标准状况下进行）（1）写出上述反应的化学方程式 ； (2)若以上表中的数据计算，该过氧化氢溶液的物质的量浓度是；(3)若用图2装置代替图1中的锥形瓶进行实验，结果将更准确，其理由是 ；(4)若用图3装置代替图2进行实验，结果将更加准确，其理由是 ；(5)若过氧化氢溶液的浓度

15、约为1mol ?L-1，取20.0 mL该溶液按图3方案进行实验，则该实验应选用的量筒规格是 （ ）；A.1000 mL B. 500 mL C. 250 mL D. 100 mL(6)有人认为上述三个方案均不够好，可以采用滴定的方法进行测定，其反应原理为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O若过氧化氢溶液的浓度约为1mol ?L-1，取10.0 mL，用0.5000 mol?L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。则：滴定时，盛装高锰酸钾溶液应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管；判断到达滴定终点的现象是 ；实验时，需要记录的数据有 ；消耗的酸化高锰酸

16、钾溶液的体积约为 mL。参考答案：答案： （15分）（1） （2分）(2) 1molL-1 （2分）(3) 图2装置避免了水蒸气的逸出（2分）(4) C（2分）(5) 酸式 （1分）锥形瓶中的溶液由无色变为紫色（或滴入到锥形瓶中的溶液不再褪色）（1分）滴定前后酸化的高锰酸钾溶液的体积（1分）20.00（2分）(6)测量数据的相对误差依次为0.01/20、1/224、0.2/1.6，误差依次增大（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如下：写出工业合成氨的化学方程式，上述尾气中的NO2一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方

17、程式为某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有（2）合成氨用的 H2 可以甲烷为原料制得已知CO（g）+O2 （g）CO2 （g）H=282kJ?mo1H2 （g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ?mo1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=846.3kJ?mo1则 CH4 （g）与 H2O（g）反应生成CO（g）和 H2 （g）的热化学方程式为参考答案：1. N2+3H22NH3，6NO+4NH35N2+6H2O2. 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管3. CH4 （g）+H2O（g）CO（g）+3H2

18、（g）H=322.5 kJ?mo1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学方程式的书写 专题：解题方法；化学反应中的能量变化分析：（1）工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，结合原子守恒配平书写得到化学方程式；依据蒸馏实验过程和实验装置分析需要的玻璃仪器；（2）依据所给的热化学方程式结合要求的反应，利用盖斯定律来解题解答：解：（1）工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，结合原子守恒配平书写得到化学方程式为：6NO+4NH35N2+6H2

19、O，故答案为：N2+3H22NH3，6NO+4NH35N2+6H2O； 某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管；故答案为：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管；（2）CO（g）+O2 （g）CO2 （g）H=282kJ?mo1H2 （g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ?mo1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=846.3kJ?mo1将3可得：CH4 （g）+H2O（g）CO（g）+3H2 （g）H=（846.3kJ?mo1）（282kJ?mo1）（241.8kJ?mo1）3=3

20、22.5 kJ?mo1，故答案为：CH4 （g）+H2O（g）CO（g）+3H2 （g）H=322.5 kJ?mo1点评：本题考查了燃烧热概念和热化学方程式的书写计算应用，掌握概念实质和热化学方程式书写方法是解题关键题目难度中等18. 【化学选修2化学与技术】工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 请完成下列填空： （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式 A 、 B_ （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为： 取样、_ 、沉淀 、 _、冷却结晶、过滤、烘干 （3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_ （4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分的阴离子的其体方法是： （5）氨碱法流程中氨是循环使用的，