《基态原子的核外电子排布、原子轨道》课后作业_第1页
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1、PAGE4第一节原子结构基态原子的核外电子排布原子轨道一、选择题本题包括12小题，每小题5分，共60分avs4al2022山东滨州高二检测观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是A一个小黑点表示1个自由运动的电子轨道的电子云形状为圆形的面轨道上运动像地球围绕太阳旋转轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现概率的多少avs4al2022广东高二检测下列说法正确的是能级的能量总小于g2：1s22s22层有一个未成对的g的电子排布式为1s22s22能层上有18个电子，最外层上有2个电子。点拨：电子排布式的书写和正误判断1注意每一个能级电子分布，特别注意当电子数不能够填满所有原子轨道时，注意分

2、布形式；2基态原子和激发态原子电子排布的不同。即抓住每一个能级的每一个原子轨道最多填充两个自旋状态相反的电子，而对于同一能级电子应该尽量分布于不同原子轨道。答案：B6解析：本题考查学生对核外电子排布图的理解。当多电子排布在相同能级时分别占据不同的原子轨道且自旋状态相同为洪特规则。答案：D7解析：解答本题时要注意以下两点：1符合电子排布三原则的是基态原子。2注意1号36号元素中的两特殊元素24Cr和29Cu。具体选项分析如下：B项，在书写电子排布式时，不能按填充顺序书写；C项，d轨道应是全充满时稳定；D项违反了洪特规则。答案：A8解析：11X、19Y、20Z都是金属阳离子。分析AD微粒结构示意图

3、的核电荷数和核外电子排布的关系可知，A和D是原子，B是阴离子，C是金属阳离子。答案：C9解析：A中能量最低原理主要是电子排布先后顺序，洪特规则指的是排布相同能级电子时尽量占据不同轨道，且自旋方向相同。只有B选项泡利原理说明一个轨道上最多容纳2个电子且自旋方向相反，2层电子排布为3s23层全充满而N层为4s2，M层上有d轨道，即：3s23g，则核外电子排布为1s22s22g；D为g，D为gN2eqo=,sug3N2。4氮气和氨气的电子式分别为NN、答案：1HNMggN2eqo=,sug3N2415解析：由题意可知，A为Si，B为Na，C为层有一个未成对的gCl2熔融通电4N2H4O2点燃5NaNa与H2O反应比Mg与H2O反应剧烈或NaOH的碱性比MgOH2强17解析：X和Y电子层结构相同可推测为Na、F或K、Cl，然后根据Y和Z可形成4核42个电子的负一价阴离子，推测该阴离子为ClOeqoal,3。X与Y具有相同的电子层结构说明X位于Y的下一周期，由于Y形成Y，又Z比Y的质子数少9个，故Y的原子序数最少为17，假设Y为Cl，则由

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