2021年山东省青岛市平度朝阳中学高一化学模拟试题含解析

1、2021年山东省青岛市平度朝阳中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是( ) 标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子 常温常压下，32g SO2 含有的分子数约为3.011023 2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA11.2 L氯气中含有 NA个

2、氯原子在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol 标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NAA B. C. D. 参考答案：A略2. 下列说法正确的是ASiCl4、PCl5分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关。C经实验测得邻-二溴苯仅一种结构，说明苯环结构中，不存在单双键交替结构D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应参考答案：C略3. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A用图1所示方法量取8.5mL浓硫酸 B用图2所示方法检查装置的气密性C用图3所示装

3、置用酒精萃取溴水中的溴 D用图4所示装置和方法制取氨气参考答案：B4. 在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能观察到固体物质的是A. Ca（OH）2溶液 B氨水CNa2SO3溶液 DKCl溶液参考答案：B略5. 下列各组物质中，含原子数最多的是（ ）A标准状况下5.6L 氢气 B4时9mL水 C11gCO2 D6.021022个H2SO4参考答案：B略6. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NAB17.55gNaCl中含有Na+数目为0.25 NAC2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NAD1mol NH4+中含

4、有电子数为10NA参考答案：D略7. 下列化学方程式中，不能用离子方程式：H+OH-H2O表示的是A. 2NaOHH2SO4Na2SO42H2OB. Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2OC. KOH+HClKCl+H2OD. Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2O参考答案：B试题分析：可溶易电离的化合物拆写成离子，难溶、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不能拆写成离子，因为Cu(OH)2属于难溶物，不能拆写成离子形式，故选项B符合题意。8. 元素的周期数等于 ( )A 电子层数 B 原子量 C 次外层电子数 D 最外层电子数参考答案：A略9. 2molCl2和2molCO2

5、相比较，下列叙述中正确的是（ ）A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等参考答案：A略10. 一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为()提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2OA0.008889 B0.08000 C0.1200 D0.2400参考答案：B11. 分子式为C3H6O3的

6、有机物，在一定条件下具有下列性质：在浓硫酸作用下，能分别与C2H5OH 和CH3COOH反应；在浓硫酸作用下，能生成一种分子式为C6H8O4的六元环状化合物。据此，可确定C3H6O3有机物的结构简式为（ ）AHOCH2 CH2COOH BCH3CH(OH) COOHCCH3OCH2COOH DCH3CH(OH) CH2COOH参考答案：B略12. 已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是()A氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B镓元素比铝元素金属性弱C氮化镓中氮元素显3价D氮原子最外层比镓原

7、子最外层多2个电子参考答案：D13. 下列化学方程式中,Q1、Q2、Q3表示反应所放出的热量： 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ； 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) + Q2 kJ； H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为AQ1 = Q2 = Q3 B2Q3 = Q1 Q2 CQ3 Q2 Q1 DQ1 Q2 3Q3参考答案：B略14. 近期美国化学会志报道，中国科学家以CO2为碳源，金属钠为还原剂，在470、80MPa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的

8、是（ ）。A由二氧化碳生成金刚石是化学变化 B金刚石是碳的一种同位素C钠被氧化最终生成Na2CO3 D金刚石中只含有非极性共价键参考答案：B略15. 下列物质中，既含共价键又含离子键的是AKCl BH2O CNa2O2 DCO2参考答案：CAKCl是活泼金属元素与活泼非金属元素组成的离子化合物，只存在离子键，故A错误；BH2O分子中只存在共价键，故B错误；CNa2O2 属于离子化合物，存在离子键，过氧根离子中还存在共价键，故C正确；DCO2分子中只存在共价键，故D错误；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氢化钙（CaH2，其中H元素的化合价为 1价）固体是登山运动员常用的能

9、源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。（1）氢化钙与水反应的化学方程式为：_。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：_。（2）利用图示实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，_（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却（3）装置B的作用是：_；为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：_。参考答案：（1）CaH22H2OCa(OH)2H2 11（2）（3）除

10、去氢气中的水蒸气；无水硫酸铜三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)写出该反应的热化学方程式（用E1、E2或E3表示，下同） 。（2）T时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO2的转化率为 ，反应 （填“放出”或“吸收”） 热量。（用E1、E2或E3表示）（3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是 （填序号）

11、 SO2的体积分数不再发生变化 容器内压强不再发生变化 容器内气体原子总数不再发生变化 相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3 (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和E3的变化是：E1_，E2_, E3 (填“增大”“减小”或“不变”)。（5）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。写出两电极的电极反应式： ， 。为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为 。 (6) SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且

12、其放电时也有SO2气体产生。写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式 。参考答案：(每空1分, 共12分)（1）2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HE3kJ/mol或H(E2E1)kJ/mol(1分)（2）60%(1分)放出(1分)0.9E3(1分)（3）(1分)（4）减小(1分)减小(1分)不变(1分)（5）：O24e4H2H2O(1分)：SO22e2H2OSO424H (1分) 16: 29(1分)（6）2SOCl24eSSO24Cl(1分)略18. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2

13、制取漂白粉，化学反应方程式为： 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。参考答案：（1） 2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)2+2H2O （2） Ca(ClO)2 ；（3） Ca(ClO) 2CO2H2OCaCl22HClO （4） 1 。略19. （12分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。（1）铁片上的电极反应式为 ，铜片上的电极反应式为 ，铜片周围溶液会出现 的现象。（2）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，则导线中流过的电子为 mo1，该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为 。（3）若将该装置改为如下图所示的装置也能达到和原装置相同的作用，同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗