广东省惠州市湖镇中学2023年高一化学下学期期末试题含解析

1、广东省惠州市湖镇中学2023年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 10g含杂质的CaCO3样品和足量盐酸反应，产生CO2 0.1mol，则样品中可能含的杂质是AKHCO3和MgCO3BMgCO3和SiO2CK2CO3和SiO2 D无法确定参考答案：B2. 下列说法中，正确的是 A离子化合物中一定不含共价键 B两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学健 C共价化合物中一定不含离子键 D由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定参考答案：C略3. 下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 ANa在空

2、气中燃烧，发出黄色火焰 BNa在空气中燃烧，产物是Na2O CNa是银白色金属，硬度大，熔点高 DNa、K合金可作原子反应堆的导热剂参考答案：AD4. 月球上含有丰富的23He，关于23He的说法不正确的是A. 是一种核素 B. 原子核内有1个中子C. 与24He互为同位素 D. 比24He少一个电子参考答案：DA23He具有2个质子和1个中子，属于一种核素，故A正确； B23He中子数=3-2=1，故B正确；C23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D23He和24He的质子数、电子数都是2，故D错误；故选D。点睛：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素

3、的概念，明确原子符号的含义是解答本题关键。元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。5. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的是( )A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高B. 卤素单质氧化性：F2 Cl2 Br2 I2，可用F2 置换KI溶液中的I2C. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，可与氧气反应生成Li2O2D. 卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键参考答案：D分析：依据同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱解答即可。详解：A随核电荷数的增加，碱金属

4、元素单质的熔沸点逐渐减小，A错误；B同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氟是最活泼的非金属，极易与水反应，因此不能用F2置换KI溶液中的I2，B错误；C锂的金属性弱于钠，与氧气反应生成Li2O，C错误；D能形成氢键的元素一般是非金属性很强，例如F、O、N，所以卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键，D正确；答案选D。6. 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液ABCD参考答案：B考点：常见阴离

5、子的检验专题：物质检验鉴别题分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤解答：解：Cl用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl、CO32、OH都和AgNO3反应，CO32、OH都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32和Ba（NO3）2溶液反应生成白

6、色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32、再检验OH；故选B点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应7. 美国在海湾战争期间大量使用贫铀弹给海湾地区人民及美国士兵的身体都造成了伤害一、所谓“贫铀”是从金属铀中提取出以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的。下列关于的说法中正确的是（ ）A.中子数为146 B.质子数为238 C.质量数为330 D.核外电子数为146 参考答案：A略8. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 次氯酸的结构式：HClOB. 氧根离子电子式：C. 氯离子的结构示意图：D. 中子数为146、质子数为92铀(U)原

7、子：14692U参考答案：B【详解】A次氯酸的结构式为：HOCl，故A错误；B氢氧根离子带1个单位的负电荷，离子中O原子与H原子之间形成1个共用电子对，氧原子达到八电子稳定结构，氢氧根电子式为，故B正确；C氯原子质子数为17，核外电子数为17，3个电子层，各层电子数分别为2、8、7，氯原子结构示意图为，离子结构示意图为，故C错误；D中子数为146、质子数为92的铀（U）原子的质量数为146+92=238，该铀原子符号为23892U，故D错误。答案选B。【点睛】选项A是解答的易错点，书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻

8、，同性微粒相间的原则确定。9. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B. 电解熔融，可制得金属镁C. 在铁制品上镀银时，镀件为阳极，银盐为电镀液D. 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化参考答案：C10. 在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A12 B13 C14 D16参考答案：C略11. 关于化学键的下列叙

9、述中,正确的是 A离子化合物不可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键参考答案：D12. 现有以下物质：NaCl晶体 盐酸 CaCO3固体 CO2 蔗糖氢氧化铁胶体 熔融KNO3。（1）以上物质中属于混合物的是（填序号）_。（2）属于电解质的是_。（3）属于非电解质的是_。（4）能导电的物质是_。参考答案：(1) (2) (3) (4) 【分析】由两种或两种以上物质组成的是混合物，溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电，据此解答。【详解】NaCl晶

10、体是纯净物，不导电，属于电解质；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；CaCO3固体是纯净物，不导电，属于电解质；CO2是纯净物，不导电，不能自身电离，属于非电解质；蔗糖是纯净物，在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氢氧化铁胶体属于混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；熔融KNO3是纯净物，能导电，属于电解质；则（1）根据以上分析可知以上物质中属于混合物的是。（2）属于电解质的是。（3）属于非电解质的是。（4）能导电的物质是。【点睛】本题考查电解质、非电解质及溶液导电性判断，明确概念的含义以及溶液导电条件为解答关键，注意掌握电解质、非电解质的概念。

11、13. 下列反应属于放热反应的是A氢气还原氧化铜 B氢气在氧气中燃烧C碳酸钙高温分解 D氢氧化钾和氯化铵的反应参考答案：B略14. 在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时的正确操作是()A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出晶体后，用玻璃棒搅拌C等水分完全蒸干后停止加热D蒸发皿中出现多量固体时即停止加热参考答案：D解析：为达到提纯的目的，要过滤后使滤液澄清，然后再蒸发，而加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。15. 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则A. 一定是同位素 B. 一定是同种原子 C. 一定是同种元素 D. 一定质量数相等参考答案：C二、实验题（本题包括1个小

12、题，共10分）16. 用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 溶解转移、洗涤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）第步实验的操作是_ 。（3）第步实验的操作是_ 。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D.定容时俯视刻度线_

13、参考答案：（1）16.7 mLB（2）先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，反复颠倒摇匀（4）A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。参考答案：19 K： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1； 第五

14、周期中相应元素核电荷数3724 Cr： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1； 4226 Fe： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2；29 Cu： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1； 4718. （10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448 L气体，使之和1.000 L O2混合并反应，消耗了约90%的O2。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。参考答案：单质是 Mg和Si2 Mg + Si = Mg2SiMg2Si + 4 H3PO4 = SiH4 + 2Mg(H2PO4)2*SiH4 + 2 O2 = SiO2 + 2 H2O*题意为过量，不能写成Mg3 (PO4)2，不得分；若写成MgHPO4扣一半分。19. （10分）A、B、C是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄色。已知实验事实如下：A与B按1：1的物质的量相混合，溶于