《离子反应发生的条件》同步练习

1、PAGE11第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件一、选择题本题包括10小题，每小题5分，共50分1下列物质混合后不能发生离子反应的是AFeCl3溶液中加入KSCN溶液B硫酸与NaCl溶液CCu粉投入到FeCl3溶液DSO2通入氯水中2平衡常数可反映反应趋势的大小，因而可根据平衡常数来判断离子反应能否自发进行。下列反应在常温下不能够自发进行的是单位略AHHCO3=H2OCO2；K106BZn2H2=Zn2H；K1021CAgCl=AgCl；K1011DHOH=H2O；K10143离子方程式HOH=H2O可表示的化学反应是A盐酸和氢氧化钡的反应B硝酸和氢氧化镁的反应C硫酸和氢氧化钡的反应D盐酸

2、和氨水的反应42022富阳高二质检下列实验中，溶液颜色有明显变化的是A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固体加入到过量的NaHSO3溶液中D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量FeSO4稀溶液52022年宁夏高考能正确表示下列反应的离子方程式是A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2OHHCO3=CaCO3H2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO3=3Fe32H2ONO6

3、2022海淀区高二质检在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCO3OH=CO32H2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=AlOH33NH472022江苏高考在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B含有L1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有L1Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD室温下，gCl2、H2SO4CAlCl3、NH3H2O、NaOHDBaOH2、CaCl2、Na2SO410醋酸铅CH3COO2gCl2、MgSO4

4、分别与Na2CO3溶液反应：_。3CuO分别与稀盐酸、稀硫酸反应：_。4CO2分别通入足量NaOH溶液和CaOH2澄清液中：_。5盐酸、氯化钠溶液中分别滴加AgNO3溶液：_。1311分某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO3六种离子。1甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_。2乙厂废水中含有另外三种离子。如果加入一定量_填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”可以回收其中的金属_填写金属元素符号。3另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_填写离子符号转化为沉淀，经过滤后的废水主要含_填化学式，可以用来浇灌农田。1

5、415分2022南通高二质检A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子NaMg2Al3Ba2阴离子OHClCO32SO42HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是：A_；B_；C_；D_；E_。参考答案1解析：C、D为氧化还原反应，依据事实，可以发生反应；A中Fe3与SCN络合生成FeSCN3，FeSCN3难电离，可以发生。B中不符合复分

6、解反应的条件，故而不可以发生反应。答案：B2答案：B3解析：2HClBaOH2=BaCl22H2O其中HCl、BaOH2、BaCl2均为易溶的强电解质，可以改写成离子形式，故有2H2ClBa22OH=Ba22Cl2H2O，删去没有参加反应的离子后为HOH=H2O；氢氧化镁为难溶性电解质，不能改写成离子形式；C项离子方程式应为2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O；D项NH3H2O为弱电解质，不能改写成离子形式。答案：A4解析：A项：Al34OH=AlOH4，溶液仍为无色；B项：2Fe32I=2Fe2I2，淀粉遇I2溶液变蓝；C项反应后变为Na2SO4和NaHSO3的混合溶液，溶液仍为无色

7、；D项：5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O，由于加入少量FeSO4溶液，溶液仍呈紫色。答案：B5解析：A项：CO2过量时应生成碳酸氢盐，该离子方程式应为ClOCO2H2O=HClOHCO3；B项：在溶液中CaClO2将SO2氧化，离子方程式应为Ca22ClOSO2=CaSO42Cl；C项：还应生成MgOH2沉淀。答案：D6解析：A选项电荷不相等；B选项因NaOH过量，则还应存在NH4与OH的离子反应；C选项中CH3COOH是弱酸，应写成化学式；选项D正确。答案：D7解析：强碱性溶液中Al3不能大量存在，A项不符合题意；Fe3与I之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B项不符合题意；Ca

8、2与CO32反应生成CaCO3沉淀，二者不能大量共存，C项不符合题意；D项中不存在任何离子间的反应，符合题意。答案：D8解析：Na2O2加入溶液中2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成的O2与SO32反应2SO32O2=2SO42，使cSO32大幅度减小，OHHCO3=H2OCO32，使cHCO3大幅度减小，cCO32增大，只有CH3COO不参与反应，故选C。答案：C9解析：A选项中会生成BaCO3沉淀，C选项会生成AlOH3沉淀，D中会生成BaSO4沉淀，只有B选项中无沉淀。答案：B10解析：在书写离子方程式时，只有易溶的强电解质才能改写成离子，硫化氢水溶液为弱酸，即H2S为弱电解质，当

9、然不能改写成离子，从题目已知条件可知，醋酸铅虽易溶于水，但水溶液导电性很弱，说明溶液中的离子数目较少，即CH3COO2gCl2和MgSO4都可以写成离子形式，它们和Na2CO3的反应实质是Mg2与CO32的反应：Mg2CO32=MgCO33能；因为HCl和H2SO4都以离子形式存在，它们和CuO的反应都是CuO与H的反应：CuO2H=Cu2H2O4不能；因为反应生成的产物不同，CO2与NaOH反应生成易溶易电离的Na2CO3；CO2和CaOH2反应生成难溶的CaCO35能；盐酸、氯化钠与AgNO3反应实质上都是Cl与Ag的反应：ClAg=AgCl13解析：1据题意可知，甲厂和乙厂的废水中均含三

10、种离子，两个厂排放的废水中的三种离子之间不应发生反应，可以共存于溶液中。由甲厂废水呈碱性可知，OH必存在于甲厂废水中，因为OH可与Fe3、Ag反应，故Fe3、Ag必存在于乙厂废水中。Ag又能与Cl反应，故Cl必存在于甲厂废水中。再根据溶液呈电中性原则，K应存在于甲厂废水中，NO3应存在于乙厂废水中。2据题意，在工厂排出的废水中加入的物质应能使Ag或Fe3中的一种变为金属单质，加入铁粉是可行的，因为Fe可与Ag发生置换反应而生成单质银，这样就起到回收银的作用。3当甲乙两厂废水按适当比例混合时，Fe3可与OH发生反应生成沉淀，Ag可与Cl反应生成沉淀。假设它们都恰好全部转化为沉淀，则过滤后的废水主要含KNO3。答案：1K、OH、Cl2铁粉Ag3Ag、Fe3、Cl、OHKNO314解析：从可知：A与B、C、D均可产生白色沉淀，可判断出A中含有CO32，根据CO32与Mg2、Al3、Ba2不共存知A为Na2CO3；中的白色沉淀为MgCO3、AlOH3和BaCO3中的一种，而能溶解上面两种沉淀的E溶液一定是呈酸性的硫酸氢盐溶液，其中前两种沉淀可溶于硫酸氢盐溶液，只有BaCO3